初中化学规律大盘点归纳Word文件下载.docx
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4.硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验
将少量的硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
补：
SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验Cl-。
5.碳酸盐（CO32-或HCO3-）的检验
取样于试管中，向其中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，将产生的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑浊，则证明原待测液中CO32-或HCO3-的存在。
6.铵盐（NH4+）的检验
用氢氧化钠溶液（微热）与铵盐混合，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵盐的存在。
五、一些物质变化的影响因素
1.物质燃烧时的影响因素
（1）氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：
碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
（2）氧气的浓度不同，现象也不同。
硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰。
木炭在空气中燃烧是发红光，在纯氧中燃烧发白光。
（3）氧气的浓度不同，反应程度也不同。
铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
（4）物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
2.物质溶解的影响因素
（1）搅拌或振荡：
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度，但不能改变物质溶解的量。
（2）升温：
温度升高一般可以加快物质溶解的速度。
（3）溶剂：
选用的溶剂不同，物质的溶解度也不同。
六、原子结构知识中的几种决定关系
1.质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数），因为质子数=核电荷数
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子相对原子质量
4.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
5.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，因为原子失去电子后为阳离子，得到电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
七、实验知识和规律
1.初中化学实验中的“七大关系”
（1）先后关系
①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。
调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后调节平衡螺母达到平衡。
②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合固体和液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性性质。
⑥氧化还原反应用一氧化碳还原氧化铁等固体物质时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
⑧分离混合物当食盐中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶的方法提纯得到食盐。
当硝酸钾中混有少量食盐时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯得到硝酸钾。
⑨除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑩检验混合气体中的二氧化碳和水蒸气应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑩检验酸性气体和碱性气体检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；
检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
（2）浓稀关系
①制氢气时，用稀硫酸或稀盐酸与锌反应，不可用稀硝酸或浓硝酸与金属反应制氢气。
②制二氧化碳时，用稀盐酸与大理石反应
（3）左右关系
①使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码，游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
②制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。
③组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。
（4）上下关系
①玻璃仪器中的“零刻度”：
量筒、烧杯等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
②用排空气法收集气体时：
若气体的相对分子质量大于29，用向上排空气法收集；
若气体的相对分子质量小于29，则用向下排空气法收集。
③使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗时不必插入液面以下。
（5）大小关系
①称量时，先估计称量物的大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。
②使用温度计、量筒等，都要注意量程的大小。
如量取8.5ml液体时，应该使用10ml量筒。
③干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。
④固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存在细口瓶中。
⑤取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1-2ml，固体只需盖满试管底部；
但除杂质时，所加试剂都应过量，由此引入的新杂质应设法除去。
（6）长短关系
①使用双导管洗气瓶时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；
而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。
②使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的密度比空气大，气体应从长导管进，将空气从短导管排出；
若气体的密度比空气小，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。
（7）直接和间接关系
坩锅、蒸发皿、试管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。
2.实验中的规律
（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制氧气所用的装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需要加热制气体的都选用双氧水制氧气所用的装置（固液不加热型）。
（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
