化学填空题专项练习教师版最新学习文档Word下载.docx

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《国策》中的“先生坐，何至于此？

”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。

其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。

可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。

看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。

称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?

曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。

【考点】D1：

化学式的书写及意义．

教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。

如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；

第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；

第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。

【分析】

（1）根据肥料的分类方法进行解答，氮、磷、钾中含有两种或两种以上的肥料属于复合肥；

（2）根据可用作发酵粉的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称和化合价原则进行解答；

【解答】解：

（1）氮、磷、钾中含有两种或两种以上的肥料属于复合肥，硝酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：

KNO3；

（2）可用作发酵粉的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由显+1价的钠元素和显﹣1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为NaHCO3；

故答案为：

（1）KNO3；

（2）NaHCO3．

2．开封灌汤包被誉为“中州膳食一绝”．制作包子的原料有：

瘦肉、面粉、麻油、葱花和食盐等，灌汤包中富含的营养素有　糖类　（写出一种即可）．食盐的主要成分NaCl由　离子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成．

【考点】J4：

食品、药品与健康食品中的有机营养素；

B2：

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【分析】根据常见的食品中含有的营养素的种类分析笼包子中富含的营养素；

NaCl是由离子构成的化合物．

由制作包子的主料有：

瘦肉、面粉、麻油、葱花和食盐等可知，灌汤包中富含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐等，NaCl是由金属和非金属组成的化合物，是由离子构成的．

糖类；

离子．

3．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验的问题填写完整

（1）在水样中加入　肥皂水　，出现较多浮渣的是硬水

（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润会使结果　无法确定　（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）

（3）蒸发操作时，用玻璃棒不停搅拌的目的是　使液体均匀受热，防止液体飞溅　．

（4）配制55g6%的氯化钠溶液时，在假定其他操作正确的前提下，下列操作会造成所配溶液中溶质的质量分数小于6%的是　①②　；

①仰视读取量筒中水的体积为51.7mL②3g砝码放到左盘，游码示数为0.3g

③配制的溶液转移到试剂瓶中时有溅出．

【考点】4E：

一定溶质质量分数的溶液的配制；

4I：

蒸发与蒸馏操作；

4U：

溶液的酸碱度测定；

77：

硬水与软水．

【分析】

（1）利用肥皂水可以区分硬水和软水；

（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润时，如果是酸性溶液，测定结果偏高，如果是碱性溶液，测定结果偏低，如果是显中性溶液，测定结果正确；

（3）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；

（4）①仰视读取量筒中水的体积时，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；

②3g砝码放到左盘，游码示数为0.3g时，会导致称量质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小；

③配制的溶液转移到试剂瓶中时有溅出时，不影响溶质质量分数．

（1）在水样中加入肥皂水时，出现较多浮渣的是硬水．

故填：

肥皂水．

（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润时，如果是酸性溶液，测定结果偏高，如果是碱性溶液，测定结果偏低，如果是显中性溶液，测定结果正确，由于不知道待测液的酸碱性，因此无法确定测定结果说法正确．

无法确定．

（3）蒸发操作时，用玻璃棒不停搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅．

使液体均匀受热，防止液体飞溅．

（4）配制55g6%的氯化钠溶液时，称量的氯化钠质量为：

55g×

6%=3.3g，量取水的体积为：

（55g﹣3.3g）÷

1g/mL=51.7mL，

①仰视读取量筒中水的体积时，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；

①②．

4．2019年1月27日，《科学》上发表了南京理工大学化工学院胡炳成教授的论文，他的团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，能量可达TNT3倍以上，爆轰产物是氮气，不会污染空气．请回答

（1）在N2、NH4NO3、NO2三种物质中，N元素共包含　4　种化合价

（2）铜放入稀硝酸中生成硝酸铜、一氧化氮气体和另一种氧化物，并测出恰好完全反应时Cu与HNO3的质量比为8：

21，该反应的化学方程式为　3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　．

【考点】D6：

有关元素化合价的计算；

G5：

书写化学方程式、．

（1）根据单质中元素的化合价为0，在化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氮元素的化合价；

（2）利用信息确定反应物与生成物，依据Cu和HNO3的质量比确定化学方程式中两者的化学计量数，并书写相关的方程式．

（1）因氮气是单质，则N2中氮元素的化合价为0；

由在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，氢显+1价，氧显﹣2价，则硝酸铵铵根中氮元素显﹣3价，硝酸根中氮元素显+5价；

