溶解度及溶解度曲线专项突破附答案文档格式.docx
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2.根据下表数据，回答下列问题。
10
30
50
70
90
溶解
度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是________；
（2）30℃时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为________；
（3）将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为________。
考向2 溶解度曲线
3.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
第3题图
A.b物质为易溶物质
B.a、c两种物质的溶解度相同
C.温度升高，c物质溶解度减小
D.50℃时，a物质的溶解度为50g
4.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
第4题图
A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
5.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
第5题图
A.50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
6.如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
第6题图
（1）温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。
（2）在t3℃时，75g水最多能溶解乙物质____g。
（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是______，且甲溶液的质量分数为______。
（4）甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用______________方法。
可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法________（填一种即可）。
7.（2017淮安）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
第7题图
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是____。
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有____________________________（举1例）。
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为____（精确到0.1%）。
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：
___________________________________。
考向3 综合型
8.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是（ ）
第8题图
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>
Y
9.图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的
溶解度如下表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
第9题图
（1）上述图像表示________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度________（填“大于”或“小于”）碳酸钠。
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________________________。
10.（2017呼和浩特节选）t1℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。
请结合图示回答下列问题：
第10题图
（1）M点的含义________________________。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲<
乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙
d.两溶液溶质质量分数甲>
11.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
第11题图1
第11题图2
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是______（填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________（填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________（填序号）。
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。
答案
1.D 【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；
20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以该温度下将2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；
60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
×
100%≈6.8%，C错误；
高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40℃时，会有晶体析出，D正确。
2.
（1）KCl
（2）37∶100 （3）KNO3
3.B 【解析】由图像可知，b物质在20℃时的溶解度大于20g，溶解度在10g以上的属于易溶物质，故A说法正确；
未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，故B说法错误；
由c的溶解度曲线可知c的溶解度随温度的升高逐渐减小，故C说法正确；
由曲线可知，在50℃时，a物质的溶解度为50g，故D说法正确。
4.B 【解析】t1℃时乙的溶解度曲线在甲的上方，所以该温度下乙的溶解度大于甲的溶解度，A不正确；
当温度低于t2℃时，乙的溶解度随温度升高而增大，当温度高于t2℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时乙的饱和溶液升温或降温，溶液中均会析出晶体，B正确；
虽然乙在t3℃、t1℃时溶解度相等，但由于降温前乙溶液的浓度不清楚，所以降温前后乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，C不正确；
t3℃时甲的溶解度为40g，所以该温度时，将40g甲加入50g水中，甲只能溶解20g得到饱和溶液，该饱和溶液的质量为70g，D不正确。
5.C 【解析】50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，溶解等质量的两种物质，硝酸钾需要的水少，所以硝酸钾溶液的质量小，A错误；
10℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别为20g、大于20g，该温度下50g水最多溶解硝酸钾和氯化钾的质量分别为10g、大于10g，所以剩余硝酸钾和氯化钾晶体的质量分别为30g和小于30g，B错误；
70℃时，硝酸钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因两溶液质量比为1∶2，所以溶质质量比为1∶2，溶剂质量比也为1∶2，C正确；
80℃时，氯化钾溶解度为50g，100g饱和氯化钾溶液中水的质量约为66.7g，该温度下硝酸钠的溶解度为150g，66.7g水最多溶解100g硝酸钠，所以最终所得溶液质量为200g，D错误。
6.
（1）甲＝乙＞丙
（2）45 （3）丙 23.1% （4）降温结晶
加溶质或蒸发溶剂或降低温度
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：
甲＝乙＞丙。
（2）在t3℃时，乙的溶解度是60g，75g水最多能溶解乙物质45g。
（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；
甲溶液的质量分数＝
100%≈23.1%。
（4）甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；
可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：
加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
7.
（1）硫酸铵[或（NH4）2SO4]
（2）加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出） （3）28.6% （4）向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤）
（1）根据溶解度曲线图可知，60℃时，硫酸铵的溶解度最大。
（2）如果保持温度不变，将40℃时氯化钾不饱和溶液制成饱和溶液，可采用加溶质氯化钾至不再溶解或恒温蒸发至晶体析出的方法。
（3）t℃时，氯化铵的溶解度是40g，此时将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液溶质质量分数为：
100%≈28.6%。
（4）根据题中信息类比分析，向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量溶解度较小的硫酸钾固体析出，趁热过滤，或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤，均可得到较纯硫酸钾晶体。
8.D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度降低而减小。
据此可知：
X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；
X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；
根据b曲线可知，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；
t3℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。
9.
（1）氢氧化钠
（2）大于 （3）酒精 出现沉淀
【解析】分析题意可知：
（1）氢氧化钠在水中的溶解度在20℃时为109g，在40℃时为129g，而碳酸钠在20℃时为21.8g，在40℃时为49g，所以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线。
（2）20℃时氢氧化钠在水中溶解度为109g，碳酸钠溶解度为21.8g，20℃时氢氧化钠在水中溶解度大于碳酸钠。
（3）40℃时，氢氧化钠在水中溶解度为129g，即100g水最多能溶解129g氢氧化钠，50g氢氧化钠在100g水中形成的是不饱和溶液；
而40℃时氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，因此50g氢氧化钠投入100g酒精中，形成的是饱和溶液。
将CO2通入NaOH的酒精溶液中，由于足量CO2与NaOH反应生成的碳酸钠，在酒精中不溶，观察到的现象为出现沉淀。
10.
（1）t1℃，甲、乙的溶解度相等，均为65g
（2）甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大 （3）abd
（2）t2℃时，100g水最多溶解90g甲，在
（2）中100g水加入甲80g＋15g，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。
一段时间后，溶液温度又降低到t2℃，会有5g甲析出。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1℃时的饱和溶液，a正确；
乙溶液成为t1℃的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；
由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2℃时乙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数为
100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；
t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。
11.
（1）丁
（2）A （3）乙 （4）8
（1）甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g，丁烧杯中溶解了15g溶质，溶液质量最大。
（2）由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，在乙烧杯中，溶剂质量为50g，溶质质量为10g，相当于100g溶剂中含有20g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20g，不会有固体，故物质M对应的溶解度曲线为A。
（3）乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；
甲和丙烧杯中没有未溶解的溶质，溶液是否饱和无法确定。
（4）30℃时A物质的溶解度为46g，即50g水中最多能溶解23g溶质，此时溶液中含有15g的M固体，所以还需加入8g的M固体。
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