届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编化学用语及常用计量docWord格式.docx
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北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1molOH﹣中含有9NA个电子
B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A.依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；
B.依据n=
计算物质的量结合分子式计算氧原子数；
C.铝离子溶液中水解；
D.依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
A.1molOH﹣中含有10NA个电子，故A错误；
B.28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；
C.铝离子溶液中水解，1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；
D.常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．
3.（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA
B.0.1mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NA
C.1.7gNH3含有的电子数为NA
D.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
【分析】A.质量转化为物质的量，依据N=nNA解答；
B.1个羟基中含有9个电子；
C.质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
A.常温常压下，7.1gCl2的氯气的物质的量为
=0.1mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，故A错误；
B.0.1mol羟基（﹣OH）含有的电子数为0.9NA，故B错误；
C.1.7gNH3含有的电子数为
×
10×
NA=NA，故C正确；
D.标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：
C.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．
4.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（）
A.向水中加入明矾可以起到净水作用
B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C.配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度
D.物质溶于水时不会放出热量
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；
盐类水解的应用．
【分析】A.Al3+水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附作用；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答；
C.溶解度是指一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，固体物质的溶解度的大小只与温度有关；
D.物质溶于水存在扩散和水合过程，若水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，溶解会放热，反之则吸热．
A.明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体呈胶状，可吸附水中悬浮杂质而沉淀，故A正确；
B.糖的溶解度随温度降低而减小，热糖水降低温度析出固体，原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；
C.搅拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C错误；
D.有的物质溶于水会吸热，或放热，如铵盐溶解吸热，浓硫酸、氢氧化钠固体溶解过程中放热，故D错误；
【点评】本题考查了饱和溶液分析，物质结晶方法，结晶方法有两种，降温结晶和蒸发溶剂结晶，降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，题目较简单．
5.（2016届北京四十四中）{关键字:
北京期中}下列有关化学用语表示正确的是（）
A.氮气的电子式：
B.羟基的电子式：
C.氯离子的结构示意图：
D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
【考点】电子式；
原子结构示意图．
【分析】A.一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；
B.羟基中含有1个未成对的单电子；
C.氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；
D.质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．
A.一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，
，故A错误；
B.羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：
，故B错误；
C.氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；
D.质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：
，故D错误，故选C.
【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．
6.（2016届北京三中）{关键字:
北京期中}下列化学用语或名称表述不正确的是（）
A.葡萄糖的分子式：
C6H12O6
B.HCl的电子式：
H：
Cl
C.
的名称：
2﹣甲基丙烷
D.含有10个中子的氧原子可表示为：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A.1个分子中含6个C.12个H、6个O；
B.HCl为共价化合物，Cl原子周围有8个电子；
C.主链含3个C，甲基在2号C上，以此命名；
D.含有10个中子的氧原子，其质量数为18．
A.1个葡萄糖分子中含6个C.12个H、6个O，其分子式为C6H12O6，故A正确；
B.HCl的电子式为
的主链含3个C，甲基在2号C上，其名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；
D.含有10个中子的氧原子，其质子数为8，质量数为18，则表示为
，故D正确；
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，综合性较强，涉及分子式、电子式、原子的构成及表示方法、有机物命名等，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
7.（2016届北京西城区）{关键字:
北京期中}下列说法正确的是（）
A.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×
1024个
B.常温常压下，1mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×
C.常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×
D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×
1023个
【分析】A.铁与盐酸反应变为+2价；
B.羟基不显电性；
C.求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；
D.求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．
A.铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B.羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误；
C.34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确；
D.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误．
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
8.（2016届北京房山区）{关键字:
北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
D.9g重水中所含有的电子总数为5NA
【分析】A.依据n=CV计算；
B.依据烷烃分子结构计算化学键；
C.氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成﹣1价的NaCl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯；
D.重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子；
A.0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1mol•L﹣1×
0.1L×
NA=0.01NA，故A错误；
B.依据结构分析计算1molC10H22分子中共价键总数=1mol（10﹣1+22）×
NA=31NA，故B正确；
C.氯气与氢氧化钠反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成﹣1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；
D.重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：
=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故D错误；
B.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意烷烃结构特点．
9.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法正确的是（）
温度/摄氏度
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20°
C时硝酸钾的溶解度为31.6
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C.30°
C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾
D.40°
C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大
【考点】溶解度、饱和溶液的概念．
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．
A.由溶解度的定义可知，溶解度的单位是克，故A错误；
B.从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．故B正确；
C.从表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，说明在100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾．在145.8克的硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾，故C错误；
D.由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误．
【点评】本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握，题目较简单．
10.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：
aCH4+bO2
cH2O+dCO2则化学计量数之和等于（）
A.4B.6C.5D.7
【考点】氧化还原反应方程式的配平．
【分析】方程式aCH4+bO2
cH2O+dCO2中甲烷中的C化合价由﹣4价升高为二氧化碳中的+4价，氧气中O由0价降低为﹣2价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒配平方程式，据此解答．
方程式aCH4+bO2
cH2O+dCO2中甲烷中的C化合价由﹣4价升高为二氧化碳中的+4价，氧气中O由0价降低为﹣2价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒，反应方程式：
1CH4+2O2
2H2O+1CO2，则a=1，b=2，c=2，d=1，化学计量数之和等，6，
【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配平，准确判断元素化合价变化情况，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
11.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：
则下列说法正确的是（）
A.参加反应的物质均为化合物B.该反应属于复分解反应
C.该反应不符合质量守恒定律D.图示中共有4种分子
【考点】球棍模型与比例模型．
【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．
A.图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A错误；
B.由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图示中的反应物有一种是单质，故B错误；
C.反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故C错误；
D.图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，故D正确．
故选D.