在二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；

即N元素表现出的化合价共有4种，

4；

（2）由题干信息可知反应物是铜与硝酸与生成物是硝酸铜、一氧化氮和水，设该方程式中铜与硝酸的化学计量数分别为x、y，则有

=

，可得，可得x：

y=3：

8，此反应的方程是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

5．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线

（1）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有　增加溶质、恒温蒸发溶剂　．

（2）t2℃时A、B和C的饱和溶液降温到t1℃，此时所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　．

（3）在t1℃时，将20gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　20%　．

【考点】7N：

固体溶解度曲线及其作用；

7J：

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

7T：

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂；

（2）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以t2℃时A、B和C的饱和溶液降温到t1℃，此时所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：

B＞A＞C；

（3）在t1℃时，A物质的溶解度是25g，所以将20gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：

×

100%=20%．

（1）增加溶质、恒温蒸发溶剂；

（2）B＞A＞C；

（3）20%．

6．请用化学用语表示：

（1）2个氮原子　2N　．

（2）4个铵根离子　4NH4+　．

（3）地壳中含量最多的金属元素的氧化物　Al2O3　．

【考点】DF：

化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：

2N；

（2）离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：

4NH4+；

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物为氧化铝，其化学式为：

Al2O3；

（1）2N；

（2）4NH4+；

（3）Al2O3；

7．“荒野求生”栏目主人公“贝爷”，身具各种野外生存技能，其中在沙漠的臭水坑中能够喝到饮用的水的方法是：

在一根金属管中间填充木炭块，两端堆积草屑，利用该“净水器”吸水饮用，其中草屑能够起到的主要作用是　过滤　，木炭能够起到的不同于草屑的作用是　吸附　，你认为该净水器（填“能”或“不能”）进行硬水软化．

【考点】75：

水的净化；

C6：

碳单质的物理性质及用途．

【分析】根据净水原理和木炭的吸附性分析回答有关的问题．根据硬水软化的方法是加热煮沸解答．

在一根金属管中间填充木炭块，两端堆积草屑，利用该“净水器”吸水饮用，其中草屑能除去水中不溶性的杂质，起到了过滤作用，木炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味．该净水器不能进行硬水软化，硬水软化的方法是加热煮沸．

答案：

过滤；

吸附；

不能．

8．已知可燃冰是天然气的冰状水合物，天然气充分燃烧的化学方程式为　CH4+2O2

CO2+2H2O　；

据悉，全世界可燃冰蕴藏量十分丰富，现阶段之所以没有大规模开采的原因是其泄漏容易造成一项环境公害，该项环境公害是：

　造成的温室效应将比二氧化碳更加严重　．

【考点】H3：

常用燃料的使用与其对环境的影响；

【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，根据温室效应的成因和可燃冰的成分进行分析；

天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故天然气充分燃烧的化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点．但它的主要成分甲烷是一种温室气体，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．

造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．

9．2019年郑州新世界百货四楼发生火灾，再次为我们敲响了防火警钟，室内发生火灾时，不要立即开门开窗，原因是　空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延　．商场中的设施材料（含有碳、氢、氧、氮、硫等元素）燃烧后冒出滚滚浓烟和各种有害气体，其中有可能造成酸雨的气体是　二氧化硫　；

火灾发生后，消防官兵立即用高压水枪进行灭火，其灭火原理是　使温度降低到可燃物的着火点以下　．

【考点】H4：

灭火的原理和方法；

9C：

酸雨的产生、危害及防治．

【分析】打开所有门窗，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延；

造成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物；

用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸收热量，可以使温度降低到可燃物的着火点以下，据此进行分析判断．

室内发生火灾时，不要打开所有门窗，否则空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火；

用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸收热量，可以使温度降低到可燃物的着火点以下．

空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延；

二氧化硫；

使温度降低到可燃物的着火点以下．

10．如图是硫在元素周期表中的各项信息，请回答：

（1）请画出其原子结构示意图　

　．

（2）它在元素周期表中的位置是　第三周期，第Ⅵ主族　．

（3）1个硫原子的中子数是　16　．

【考点】C5：

元素周期表的特点及其应用．

（1）根据原子结构示意图的画法来分析；

（2）根据元素周期律来分析；

（3）根据相对原子质量=质子数+中子数来分析．

（1）由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子的核内质子数为16，核外电子排布为2、8、6，故填：

；

（2）硫原子的核外有3个电子层，所以位于第三周期；

最外层有6个电子，所以位于第Ⅵ主族；

第三周期，第Ⅵ主族；

（3）因为相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的相对原子质量约为32，原子序数=质子数=16，则中子数为：