（3）凡是制气体实验时，都先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm，铁夹应夹在距管口1／3处。
（4）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
（即液封）
（5）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验其纯度。
3.实验中一些常见的事故处理
（1）若碱溶液流到桌上，先加稀醋酸，再用水冲洗。
（2）若碱溶液沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸
（3）若硫酸沾到皮肤或衣服上，先用干布拭去,再用水冲洗,最后涂上碳酸氢钠（NaHCO3）溶液.
（4）若酒精灯里面的酒精在实验台上燃烧起来，可以用沙子盖灭。
4.实验基本操作中的数据
（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过酒精灯容积的2／3。
（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1／3。
加热时，试管应倾斜，约与台面成450角。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1／3处。
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
（5）用PH试纸测溶液的酸碱度时，测出的值是整数，不可能为小数。
化学推断技巧
一、牢记几个常见
1.常见金属：
Na、Mg、Cu、Al
2.常见非金属元素：
H、O、C、Si、N、P、S、Cl
3.常见液态物质：
H2O、HNO3、H2SO4、Hg
4.常见气态物质：
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO2
二、关注特征颜色
1.溶液的颜色
蓝色：
CuSO4、Cu（NO3）2（Cu2+）浅绿色：
FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2（Fe2+）
黄色：
FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3（Fe3+）紫红色：
KMnO4
2.固体物质的颜色
红色：
Cu、粉末状Fe2O3红褐色：
Fe（OH）3暗红色：
红磷
黑色：
C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉紫黑色：
KMnO4、碘
Cu（OH）2沉淀、CuSO4·
5H2O晶体绿色：
Cu2（OH）2CO3粉末
白色：
NaCl、KCl、NaOH、Ca（OH）2、CaO、Na2CO3、无水CuSO4、MgO、P2O5等
3.有色沉淀
白色沉淀：
氯化银、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝等；
其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
蓝色沉淀：
氢氧化铜红褐色沉淀：
氢氧化铁
三、熟悉物质的性质
1.具有刺激性气体的大气污染物：
SO22.能使人发生煤气中毒的气体：
CO
3.误作食盐，用于烹饪，使人食物中毒的盐:
亚硝酸盐
4.与碱反应，产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的盐：
铵盐
5.具有挥发性的酸：
盐酸6.在空气中质量增加且变质的物质：
氢氧化钠、氧化钙
7.放在空气中质量增加且不变质的酸：
浓硫酸
四、了解常见物质的用途
1.用于人工降雨的物质：
干冰2.调味用的食盐：
氯化钠
3.常用于金属除锈的物质：
稀硫酸、稀盐酸4.改良酸性土壤的物质：
熟石灰
5.人体中的胃酸：
盐酸6.配制农药波尔多液：
熟石灰、硫酸铜
五、了解物质的热效应
1.溶于水吸热的物质：
硝酸铵2.溶于水放热的物质：
氢氧化钠、浓硫酸
3.与水反应放热的物质：
氧化钙4.溶于水温度几乎不变的物质：
氯化钠、氯化钾等
六、牢记化学之最
1.空气中体积分数最大的物质是N2
2.地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝
3.生物细胞中含量最多的元素是氧4.形成化合物种类最多的元素是碳
5.动植物体内含量最多的物质是水6.相对分子质量最小的氧化物是水
7.含氧量最高的氧化物是双氧水8.硬度最大的天然物质是金刚石
9.最软的矿物之一是石墨10.最简单的有机物是甲烷
11.不含中子的原子是氢原子12.最理想的燃料是氢气
13.最常用的溶剂是水14.人类应用最早的金属是铜
15.当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气
16.检验水的最简便的方法是用无水硫酸铜
化学考试注意点
1.书写要规范，语句要通顺。
不得随便更改原题，做好后认真读原题进行复查。
2.细审题，按题要求答题（尤其是题中加点或括号内的意思）
①是选正确的还是错误的（或不正确的）②是用化学式还是用化学方程式表示
③名称→汉字，符号→字母（化学式、元素符号、离子符号等）④说现象，还是说结论还是理由
⑤是否用编号（或序号或代号）回答⑥是由大到小，还是由小到大排列
⑦是盐酸（HCl），还是硫酸（H2SO4）
3.做计算题时，化学方程式要正确（化学式、反应条件、生成物状态、配平），
要有解：
设……的质量为x……，要有比例式，计算结果要准确，最后要有答的内容。
总之，要认真审题，它是快速、准确解答试题的重要环节。
如有的考生把盐酸误认为硫酸，符号改为名称，质量算成质量分数，错误的选项答成正确的选项等。
要合理安排答题时间，稳中求快。
考试时间紧，不可有先草草做一遍、再检查修改的心理，立足一次成功。
时间安排要有余地，要有足够时间检查试卷，答卷尽量使用规范语言。
切不可为省时间对一看就知的题草草作答，这样容易使会做的题丢分，不会做的题也得不到分
化学中考考点
一、单选题
第1、2题常考：
①低碳生活☆②变化类型识别③纯净物（物质类别）的识别
第3～6题常考：
①元素化合价②化学式③常用标志④生活中常见金属、非金属
第7～10题常考：
①实验操作错误②pm2.5问题③毒胶囊问题④材料问题
相关知识：
“低碳”指“少排放二氧化碳”，即减少能源消耗，保护树木花草等，可推广到“绿色环保”、“零排放”。
常见错误认识：
①排放污染后再治理。
②禁止使用现在还必需的化石燃料、化肥农药、塑料制品。
材料问题：
（几种玻璃）
第11～15题常考：
①物质的鉴定与鉴别②关于化学式的简单计算③溶解度问题
④生产生活中的化学问题（元素与健康、化肥与生产、水垢、洗涤剂、食品保鲜等）
六种离子的鉴定：
CO32-、Cl-、SO42-、NH4+、H+、OH-。
十四种物质的检验：
O2、CO2、H2O、HCl、NH3、SO2、H2、CO、淀粉、葡萄糖、蛋白质、聚氯乙烯、硬水和软水。
一鉴三（用指示剂、酸、碳酸盐、碱、水）不外用试剂的鉴别
二、多选题
第16～20题常考：
①化学式的意义②除杂问题③技巧计算④质量守恒问题⑤图像问题
除杂问题（必考知识点）
粗盐提纯（除SO42-、Ca2+、Mg2+）用BaCl2、Na2CO3、NaOH时的顺序；
除去NaCl中的BaCl2，先加过量的Na2CO3，过滤，再加过量的HCl，再蒸发结晶。
关于“水”：
证明（检验）先证水，除杂后除水。
除去CO2中的CO不能用燃烧法
除去可燃性气体中的O2，不能用灼热铜网
除去CaO中的CaCO3不能用水或稀盐酸
技巧计算均值法与极值法守恒法
图像问题
碳酸钠与氢氧化钠混合溶液中加盐酸
盐酸与氯化铜混合溶液中加氢氧化钠
不同金属与酸溶液反应
盐酸与氯化钙混合溶液中加碳酸钠
三、基础填空
第21、22题常考：
①符号名称翻译、结构示意图
Fe2+、Fe3+、硫酸、氨水、亚硫酸钠、亚硝酸钠、硫离子、铵根离子、硝酸根离子等
②物质的颜色、用途
MgO、CuO、P2O5、铜绿、Fe2O3、Fe3O4、Cu（OH）2、Fe（OH）3等和CaCO3、Na2CO3等
③化学方程式注意：
除锈、治疗胃酸过多、配制波尔多液、湿法炼铜、高炉炼铁等