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的．
12.（2016届北京四十四中）{关键字:
13.（2016届北京八中）{关键字:
北京期中}若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.1molNH3与1molOH﹣所含的质子数均为10NA
B.标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA
C.1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA
【分析】A.1个氢氧根离子含有9个质子；
B.气体摩尔体积适用对象为气体；
C.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁；
D.溶液的体积未知．
A.1molNH3含有10NA个质子，1molOH﹣所含的质子数为9NA，故A错误；
B.标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1molFe与足量的稀HNO3反应生成1mol硝酸铁，转移3NA个电子，故C正确；
D.溶液的体积未知，无法计算NaOH溶液中含OH﹣数目，故D错误；
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．
14.（2016届北京海淀）{关键字:
北京期中}NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
B.agO2和O3的混合气体中所含分子数一定为
NA
C.1.8gH2O含有的质子数为NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA
【分析】A.求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子来分析；
B.氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol；
C.求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
D.标况下，四氯化碳为液态．
A.0.84g碳酸钠的物质的量为n=
=0.01mol，而1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，故0.01mol碳酸氢钠中含0.2mol离子即0.2NA个，故A错误；
B.氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故ag混合气体中的分子个数介于
到
之间，故B错误；
C.1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol质子，故0.1mol水中含1mol质子即NA个，故C正确；
D.标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
15.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（）
A.给水消毒，达到饮用标准B.将污水转化为纯水
C.除去水中的异味D.除去水中的不溶性杂质
【考点】过滤．
【分析】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，据此分析．
过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，故选D.
【点评】本题考查了过滤这个实验操作的作用，难度不大，注意物质的分离提纯方法的选用．
16.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价是（）
A.+1B.+3C.+5D.+7
【考点】根据化学式判断化合价．
【专题】物质的组成专题．
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，进行解答．
令高氯酸铵中Cl元素的化合价为x价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则：
（+1）+x+（﹣2）×
4=0，解得x=+7；
D.
【点评】本题考查学生根据化学式计算元素化合价，难度较小，清楚物质中常见元素、原子团的化合价是关键，根据化合物中正负化合价代数和为0计算．
17.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}下列化学方程式书写正确的是（）
A.H2CO3=H2O+CO2↑B.CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O
C.KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A.碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水；
B.原子个数不守恒；
C.原子个数不守恒；
D.碳酸钙为沉淀，未标注沉淀符号．
A.碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，方程式：
H2CO3=H2O+CO2↑，故A正确；
B.碳酸钙与盐酸反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故B错误；
C.高锰酸钾分解方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故C错误；
D.二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D错误；
A.
【点评】本题考查了化学方程式书写正误的判断，明确反应实质、化学方程式书写方法是解题关键，注意化学方程式应遵循客观事实、遵循质量守恒定律、注意气体、沉淀符号的标注，题目难度不大．
18.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）
A.食盐B.白醋C.白糖D.面粉
【考点】溶液的含义．
【分析】溶液是一种或几种物质分散到一种物质中形成的均一稳定的分散系，为混合物；
A.食盐为氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，故A错误；
B.白醋成分为醋酸溶于水形成醋酸溶液，故B错误；
C.白糖是易溶于水的化合物，溶于水形成蔗糖溶液，故C错误；
D.面粉不溶于水，颗粒较大在水中形成悬浊液，不能形成溶液，故D正确；
【点评】本题考查了溶液概念和形成，注意分析溶液在一定条件下浓度和组成不发生改变，是均一稳定的分散系，题目较简单．
19.（2016届北京西城区）{关键字:
北京期中}同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）
A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：
n
B.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：
m
C.相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：
D.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，则物质的量相同．
A.物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；
B.质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；
C.相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；
D.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．
同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，则物质的量相同．
A.物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质
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