电离和水解Word文档格式.docx

1、（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8） 比较物质的量浓度相同的 HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率5、 强酸（HA）与弱酸（HB ）的区别：（1）溶液的物质的量浓度相同时， pH（HA） V pH （HB）（2）pH值相同时，溶液的浓度 c（ha）V c（hb）（3）pH相同时，加水稀释同等倍数后， pH（HA） pH（HB）6、相同浓度 H2SO4、HCI、CH3COOH 对比0.1mol/L H 2SO40.1mol/L HCI0.1moI/L CH 3COOH7、相同pH时的物质浓度对比pH=3 H 2SO4IpH=3 HCI1

2、pH=3 CH3COOH、电离平衡1弱电解质电离规律：1弱酸弱碱在水溶液中才电离，越稀越电离。2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。H3PO4的三步电离方程式：3弱酸酸性强弱比较：A、 同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、 一些常见的酸的酸性：HCIO、HAIO 2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HCIO4 为最强含氧酸等。2、相同浓度弱酸的对比0.1moI/L HCIO0.1moI/L H 2CO33、相同pH值的弱酸对比pH=3 HClOpH=3 H 2CO34、 弱电解质电离的特

3、点：（1）可逆 （2）程度小 【几百分之一】（3）吸热5、 影响弱电解质电离的外界因素：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论:改变条件平衡移动方向电离程度n（H+）+c（H ）n（CH3COO）c（CH 3COO）加少里硫酸力口 CH3COONa（s）加 NaOH（s）加热升温加水稀释滴入纯醋酸6、写出的电离平衡常数表达式CH3COOH -CH3COO_ + H+ Ka=NH3 H2O -NH4+ + OH- Kb=1） K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对大小。2） K只与温度有关，不随浓度改变而改变。三、盐类

4、的水解（只有可溶于水的盐才水解）1盐类水解规律：1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。 （如:Na2CO3 CHsCOONa）2多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 NaHCO 3）盐溶液（0.1mol/L）NaClNH4CIAl2（SO4）3Na2CO3CH3COONa盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐pH=7溶液酸碱性中性酸性碱性2、相同浓度盐的对比0.1mol/LNaClO0.1mol/L Na 2CO30.1mol/L CH 3COONa23、相同pH值的盐的对比pH=11 NaClOpH=11 Na2CO3pH=11 CH 3COONa4、 盐类水解的特点：

5、（1）可逆 （2）程度小 【几万分之一】5、 影响盐类水解的外界因素：以 0.1mol/LCH3COONa 溶液中的平衡移动 CH3COO一+H2O - - CH3COOH+OH为例，讨论:水解程度n（OH）c（OH ）n（CH 3COO）c（CH 3COO ）升高温度加冰醋酸加h2o加醋酸钠（s）力口 NaOH（s）通HCI6、 酸式盐溶液的酸碱性：1只电离不水解：如 HSO4 一2电离程度水解程度，显酸性 （如：HSO3）3水解程度电离程度，显碱性 （如: HCO3一 ）7、 双水解反应：（1）。双水解反应相互促进，水解构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）程度较大

6、，有的甚至水解完全。（2）常见的双水解反应完全的为:h广犒考真题赏析、1 .（ 16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+ 6H2O = 2H3BO3+ 。在其他条件相同时，反应 H3BO3+ 3CH3OH = B（OCH 3）3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（：）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12,由此 图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的 H 0 （填N”、 = ”或、”）。 H3BO3 溶液中存在如下反应： H3BO3（aq） + 出。（1） 1 B（OH） 4_ （aq） + H （aq）

7、，已知 0.70 mol L_H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H ） = 2.0 X0 mol L , c平衡（H3BO3） c 起始 （ H3BO3）, 水的电离可忽略不计.，求此温度下该反应的平衡常数 K （ H2O的平衡浓度不列入.K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。答案：（1） 6H2随堂互动练习、I1、氨水有下列平衡：NH3H2OlNH4+ + OH _当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是（ ）2、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液， 在用氢氧化钠溶液中和时， 两者消耗氢氧化钠的物质的量是 （）列叙述正确的是（ ）A 此

