电离和水解Word文档格式.docx
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(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
5、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:
(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)VpH(HB)
(2)pH值相同时,溶液的浓度c(ha)Vc(hb)
(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH(HA)>
pH(HB)
6、相同浓度H2SO4、HCI、CH3COOH对比
0.1mol/LH2SO4
0.1mol/LHCI
0.1moI/LCH3COOH
7、相同pH时的物质浓度对比
pH=3H2SO4
I
pH=3HCI
1
pH=3CH3COOH
、电离平衡
1弱电解质电离规律:
1弱酸弱碱在水溶液中才电离,越稀越电离。
2多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱主要由第一步电离决定。
H3PO4的三步电离方程式:
3弱酸酸性强弱比较:
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,无氧酸的酸性递增(利用特殊值进行记忆。
如酸性:
HF<
HCI;
HNO3>
H3PO4)
B、一些常见的酸的酸性:
HCIO、HAIO2、苯酚为极弱酸;
醋酸>
碳酸;
磷酸和H2SO3为中强酸;
HCIO4为最强含氧酸等。
2、相同浓度弱酸的对比
0.1moI/LHCIO
0.1moI/LH2CO3
3、相同pH值的弱酸对比
pH=3HClO
pH=3H2CO3
4、弱电解质电离的特点:
(1)可逆
(2)程度小【几百分之一】
(3)吸热
5、影响弱电解质电离的外界因素:
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,讨论:
改变条件
平衡移动方向
电离程度
n(H+)
+
c(H)
n(CH3COO「)
c(CH3COO「)
加少里硫酸
力口CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加热升温
加水稀释
滴入纯醋酸
6、写出的电离平衡常数表达式
CH3COOH-」CH3COO_+H+Ka=
NH3H2O-〜NH4++OH-Kb=
1)K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸
或弱碱的相对大小。
2)K只与温度有关,不随浓度改变而改变。
三、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1盐类水解规律:
1有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解。
(如:
Na2CO3>
CHsCOONa)
2多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强。
NaHCO3)
盐溶液(0.1mol/L)
NaCl
NH4CI
Al2(SO4)3
Na2CO3
CH3COONa
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
pH
=7
<
7
>
溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
2、相同浓度盐的对比
0.1mol/LNaClO
0.1mol/LNa2CO3
0.1mol/LCH3COONa
2
3、相同pH值的盐的对比
pH=11NaClO
pH=11Na2CO3
pH=11CH3COONa
4、盐类水解的特点:
(1)可逆
(2)程度小【几万分之一】
5、影响盐类水解的外界因素:
以0.1mol/LCH3COONa溶液中的平衡移动CH3COO一+H2O--CH3COOH+OH「为例,讨论:
水解程度
n(OH「)
c(OH—)
n(CH3COO—)
c(CH3COO—)
升高温度
加冰醋酸
加h2o
加醋酸钠(s)
力口NaOH(s)
通HCI
6、酸式盐溶液的酸碱性:
1只电离不水解:
如HSO4一
2电离程度〉水解程度,显酸性(如:
HSO3「)
3水解程度〉电离程度,显碱性(如:
HCO3一)
7、双水解反应:
(1)
。
双水解反应相互促进,水解
构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)
程度较大,有的甚至水解完全。
(2)常见的双水解反应完全的为:
h广犒考真题赏析、
1.(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:
B2H6+6H2O=2H3BO3+。
⑵在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH=—B(OCH3)3+3H2O中,
H3BO3的转化率(:
•)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
②该反应的△H0(填N”、=”或、”)。
⑶H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+出。
(1)1[B(OH)4]_(aq)+H(aq),已知0.70molL_
H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H)=2.0X0molL,c平衡(H3BO3)~c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计.,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入.K的表达式中,计算结果
保留两位有效数字)。
答案:
(1)6H2
随堂互动练习、I
1、氨水有下列平衡:
NH3H2O'
lNH4++OH_当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)
增大的是()
2、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液,在用氢氧化钠溶液中和时,两者消耗氢氧化钠的物质的量是()
列叙述正确的是()
A•此图可完全根据
B.1.0mol/LHCI溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3一的形式存在
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3「)=c(CO3"
)
4、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()
A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S
5.下列盐溶液因水解而显酸性的是()
A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4CI
6.已知pH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeC^为除去杂质可加入的试剂是()
A.MgOB.Mg(OH)2C.NaOHD.NaHCO3
7、25C时,在浓度为1molIjT的(NH4)2SO4>
(NHqhCOs、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别
为a、b、c(单位为mol/L)。
下列判断正确的是()
A、a=b=cB、a>
b>
cC、a>
c>
bD、c>
a>
b
8、25C时,物质的量浓度均相等的NH4CI、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中,c(NH4+)从大到
小排列顺序正确的是()
9、在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同
状况),则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系是
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是
10、25C时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。
11.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应,写出离子反应方程式
12•已知三种一元弱酸的电离度大小为:
HX>
HY>
HZ,则可知它们同浓度钾盐的pH大小为。
13•已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:
NaX,NaY,NaZ,它们的pH依次为:
8,9,10,则可知对应酸的
酸性强弱顺序为。
14•实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的;
在配制FeCb溶液时,
应加入少量。
15•将镁条插入NH4CI溶液中,会产生H2和NH3,这是因为:
16.把AICI3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AICI3。
17.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中;
FeCI3溶液
放置久了会产生浑浊现象。
18.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCOs。
19.浓度均为0.1mol/L的8种溶液:
①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥
CH3COONa⑦KCI⑧NH4CI,溶液pH值由小到大的顺序是:
(填写编号)。
20.ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。
某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子:
(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:
;
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:
+一一+2一2
H2SeO4H+HSeO4;
HSeOq—H+SeO4,心=1.0M0-(298K)
Na2SeO4溶液显。
(填酸性”、中性”、碱性”。
理由(用离子方程式表示)
(3)已知已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32一反应的氧化产物是N2,
请写出该反应的离子程式:
参考答案
3
4
5
6
7
8
C
D
AB
A
9、
(1)b>
c
(2)b>
a=c
(3)c>
■5
10、2x10mol/L1%11、Al3++3HCO3「=AI(OH)3J+3COT
12、KXvKYvKZ
14、NaOHHCl
+«
_
15、NH4+H2O—:
13、HX>
HZ
NH3H2O+H+,使溶液显酸性;
镁可置换出氢:
Mg+2H+=Mg2++H2T,同时促
进NH4+水解,生成大量NH3H2O,于是有部分NH3逸出
16、A|3++3H2O“「Al(OH)3+3H+,加热促进水解,使得蒸干得到的是Al(OH)3,再灼烧Al(OH)3分解得Al2O3
17、CO32「+H2O「HCO3一+OH「水解呈碱性Fe3++3H2O「Fe(OH)3+3H+水解产生沉淀
18、MgCO3+H2Or「CO2+Mg(OH)2
19、②①③⑧⑦⑥⑤④
SeO42一+H2O
HSeO4一+OH
20、
(1)SeO2+H2O==H2SeO3
(2)碱性”
(3)2Zn2++2SeO32「+3N2H4=2ZnSeJ+32T+6H2O