专题五专题强化练Word文件下载.docx
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D
3.(2019·
全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
W为氮元素,Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2∶Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,X为氧元素,Z为硫元素。
A项,O的非金属性强于N,稳定性:
H2O>
NH3,正确;
B项,O2-、Na+均具有与Ne相同的电子层结构,B正确;
C项,Na2S溶液因S2-水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误;
D项,S和O同属于第ⅥA族,S与Na同属于第三周期,正确。
C
4.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W>X>Y>Z
B.简单氢化物的热稳定性W>
X
C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W次外层电子数为2,最外层电子数为6,则W为氧(O)元素;
含有元素Z的盐焰色反应为紫色,则Z为钾(K)元素;
W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z分属不同的周期,所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。
X为第二周期的主族元素,且X的原子序数大于W,则X应为氟(F)元素;
X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍,W为8号元素,X为9号元素,Z为19号元素,则有9+Y+19=40,所以Y为12号元素,即Y为镁(Mg)元素。
主族元素原子电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为:
X<W<Y<Z,故A错误;
W(O)与X(F)处于同一周期,同周期主族元素,从左至右,非金属性逐渐增强,其对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故氢化物稳定性为W<X,故B错误;
X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+,两种离子的电子层结构均与Ne相同,故C正确;
W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO,MgO熔点太高,不适合用于电解,工业上制备Mg,一般是通过电解MgCl2,故D错误。
故选C。
5.(2019·
全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;
c所在周期数与族数相同;
d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
d>
c>
b>
a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A项,原子半径b>c>d>a,错误;
C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误;
D项,S的氧化性比氧气的氧化性弱,错误。
B
6.(2019·
江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。
A错:
Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)>r(Z)>r(W)。
B错:
X、Y组成的Na2O2中含有共价键。
C错:
Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3。
7.(2019·
佛山模拟)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍,b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )
A.a的简单氰化物的沸点比c的高,且原子半径:
a>
c
B.b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构
C.工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质
D.a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
由题意知,a为氧元素,b为铝元素,c为硫元素,d为氯元素。
水分子间有氢键,所以水的沸点大于硫化氢的沸点,同一主族从上到下,原子半径增大,因此氧原子半径小于硫原子半径,A错误;
铝离子核外有10个电子,硫离子核外有18个电子,两种离子电子层结构不同,B错误;
工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝,而氯化铝不导电,不能进行电解,C错误;
二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应,生成亚硫酸或硫酸,溶液均显酸性,可以使紫色石蕊试液变紅,D正确。
8.(2019·
深圳模拟)W、X、Y、Z是短周期元素,W的一种同位素无中子,X的单质在空气中含量约占78%,Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光,Z的单质用于工业制漂白粉。
下列说法错误的是( )
A.W和X形成的化合物中可能既存在极性键,又存在非极性键
B.含氧酸的酸性Z一定大于X
C.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y
D.W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟
W、X、Y、Z是短周期元素,W的一种同位素无中子,则W为H元素;
X的单质在空气中含量约占78%,则X为N元素;
Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光,则Y为Mg元素;
Z的单质用于工业制漂白粉,则Z为Cl元素。
A项,W为H元素,X为N元素,存在物质N2H4,其结构式为:
,“N—N”为非极性键、“N—H”为极性键,故A正确;
B项,Z为Cl元素,X为N元素,他们的含氧酸都有多种,如HClO4(是强酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是强酸)、HNO2(是弱酸),所以含氧酸的酸性Z(Cl)不一定大于X(N),故B错误;
C项,Y为Mg元素,Z为Cl元素,工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,故C正确;
D项,W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,NH3和HCl反应可产生白烟(为NH4Cl固体小颗粒),故D正确。
综上分析,符合题意的选项为B。
9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
A.简单离子半径的大小顺序:
rX>
rY>
rZ>
rW
B.元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物
C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D.Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,X为Na元素,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q为C元素,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,W为O元素,Z为S元素,含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,Y为Al元素。
由以上分析可知Q为C元素,W为O元素,X为Na元素,Y为Al元素,Z为S元素。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径Z(S2-)>W(O2-)>X(Na+)>W(Al3+),故A错误;
CS2属于共价化合物,故B错误;
氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强碱,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,则X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应,故C正确;
