备战徐州中考化学题型训练题型突破05 物质的转化和推断文档格式.docx
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（2）若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 （写出一个即可）。
（3）若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:
。
4.[2019·
大庆]A~J是初中化学常见物质,它们的相互转化关系如图T5-8所示。
其中A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,H和D组成元素相同,I是红棕色固体。
图T5-8
（1）写出下列物质的化学式:
B ,D 。
（2）反应④的化学方程式 ,其实际应用为 。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因:
,合金中 （填“一定”“可能”或“不”）含有非金属。
5.[2019·
河南]A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属;
D属于氧化物,氧元素质量分数为30%。
B的化学式为 ;
D→E的化学方程式为 ;
C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为 。
图T5-9
6.[2019·
十堰]A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。
已知C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属。
它们之间相互关系如图T5-10所示,图中“-”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
图T5-10
（1）物质E是 。
（2）写出下列反应的化学方程式:
A+B:
;
D→E:
。
（3）图中相互关系涉及的基本反应类型有 种。
7.[2019·
达州]已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。
它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体（“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化,部分反应物、生成物及反应条件已省略）,请回答下列问题。
图T5-11
（1）B物质的化学式是 。
（2）A物质的用途 （答一点即可）。
（3）请写出E→C+D的化学方程式:
。
（4）D生成C属于 （填基本反应类型）反应。
8.[2019·
徐州市区一模]在如图T5-12所示的物质转化关系中,A是红棕色固体,B存在于人体胃液中,C是一种气体单质,F常用于配制农药波尔多液。
图中“→”表示反应的方向,“-”表示连线两端的物质能发生反应;
另外,部分反应物、生成物在图中省略。
图T5-12
（1）B的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型是 ,反应②的条件是 。
（3）反应③的化学方程式是 ,其在生产生活中可用于 。
9.[2019·
徐州树人中学二模]A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有图T5-13所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
A
B
C
图T5-13
（1）若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为 ;
B→C的反应类型 （填“一定”或“不一定”）是化合反应。
（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,写出A→B反应的化学方程式:
。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为 。
10.[2019·
河北]A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T5-14所示（部分生成物已略去）。
其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。
图T5-14
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）F的一种用途是 。
11.[2019·
宜昌]构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图T5-15是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“-”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
图T5-15
请回答:
（1）A的化学式是 ,E的化学式是 。
（2）C—D的化学方程式是 。
12.[2019·
雅安]从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。
图T5-16是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
图T5-16
知识卡片在化学反应中有元素化合价升高,则必有元素化合价降低,且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
（1）A物质所属物质类别是 。
（2）D的化学式是 。
（3）可以用 （写化学式）和D在高温下反应生成A。
（4）G可以是硫酸盐,这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂,写出可生成该硫酸盐的化学方程式:
（只写一个）。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式是 。
类型二 工艺流程题
13.[2019·
盐城节选]从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图T5-20所示流程进行除杂,得到精盐。
图T5-20
（1）操作1需要在 （填序号）中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
（2）操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐16g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下,水的密度为1g·
mL-1）,完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是
。
（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
14.[2019·
淮安]胆矾（CuSO4·
5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图T5-21所示:
图T5-21
查阅资料:
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起 作用。
（2）“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、 等。
（3）“酸溶”时,发生反应的化学方程式是
。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。
15.[2019·
怀化改编]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程。
图T5-22
已知:
Sn+SnCl4
2SnCl2。
（1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是 。
（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）;
固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）步骤②发生反应的反应类型是 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是 （回答一点）。
【参考答案】
类型一
针对训练
1.B [解析]A是相对分子质量为16的有机物,所以A是甲烷;
C可用于灭火,所以C是二氧化碳;
常温下C和D是组成元素相同的气体,则D是一氧化碳;
E在空气中的含量居第二位,则E是氧气;
A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,故B是水。
由以上分析可知,A是CH4;
E→B、E→C不一定通过化合反应实现,如甲烷燃烧有水和二氧化碳生成,不属于化合反应;
E是氧气,是由地壳中含量最多的氧元素组成的单质;
C→D是由二氧化碳生成一氧化碳,反应的化学方程式可为CO2+C
2CO。
2.
（1）CaCO3
（2）化合反应 （3）改良酸性土壤
（4）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
[解析]A能用作建筑材料,且高温下分解为B和C,故A为碳酸钙;
由于C是气体,则C是二氧化碳,B为氧化钙;
E俗称纯碱,E是碳酸钠;
由于D是碱,能与碳酸钠反应,故D为氢氧化钙;
碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,故F为氢氧化钠。
代入验证,推导合理。
（1）由于A是碳酸钙,故化学式为CaCO3。
（2）氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,故反应类型属于化合反应。
（3）氢氧化钙能用于改良酸性土壤、用作建筑材料、配制波尔多液等。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故化学方程式为CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O。
3.
（1）CO
（2）CuO[或Cu（OH）2,合理即可]
（3）2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）
[解析]
（1）C的固体俗称“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO;
（2）A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或Cu（OH）2;
（3）由可溶性碱生成难溶性碱的反应,可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4。
4.
