湖南省永州市届高三化学上学期第二次模拟考试试题docWord下载.docx

1、D. 实验说明氯气具有强氧化性，23Cl 2 2Fe 2Cl 2Fe11. 我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O，可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下- 1 -图所示。A.N 为该电池的负极B.该电池可以在高温下使用C.一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度减小D.M 的电极反应式为： C6H5OH 28e 11H2O 6CO2 28H12.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A.N2 NH3，NH3 NO均属于氮的固定B. 催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化

2、反应C. 催化剂 a、 b 表面均发生了极性共价键的断裂D. 使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量13. 常温下，向 1 L 0.01 1一元酸 HR溶液中涿浙通入氨气 （ 常温下 NH3 H2O电离平衡molL常数 K1.76 10 5） ，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.0.01 molL 1 HR 溶液的 pH约为 4cHRB.随着氨气的通入，逐渐减小c R- 2 -C. 当溶液为碱性时， c（R ）c（HR） D. 当通入 0.01 mol NH 3 时，溶液中存在： c（R ）c（NH 4 ）c（H ）c（OH

3、 ）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题 （共 129分）26.（14 分 ） 草酸亚铁晶体 （FeC 2O4 2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：（1）仪器 a 的名称是。（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变

4、质的实验操作是（6）称取 5.40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：上图中 M点对应物质的化学式为 。已知 400时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出 M N 发生反应的化学方程式： 。27.（15 分 ）2019 年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰，表彰他们- 3 -对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂 （LiFePO 4） 电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片 （ 除 LiFePO4 外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂 ） 中的资源，部分流程如图：从“正极”可以回收的

5、金属有“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式“酸浸”时产生标准状况下2.24 L NO 时，则被氧化的LiFePO4 为mol（ 其他杂质不与 HNO反应 ）3实验测得滤液中c（Li ） 4 molL 1，加入等体积的Na2CO3 溶液后， Li 的沉降率到 99%，则滤液中 c（CO32） L 1。 K sp（Li2CO3） 1.6 10 3磷酸亚铁锂电池总反应为：充电Li 1 x FePO4 Li x C6，电池中的固体电解质LiFePO4 6C 垐 垎?噲放电垐?可传导Li 。充电时， Li移向（填“阳极”或“阴极”） ；放电时，正极反应式为（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定

6、：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 SnCl溶液，再加入 HgCl 饱和溶液， 用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol21 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL 。已知：2Fe3 6Cl Sn SnCl6 2Fe4Cl 2HgCl22 Hg2Cl 2 SnCl62Cr6Fe Cr O7 14H 6Fe7H O实验中加入 HgCl2 饱和溶液的目的是磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。28.SO2 是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。I. 碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。11.2 L 的 SO。（1） 向

7、0.5 L 1 molL 的 NaOH溶液中通入标准状态下写出反应的离子方程式；已知； H2SO3 的 Ka1 1.54 102 ，Ka2 1.02 10 7，则所得溶液呈填“酸性” 、“碱性”或“中性” ） ，下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是- 4 -A.c（H 2SO3）c（SO）B.c（Na） 2c（SO） c（H） c（HSO c（OH ）C.c（Na） c（H 2SO） c（HSO） c（SOD.c（Na）c（Hc（OHc（HSO3c（SO 3（2）工业上也可以用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，并用电解法处理吸收 SO2 后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

8、工作一段时间后，阴极区溶液的 pH （ 填“增大”、“减小”或“不变” ） 。写出阳极的电极反应式 。II.SO 2 的回收利用：（3）SO 2 与 Cl 2 反应可制得磺酰氯 （SO2Cl 2） ，反应为 SO2（g） Cl 2（g） ? SO2Cl 2（g） 。按投料比 1： 1 把 SO2 与 Cl 2 充入一恒压的密闭容器中发生上述反应， SO2 的转化率与温度 T 的关系如下图所示：该反应的 H（填“ ”、“”或“ （1分）（3） 3（ 2分）（ 4）配位（ 1分）sp3（ 1分）H3O+（ 2分）（ 5） 12（ 2分）1601010 （ 3分）4N A36. （15 分）（1） C6H11Br （ 2分）（2）醛基、羰基（酮基）（ 2分）（3）消去反应（ 1分） 氧化反应（ 1分）（4） （2分）（ 5）12（ 2 分） 或 （2 分）（6）（3 分）- 9 -