湖南省永州市届高三化学上学期第二次模拟考试试题docWord下载.docx
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D.实验④说明氯气具有强氧化性，
2＋
－3＋
Cl2＋2Fe＝2Cl
＋2Fe
11.我国某科研机构研究表明，利用
K2Cr2O，可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下
-1-
图所示。
A.N为该电池的负极
B.该电池可以在高温下使用
C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D.M的电极反应式为：
C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2＋28H＋
12.自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
13.常温下，向1L0.01
－1
一元酸HR溶液中涿浙通入氨气（常温下NH3·
H2O电离平衡
mol·
L
常数K＝1.76×
10－5），保持温度和溶液体积不变，混合溶液的
pH与离子浓度变化的关系如图
所示。
下列叙述不正确的是
A.0.01mol·
L－1HR溶液的pH约为4
cHR
B.随着氨气的通入，逐渐减小
cR
-2-
C.当溶液为碱性时，c（R－）>
c（HR）
－＋＋－
D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：
c（R）>
c（NH4）>
c（H）>
c（OH）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都
必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电
池、涂料以及感光材料的原材料。
为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）
仪器a的名称是
。
（2）
从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是
（3）
实验前先通入一段时间
N2，其目的为
（4）
实验证明了气体产物中含有
CO，依据的实验现象为
（5）
草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程
式：
。
27.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·
古迪纳夫、斯坦利·
威廷汉和吉野彰，表彰他们
-3-
对锂离子电池研究的贡献。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于
酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
从“正极”可以回收的金属有
“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式
“酸浸”时产生标准状况下
2.24LNO时，则被氧化的
LiFePO4为
mol
（其他
杂质不与HNO反应）
3
实验测得滤液②中
c（Li
＋）＝4mol·
L－1，加入等体积的
Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率到99%，
则滤液③中c（CO3
2－）＝
L－1。
[Ksp（Li
2CO3）＝1.6×
10－3]
磷酸亚铁锂电池总反应为：
充电
Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质
LiFePO4＋6C垐垎?
噲放电垐?
可传导
Li
＋。
充电时，Li
＋移向
（
填“阳极”或“阴极”
）；
放电时，正极反应式
为
（6）
磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：
称取
1.40g
试样用盐酸溶解，在溶液中
加入稍过量的SnCl
溶液，再加入HgCl饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，
用0.030mol·
2
－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液
40.00mL。
已知：
2Fe
3＋
＋6Cl
＋Sn
＝SnCl6＋2Fe
4Cl
＋2HgCl2
2－
＋Hg2Cl2
＝SnCl6
＋
2Cr
6Fe
＋CrO7
＋14H＝6Fe
7HO
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为。
28.SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
I.碱液吸收法：
工业上常用
NaOH溶液做吸收液。
11.2L的SO。
（1）向0.5L1mol·
L的NaOH溶液中通入标准状态下
①写出反应的离子方程式
；
②已知；
H2SO3的Ka1＝1.54×
10－2，Ka2＝1.02×
10－7，则所得溶液呈
填“酸性”、
“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是
-4-
A.c（H2SO3）>
c（SO
）
B.c（Na
）＋2c（SO
）＋c（H
）＝c（HSO
＋c（OH）
C.c（Na
）＝c（H2SO）＋c（HSO
）＋c（SO
D.c（Na
）>
c（H
c（OH
c（HSO3
c（SO3
（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式。
II.SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）?
SO2Cl2（g）。
按投料比1：
1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的
关系如下图所示：
①该反应的△H
（填“>
”、“<
”或“＝”）0。
②若反应一直保持在
p压强条件下进行，则
M点的分压平衡常数
Kp＝
（用含p的表
达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
体积分数
）。
（二）选考题：
共45
分，请考生从给出的2
道物理题、2道化学题、2
道生物题中每科任选一
题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题
目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计
分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。
请回答下列问题：
-5-
基态硒原子的价电子排布式为
SeO2常温下为白色晶体，熔点为
340～350℃，
315℃时升华，则SeO固体为
晶体。
在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是
填化学式），在
硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性
大小为SeSi（填“>
”或“<
”）。
（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有种。
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离
子生成配合物，如BF能与NH反应生成BF·
NH，BF·
NH中B与N之间形成
键；
NH
中N原子的杂化轨道类型为
，写出与NH3等电子体的一种离子符号
（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为
9.5，其晶胞结构如右图所示。
在
SiC中，每个Si原子周围距
离最近的Si原子数目为
若金刚砂的密度为
－3
ρg·
cm，N表示阿伏加德罗常数
A
的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为
pm
（用含ρ和NA的式子表示）
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
1，3－环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。
下列是一种合成1，3－环己二
酮的路线。
回答下列问题：
甲的分子式为
丙中含有官能团的名称是
反应①的反应类型是
反应②的反应类型是
反应③的化学方程式为
-6-
（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。
写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：
6：
2：
1的一种同分异构体的结构简
（任意一种）
（6）设计以乙醇、（丙酮）为原料制备（2，4－戊二酮）的合成路线（无机试剂任
选）。
永州市2020年高考第二次模拟考试试卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题（42分，每题6分）
-7-
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
二、非选择题（
58分）
26.（14分）
（1）球形干燥管（干燥管）（2分）
（2）缺少处理CO尾气装置（2分）
（3）排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰（2分）
（4）E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀（2分）
（5）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，
则草酸亚铁晶体已氧化变质；
若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质
（2分，若未加非氧化性酸溶解不给分）
（6）①FeC2O4（2分）
②324
34
分）
FeCO
FeO＋2CO↑＋4CO↑（2
27.（15分）
（1）Li、Fe、Al（2分）（答对3个给2分，2个给1分，1个不给分）
（2）2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）
（3）0.3（2分）
（4）4（2分）
（5）阴极（1分）Li
1－xFePO4＋xLi+＋xe－===LiFePO4（2分）
（6）①将溶液中过量
2+
，防止其干扰
的测定（2分）
Sn转化为稳定的
SnCl6
Fe
②28.8%（2分）
28
.（14分）
（1）①OH＋SO2===HSO3（2分）②酸性（2分）BC（2分）
（2）①增大（2分）
－2e
+2－
（2分）
②HSO3
2H2O===3H＋SO4
（3）①＜（2分）
②3/（2分）
p
35
.（15分）
（1）4s24p4（1分）
分子（1分）
-8-
（2）SiH4（1分）>
（1分）
（3）3（2分）
（4）配位（1分）
sp3（1分）
H3O+（2分）
（5）12（2分）
×
160
1010（3分）
4
NA
36.（15分）
（1）C6H11Br（2分）
（2）醛基、羰基（酮基）（2分）
（3）消去反应（1分）氧化反应（1分）
（4）（2分）
（5）12（2分）或（2分）
（6）（3分）
-9-
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