第23～25题常考：
①食品中的有机物
六大营养素具体指什么，在什么食物中含有，各有什么功用？
②水的净化
基本步骤和各种材料的作用
③生产生活中的新发现
低碳生活、污染治理、近期试卷中的题目
四、分析说明
第26～28题常考：
①物质的推断5～6个框的小推断，要求熟练酸碱盐间反应关系
②工艺流程参考已做的试卷
③除杂提纯粗盐提纯，苦卤制镁等
④异常实验结果分析
锌、铁、铝、镁与CuSO4（CuCl2）溶液反应
加热高锰酸钾制O2偏多
碱溶液加酚酞，先变红后又褪色等
⑤实验探究
酸碱中和问题（见《中考指要》33页15题）
烧碱变质问题等（氢氧化钠和碳酸钠混合物检验问题）
五、综合探究
第29题常考：
定量测定实验
扬州已经考过的问题：
菠菜问题——草酸钙的分步分解；
水垢问题——定量分析碳酸盐的成分；
铁锈问题——定量计算铁锈的成分；
今年可能考的问题：
检验葡萄糖实验的异常现象与产物分析
和铝、铜等有关的实验探究
基础练习
一、单项选择题
1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是
A.提倡“低碳生活”B.开发绿色能源
C.使用难降解的塑料制品D.分类回收垃圾
2.鸡蛋壳中Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2约占2.8％，这两种物质都属于
A.金属单质B.酸C.氧化物D.化合物
3.下列材料分类错误的是
A．氮化硼陶瓷——有机高分子B．储氢材料镧镍合金——金属材料
C．机动车轮胎——复合材料D．普通玻璃——无机非金属材料
4.下列属于物理变化的是
A.干冰升华B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑
5.人民币防伪技术之一是光学变色油墨。
某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是
A．AgB．HgC．MgD．I
6.下表是今年3月我市环保局在自来水取水口检测的部分结果，有关说法错误的是
取水地点
溶解氧（mg/L）
氨氮（mg/L）
廖家沟
8.9
0.107
长江
8.5
0.165
A．溶解氧的“氧”指氧气
B．氨氮含量高可导致水体富营养化
C．取水口附近不能设立排污企业
D．生活污水在取水口可以任意排放
7.扬州推广“LED”绿色节能光源。
砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为
A.﹣3B.﹣5C.＋3D.＋5
8.某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为
A.COB.CO2C.O2D.C
9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
11.下列实验基本操作中正确的是
A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸
12.下列说法错误的是
A．月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质
B．液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气
C．车船表面喷涂油漆，可防止生锈
D．石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料
13.制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。
下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
14.肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是
A.相对分子质量为161gB.氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C.含有臭氧（O3）D.分子中C、H、O、N质量比为84：
15：
48：
14
15.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
A．2CO+O2=====2CO2化合反应
电解
B．2HI+Cl2====2HCl+I2置换反应
C．2H2O=====2H2↑+O2↑分解反应
D．2HCl+CuO====CuCl2+H2O复分解反应
二、不定项选择题
16.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是
17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是
A.NaOHNaClNaNO3B.CO2C6H12O6H2O
C.CaOCa（OH）2CaCO3D.H2O2H2OO2
18.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：
甲＞乙D.溶液质量：
甲=乙
19.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74％。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：
Cl—35.5）
A．1个B．2个C．3个D．4个
20.下列除杂试剂使用正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
C（CuO）
盐酸
B
CaCl2溶液（HCl）
Ba（OH）2溶液
C
CO（CO2）
碱石灰（CaO和NaOH混合物）
D
NaOH溶液［Ca（OH）2］
NaNO3溶液
21.化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。
想想看，生活中常
用的下列物质分别含有什么化学成分（填化学式）：
（1）干冰常用于人工降雨。
干冰中的“冰”是指；
（2）天然气是常用的气体燃料，天然气中的气是指；
（3）纯碱是生活中常用的洗涤剂，纯碱中的“碱”是指；
（4）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“酒”是指．
22.如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。
小刚和小强想对瓶中气体进行探究。
（1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
1小刚的方案：
将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是；
②小强的方案：
将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
则小强所选的碱溶液是（填写溶质的化学式）。
23.右图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。
（1）铝原子核内质子数为；
（2）铝离子的符号为；
（3）该原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。
+1+6-20+1
24.用给定化合价的HSOCuNa五种元素中写出符合要求的物质的化学式:
酸碱盐单质氧化物
24.某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：
Ⅰ.取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸。
然后将它与二氧化碳的发生装置连接。
（如图1，整套装置的气密性良好）
Ⅱ.打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验。
Ⅲ.取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那
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