32﹣16=16；

16．

11．将一定质量铜和氧化铜的混合固体加入到足量的稀硫酸中，充分反应，反应的化学方程式为　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　；

过滤，将得到的固体灼烧，产生的物质质量与原混合物固体质量相同，则原固体混合物中铜和氧化铜的质量比为　4：

1　．

【考点】93：

酸的化学性质；

85：

金属的化学性质；

H5：

防范爆炸的措施．

【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析．

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，

设混合物中氧化铜的质量为x，铜的质量为y，所以

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O固体质量减少

8080

xgxg

2Cu+O2

2CuO固体质量增加

12816032

yg

g

将得到的固体灼烧，产生的物质质量与原混合物固体质量相同

所以x=

y

x：

y=1：

4．

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，4：

1．

13．黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝．

（1）豆腐酿的主要营养素有　蛋白质　，人体如果缺碘将会引起　甲状腺肿大　；

（2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成　白色污染　．

I6：

白色污染与防治；

JE：

微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

（1）从人体必需的营养素的种类和生理功能方面考虑回答．

（2）根据合成材料的种类及其对环境的影响进行分析．

（1）体内的营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐；

豆腐中主要的营养素有蛋白质，半肥瘦的猪肉馅中主要的营养素有蛋白质和油脂，碘盐中主要的营养素有无机盐；

（2）塑料属于三大合成材料之一，塑料不易降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染．

（1）蛋白质；

甲状腺肿大；

（2）白色污染；

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

14．如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似的是　氟和碘　；

已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第　四　周期．

【考点】B7：

核外电子在化学反应中的作用．

【分析】原子的最外层电子数相同，化学性质相似；

电子层数=周期数．

由所给原子结构示意图可知：

氟和碘原子的最外层电子数相同，都是7个，化学性质相似；

氟原子有2个电子层，属于第二周期，碘原子有5个电子层，属于第五周期，可知：

电子层数=周期数，而硒原子有4个电子层，所以属于第四周期；

氟和碘；

四．

【点评】明确原子的最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数=周期数，才能结合题意灵活解答．

15．已知家庭中一些日常用品的近似pH：

醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10．蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蛰伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某物质，可减轻灼痛感，可选的物质是　牙膏或肥皂水　，其依据是　牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质　．

【考点】97：

中和反应及其应用；

99：

溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生酸碱中和反应；

牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，可以中和蚁酸，依据中和反应的原理．

牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质，故可选用牙膏或肥皂水．

牙膏或肥皂水；

牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质．

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

16．常用的化肥有：

①氯化钾（KCl）、②硝酸铵（NH4NO3）、③磷矿粉[Ca3（PO4）2]等．以上化肥中属于钾肥的是　①　（填序号）；

硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为　35%　．

【考点】9J：

常见化肥的种类和作用；

DA：

元素的质量分数计算．

（1）钾肥是含有营养元素钾的化肥．

（2）只有熟悉硝酸铵的组成和构成及化合物中元素质量分数的计算方法，才能正确解答本小题．

（1）①中只含钾一种营养元素，属于钾肥；

②中只含氮一种营养元素，属于氮肥；

③中只含磷一种营养元素，属于磷肥；

故选：

①．

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为

100%=35%．

（1）①．

（2）35%

【点评】本题主要考查各类化肥的概念和判断、有机物的概念和判断、有关化学式的计算．难度稍大．

17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　蒸发溶剂　．

（2）气体的溶解度随温度的变化规律与　c　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　．

（4）t2℃时，将150ga的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水　100　g．

4H：

结晶的原理、方法及其应用；

7O：

气体溶解度的影响因素；

7S：

用水稀释改变浓度的方法；

（1）A物质的溶解度受温度影响变化较大，C物质升高温度会析出晶体，所以若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；

（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化规律与c相似；

（3）t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；

（4）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将150ga的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水

﹣150g=100g．

故答案为

（1）蒸发溶剂；

（2）c；

（3）b＞a＞c；

（4）100．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

18．绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物．已知A、B、C、D、E五种物质有如如图转化关系．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物E、B．

（1）B的化学式为　CuCl2　．

（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．

（3）A与E也可以化合生成D，该反应的化学方程式为　Fe+2FeCl3=3FeCl2　．

【考点】AE：

物质的鉴别、推断；

书写化学方程式．

【分析】根据A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；

C为紫红色金属单质，因此C是铜；

A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，带入验证完成相关的问题．

A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；

A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：

（1）B为氯化铜；

（2）D是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，故反应的方程式为：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）A是铁，E是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的方程式为：

Fe+2FeCl3=3FeCl2．

答