（1）Na2CO3 CO2
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 工业炼铁
（3）沙漠地区气候干燥,缺少水分 可能
[解析]
（1）B为Na2CO3,D是CO2。
（2）反应④为氧化铁和一氧化碳的反应,故化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
其实际应用为工业炼铁。
（3）J制品为铁制品,在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是沙漠地区降雨少,缺少铁生锈所需的水分;
合金中可能含有非金属,如生铁中就含有碳元素。
5.FeCl2 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3
[解析]A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁;
D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁;
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁;
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以C是氢氧化亚铁,F是氢氧化铁;
经过验证,推导正确。
B的化学式为FeCl2;
D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O;
C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3。
6.
（1）Fe
（2）CuCl2+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaCl Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）2
[解析]A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。
已知C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属,所以E是铁,C会与铁反应,所以C是盐酸或盐,D会转化成铁、会与C反应,所以D是氧化铁、C是盐酸,盐酸转化成的A会与铁反应,所以A是氯化铜,B会与盐酸、氯化铜反应,所以B是氢氧化钠,经过验证,推导正确。
7.
（1）CO
（2）灭火
（3）2H2O2
2H2O+O2↑
（4）分解
[解析]A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体,E会转化成D、C,D、C可以相互转化,所以E是过氧化氢溶液;
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以D是水,C是氧气;
A会与水反应,会与氧气相互转化,所以A是二氧化碳,B是一氧化碳;
8.
（1）HCl
（2）置换反应 高温
（3）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O 除铁锈
[解析]根据“A是红棕色固体”,则推测A是氧化铁;
根据“B存在于人体胃液中”,则推测B为盐酸;
根据“F常用于配制农药波尔多液”,则推测F可能为氢氧化钙或硫酸铜;
根据“C是一种气体单质”,结合图框,则推测E为铁,F为硫酸铜,D为铜,C为氢气,代入检验,符合题意。
9.
（1）CO2 不一定
（2）CaCO3
CaO+CO2↑
（3）H2O
[解析]
（1）A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,一氧化碳生成二氧化碳不一定是通过与氧气化合,可能是通过还原金属氧化物生成的。
（2）C能改良酸性土壤,则C为氢氧化钙,采用逆推,氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙高温煅烧可以生成氧化钙,代入验证,推断合理,故A→B的反应是高温煅烧石灰石的反应。
（3）A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,故C是气体单质,则C可能是氢气,那么B可能是水,A可能是硫酸。
10.
（1）NaCl
（2）复分解反应
（3）NaOH+HCl
NaCl+H2O
（4）生产玻璃（合理即可）
[解析]D是温室气体,所以D为二氧化碳;
G是重要调味品,所以G是氯化钠;
C能和二氧化碳反应,又能和B反应生成氯化钠,所以C为氢氧化钠,B为稀盐酸;
A、B、C含有同一种元素,所以A可以为氢氧化钙;
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙,E为氯化钙;
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,F为碳酸钠;
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。
11.
（1）Ca（OH）2[或Ba（OH）2] C
（2）CuO+2HCl
CuCl2+H2O（合理即可）
12.
（1）单质
（2）Fe2O3 （3）CO或C
（4）Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑（合理即可）
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O
类型二
13.
（1）A
（2）蒸发 引流
（3）饱和
（4）精盐不纯有杂质或未完全烘干
（5）NaOH
[解析]
（1）操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。
（2）操作2是将难溶性杂质去除并得到含可溶性杂质粗盐颗粒的操作,具体过程为溶解小颗粒粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;
过滤操作中需用玻璃棒引流。
（3）“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。
（4）制得的精盐如果不纯含有杂质或未完全烘干,都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%。
（5）利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入过量BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入过量氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离子变成氢氧化镁沉淀而除去,再加入过量Na2CO3溶液,使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀而除去,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌、煮沸可除去过量的稀盐酸。
14.
（1）乳化
（2）加热（或增大NaOH溶液的浓度）
（3）CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
（4）固体质量不再增加
[解析]
（1）洗洁精对油污有乳化作用,故能洗去油污。
（2）温度升高,反应速率加快,溶液的浓度越大,反应速率越快。
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+H2SO4
CuSO4+H2O。
（4）灼烧时,当铜帽中的铜和锌与空气中氧气完全反应后,固体的质量不再增加。
15.
（1）有机物
（2）+2
（3）弱 铜
（4）分解反应
（5）减少对环境的污染（合理即可）
[解析]
（1）塑料属于有机物。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0,SnCl2中氯元素的化合价为-1,锡元素的化合价是+2。
（3）根据金属活动性顺序可知,铜的金属活动性比锡的弱;
根据Sn+SnCl4
2SnCl2可知锡参加了反应,而铜不反应,固体A中一定含有的金属元素是铜。
（4）根据流程图可知,步骤②的反应为一种物质反应生成两种物质,其反应类型是分解反应。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是减少对环境的污染。
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