云南省玉溪市民中届高三第八次适应性考试理综化学Word版含答案Word文件下载.docx
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pH相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小，已知水解程度：
CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），D正确。
9.25℃时，在25mL0.1mol·
L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·
L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．曲线【A】B之间点的溶液中可能有c（Na＋）>
c（OH－）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）
C．C点溶液中有c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
D．D点溶液中有c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol/L
【答案】B
【解析】a＝12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故A错误；
在AB区间内，溶液显碱性，c（OH－）＞c（H＋），有可能出现c（Na＋）>
c（OH－）>
c（H＋），正确；
由电荷守恒可知，C错误；
在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由于体积加倍，所以此时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L，故D错误。
10.下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【解析】A错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别；
B错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解；
C错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分；
D正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。
11.下列关于硅酸的说法正确的是（ ）
A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸
C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
【解析】A项，二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B项，硅酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸可以用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，故B正确；
C项，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以硅酸能够溶解与氢氧化钠溶液，故C错误；
D项，干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸，故D错误。
12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
＋NO
＋□―→Mn2＋＋NO
＋H2O。
下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO
被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D．□中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】NO
中N元素的化合价升高，NO
被氧化，A项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入适量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O===AgOH↓＋NH
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
【解析】A错误，用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
B正确，碘水中通入适量的SO2，反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：
I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+；
C错误，硝酸银溶液中滴加过量氨水，反应生成了银氨溶液，正确的离子方程式为：
Ag++NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O；
D错误，铝离子恰好完全沉淀时生成的沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓。
分卷II
三、非选择题
26.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式：
________________________________________；
（2）已知：
甲醇的脱水反应2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH1＝－23.9kJ·
mol－1
甲醇制烯烃的反应2CH3OH（g）===C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－29.1kJ·
乙醇的异构化反应 C2H5OH（g）===CH3OCH3（g）ΔH3＝＋50.7kJ·
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）===C2H5OH（g）的ΔH________kJ·
mol－1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________；
（3）如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1]
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝____________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）；
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为____，理由是___________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）∶n（C2H4）＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________________、
_________________________________。
【答案】
（1）C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4
（2）－45.5污染小、腐蚀性小等
（3）①
＝
＝0.07（MPa）－1
②p1<
p2<
p3<
p4反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
②将产物乙醇液化移去 增加n（H2O）∶n（C2H4）比
【解析】
（1）根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H和C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4；
（2）根据盖斯定律①－②－③得：
C2H4（g）＋H2O（g）===C2H5OH（g） ΔH＝－45.5kJ·
mol－1，间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。
（3）①设起始时C2H4和H2O（g）的物质的量均为n，根据C2H4的转化率为20%，则平衡时C2H4、H2O（g）和C2H5OH的物质的量分别为80%n、80%n和20%n，则Kp＝
＝0.07（MPa）－1；
②增大压强，平衡将正向移动，能提高C2H4的转化率，即压强p1＜p2＜p3＜p4；
③为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或增大n（H2O）：
n（C2H4）之比等措施。
27.实验室需要0.80mol·
L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·
L-1硫酸500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填字母）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度 0.80mol·
L-1（填“大于”“等于”或“小于”,下同）。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度
________0.80mol·
L-1。
（3）根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸的体积为
mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用 mL的量筒最好。
（1）A、C 烧杯、玻璃棒
（2）16.0 等于 大于 （3）10.9 15
（1）配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
（2）必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol·
L-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80mol·
L-1×
0.5L×
40g·
mol-1=16.0g。
容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;
未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。
（3）设需要浓硫酸的体积为V,1.84g·
cm-3×
V×
98%=0.40mol·
98g·
mol-1,V≈10.9mL,应选用15mL的量筒。
28.已知A，B，C为中学化学中常见单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题。
（1）A，B，C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是________________________________。
（2）A，B，C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是________________________________________________________________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式________________________________________________________________________。
（1）③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。
碱必须由三种元素组成，不符合题意；
氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意
（2）A 金属单质在室温下不是气态物质
（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
【解析】本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。
继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
（1）A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。
（2）金属单质在常温下除汞外都是固体。
（3）如果E是强酸，则为HCl。
HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。
也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应
35．化学-选修3：
物质结构和性质（15分）
金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：
（1）石墨晶体中含有的作用力有。
（1）石墨晶体中存在的作用力有
（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是；
金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是。
（3）C60晶体的堆积方式为；
晶体中C60的配位数为。
（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯即单层石墨。
石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为；
碳碳键的键角是；
碳原子和碳碳键的个数比是；
12g石墨烯中含有个六元环。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为ag/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为
pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。
（1）共价键、金属键、范德华力（3分，各1分）。
（2）共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂（2分。
评分要点：
答案中若没有“共价键具有方向性”不给分，有至少给1分）；
石墨、金刚石、C60（1分）。
（3）面心立方堆积或分子密堆积（1分）；
12（1分）。
（4）sp2（1分）；
1200（1分）；
2:
3或2/3（1分）；
3.01×
1023（1分）。
（5）
36．化学—选修5：
有机化学基础（15分）
有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：
（1）A为芳香化合物，其结构简式是
（2）A→B的化学方程式是，反应类型是
（3）M无支链，N中含有的官能团是
（4）M连续氧化的步骤如下：
M转化为Q的化学方程式是。
（5）X的分子式是C4H7O2Br。
下列说法正确的是（）
a．F能发生酯化反应和消去反应
b．Y在一定条件下可生成高分子化合物
c．1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
（6）E的结构简式是
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（1）（2分）
（2）
（2分）取代反应（或硝化反应）（2分）
（3）羧基（或—COOH）（1分）
（4）
（2分）
（5）c（2分）
（6）
（7）
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