水分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢,故D错误。
10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X、Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。
A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B.X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同
C.Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Y最外层电子数为6,则Y为O;
X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,Z为Na元素,则X为H元素;
W的最外层电子数与电子层数相同,W为Al元素;
R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性,R为S元素。
离子半径由大到小的顺序为R、Y、Z、W,A错误;
X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键,而氧化钠只含离子键,B错误;
水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,C错误;
Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,两两之间均能发生反应,D正确;
故选D。
11.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。
则下列说法中,正确的是( )
A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C.Y、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;
而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
由元素所在周期表中位置可知,X为C元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为Si元素,Q为Cl元素。
A项,C在自然界中存在单质,Si在自然界中全部以化合态存在,错误;
B项,O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键,如过氧化钠,错误;
C项,O、Al分别形成的简单离子中,前者的半径较大,正确;
D项,C的最高价氧化物的水化物为弱酸,与氢氧化铝不反应,错误。
12.(2019·
南充模拟)X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.最高价含氧酸的酸性:
Z<
Y
C.P的最低价氢化物常温常压下为液体
D.Y形成的化合物种类最多
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,X、Q最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素;
Y最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,P最外层有6个电子,位于第ⅥA族;
Q原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;
Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C元素,Z是N元素,P为S元素。
Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,但不论是氧化钠还是过氧化钠,结构中均含离子键,但氧化钠中没有共价键,故A错误;
元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Z>Y,所以其最高价含氧酸酸性Z>Y,故B错误;
P的氢化物的硫化氢,常温下为气体,故C错误;
Y为碳元素,而C元素形成的有机物种类繁多,远多于无机物的种类,故D正确。
13.(2019·
广州模拟)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )
Z
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云:
“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。
”于是看,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见,“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。
W
T
我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。
为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?
吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:
“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!
”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。
特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:
提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。
知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。
根本原因还是无“米”下“锅”。
于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。
所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。
要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
W元素的核电荷数为X元素的2倍,所以X为氧元素,W为硫元素,Z为磷,Y为硅,T为砷。
A项,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,X、W、Z的非金属性依次减弱,所以热稳定性依次减弱,错误;
B项,硫在自然界中有游离态形式,错误;
C项,二氧化硅是原子晶体,晶体熔化不需要克服分子间作用力,三氧化硫分子间存在分子间作用力,从液态变成气态,需要克服分子键作用力,错误;
D项,因为砷处于金属和非金属的交界处,所以砷有半导体特性,三氧化二砷中砷是+3价,处于中间价有氧化性和还原性,正确。
14.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质。
已知:
Y是地壳中含量最高的金属元素。
向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,丙气体溶于水溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
A.元素对应的简单离子的半径:
Y>Z>X
B.元素非金属性:
Z>R>X
C.Y的最高价氧化物的水化物是强碱
D.元素最高化合价:
Z>X>Y>R
Y是地壳中含量最高的金属元素,则Y是铝元素,c是金属Al,甲是含铝化合物。
向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,白色沉淀是氢氧化铝。
丙气体溶于水溶液呈碱性,则丙为氨气。
中学阶段涉及的两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。
结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知,丁为氯化铵,乙为氯化氢。
则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。
A项,最外层电子数相等时,离子的电子层数越多,离子半径越大;
电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
所以,离子半径:
r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+),错误;
B项,NH3、N2H4中N为负化合价,H为正化合价,说明N吸引电子的能力比H的强,即N的非金属性比H的强,错误;
C项,氢氧化铝是两性氢氧化物,是一种弱碱,错误;
D项,Cl、N、Al、H的最高化合价分别为+7、+5、+3、+1,正确。
D