8、图可完全根据B.1.0 mol/L HCI溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以 HCO3 一的形式存在D.在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c （H2CO3）= c （HCO3）= c （CO3）4、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S5. 下列盐溶液因水解而显酸性的是 （ ）A.Na2S B.NaHCO 3 C.Na2HPO4 D.NH4CI6. 已知pH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeC为除去杂质可加入的试剂是 （）A.MgO B.Mg（OH） 2

9、C.NaOH D.NaHCO 37、 25C时，在浓度为 1 mol IjT 的（NH4）2SO4 （NHqhCOs、（NH4）2Fe（SO4）2 的溶液中，测得其 c（NH4+）分别为a、b、c （单位为 mol/L ）。下列判断正确的是（ ）A、a = b = c B、abc C、ac b D、cab8、 25 C时，物质的量浓度均相等的 NH4CI、NH4HCO3、NH4HSO4、NH 3 H2O四种溶液中，c（NH4+）从大到小排列顺序正确的是 （ ）9、在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:（1） 当三种酸物质的量浓度相同时， c（H+）由大到小的顺序是 。（2） 同

10、体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH的能力由大到小的顺序是 （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序（5） 当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2 （相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 10、25C时,在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.001 mol的HA电离成离子，求该温

11、度下 HA的电离常数和 电离度。11.泡沫灭火器只所以能灭火，就是因为 NaHCO3与Al 2（SO4）3相遇发生双水解反应，写出离子反应方程式12已知三种一元弱酸的电离度大小为 ：HXHYHZ，则可知它们同浓度钾盐的 pH大小为。13已知物质的量浓度相同的三种盐溶液 ：NaX , NaY , NaZ，它们的pH依次为:8, 9, 10,则可知对应酸的酸性强弱顺序为 。14实验室在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的 ;在配制FeCb溶液时,应加入少量 。15将镁条插入NH4CI溶液中，会产生 H2和NH3，这是因为：16. 把AICI 3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要

12、是 Al 2O3而不是AICI 3。17.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中 ; FeCI3溶液放置久了会产生浑浊现象 。18.水垢的主要成分是 CaCO3和Mg（OH） 2，基本上不含 MgCOs。19. 浓度均为 0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH） 2 NaOH CH3COONa KCI NH4CI ,溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号） 。20. ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备 ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组 用如下方法制备了 ZnSe纳米粒子：（1） SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：

13、 ;（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：+ 一 一 + 2 一 2H2SeO4 H +HSeO4 ； HSeOq H + SeO4 ,心=1.0 M0- （298K）Na2SeO4溶液显 。（填 酸性”、中性”、碱性”。理由 （用离子方程式表示 ）（3） 已知已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与 SeO32 一反应的氧化产物是 N2,请写出该反应的离子程式： 参考答案345678CDABA9、 （1） bc（2） ba=c（3） c510、2 x 10 mol/L 1% 11、Al3+ +3HCO3=AI（OH） 3 J +3CO T12、KX v KY v KZ

14、14、 NaOH HCl+ _15、 NH4 + H2O :13、 HXHZNH3H2O +H +，使溶液显酸性；镁可置换出氢： Mg +2H+ =Mg2+ +H2T,同时促进NH4+水解，生成大量NH3 H2O，于是有部分NH3逸出16、 A|3+3H2O “ Al（OH） 3+3H +，加热促进水解，使得蒸干得到的是 Al（OH） 3，再灼烧Al（OH） 3分解得Al 2O317、 CO32+H2O HCO3一 +OH水解呈碱性 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 水解产生沉淀18、 MgCO 3+ H2O r CO2+Mg（OH） 219、 SeO42 一 +H2OHSeO4 一 +OH20、（1） SeO2+ H2O=H2SeO3（2） 碱性”（3）2Zn2+ 2SeO32+ 3N2H4=2ZnSe J + 32 T+ 6H2O