江西省届高考冲刺压轴卷理科综合化学试题Word版 含答案Word文档下载推荐.docx

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将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀

葡萄糖具有还原性

3、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：

①少量澄清石灰水（无浑浊现象）；

②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；

③浓H2SO4（无现象）；

④灼热氧化铜（变红）；

⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（）

A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气

C．可能有CO2、NH3和水蒸气D．一定有H2、CO2和HCl

4、下列离子方程式正确的是（　　）

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：

OH﹣+CO2═HCO3﹣

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag++Cu═Cu2++Ag

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W＞Y＞Z＞X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

6、在可逆反应2SO2+O2

2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（　　）

A．QC不变，K变大，O2转化率增大

B．QC不变，K变大，SO2转化率增大

C．QC变小，K不变，O2转化率减小

D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

7、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）

A．

分散系的分类

B．

稀释浓氢氧化钠溶液的过程

C．

向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

D．

向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

8、电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0mol

D．若X、Y为铂电极．a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0molL﹣1

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：

（部分夹持装置略去）

已知：

①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；

②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；

③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为；

（2）F中碱石灰的作用是；

（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是；

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为；

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol·

L﹣1碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·

L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定

③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．

①20Mpa～50Mpa②500℃的高温

③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：

.

（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的平衡常数表达式K=．

11、1919年，Langmuir提出：

原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。

后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。

该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。

如：

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。

X有如下的转变：

其中：

C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；

D为白色沉淀且具有两性；

E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。

回答以下问题：

（1）写出X的化学式：

________，X属于________晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：

______________________________；

写出K与J反应的化学方程式：

_________________________________。

（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。

最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。

＋2N2

4X＋SiC＋3C。

12、用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是．

（2）E→F的反应条件是，H→J的反应类型是．

（3）F→G的化学反应方程式是．

（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．

（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是．

（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是．

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：

1：

2：

2．

参考答案及评分标准

1.【答案】B

【解析】A、白酒和碳酸氢钠互溶但不反应，无现象，食醋和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、葡萄糖和甲醛都含有醛基，都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、食盐和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可鉴别，故C正确；

D、淀粉遇碘变蓝色，这是碘的特征反应，鸡蛋清和碘不反应，二者现象不同，可鉴别，故D正确．

故选B．

2.【答案】C

【解析】解：

A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，故A正确；

B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，故B正确；

C．碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，故C错误；

D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，故D正确；

故选C．

3.【答案】D

由②可知，混合气体中一定有CO2，结合①知，一定有HCl，故一定无NH3，由④⑤知一定有H2，而无法判定是否一定有CO和水蒸气。

答案选D。

4.【答案】C

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+BaSO4↓，故A错误；

B．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；

D．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应物为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故D错误；

5.【答案】C

在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），故A错误；

B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH﹣CH（OH）NH2，故C正确；

D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误，

6.【答案】C

当可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．

7.【答案】D

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；

B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；

C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成碳酸钠和二氧化碳，故C正确；

D．离子方程式：

AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：

3，故D错误．

故选D．

8.【答案】B

A．电解精炼铜粗铜作阳极，精铜阴极，所以Y为纯铜、X为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故A错误；

B．硝酸银的电解方程式为：

4AgNO3+2H2O

O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故B正确；

C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：

Cu2++2e﹣=Cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，故C错误；

D．电解500mLKCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2L即0.5mol气体，所以氯离子的物质的量是0.5mol，氯化铜的物质的量是0.25mol，浓度是：

=0.5mol/L，故D错误；

9.【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；

（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；

（4）蒸馏；

（5）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；

（6）79.75%．

实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：

A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，

（1）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：

MnO2+4H++2Cl﹣

（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，

吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；

（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃，

排尽装置中的空气，防止白磷自燃；

（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，

蒸馏；

（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O，

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；

（6）0.1000mol·

L﹣1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：

0.1000mol·

L﹣1×

0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：

0.00100mol﹣0.1000mol·

0.00084L×

=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：

n（H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：

0.00058mol×

=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：

×

100%=79.75%，

79.75%．

10.【答案】

（1）②③；

（2）＜；

合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2；

（3）

．

（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；

②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；

③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；

故选②③；

（2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：

＜；

（3）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），反应平衡常数的表达式K=

；

11.【答案】

（1）AlN;

原子；

（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）Al4SiC4

【解析】

（1）由题意“X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近”知，X与碳化硅（SiC）是等电子体，电子数目为20。

又由“C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；

D为白色沉淀且具有两性”可知C为NH3，D为Al（OH）3；

则F为Al2O3，G为O2，I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3；

又“E溶液的焰色反应中呈黄色火焰”，则B必为NaAlO2，A为NaOH，X就为AlN，通过电子数为20可以进一步得到确证。

（2）略

（3）由质量守恒定律可求出方框中填新物质的化学式为：

Al4SiC4

12.【答案】

（1）羟基；

（2）KMnO4/OH﹣；

消去反应；

（4）

（5）

（6）

由反应信息Ⅰ可知，乙烯在高锰酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2CH2OH．由反应信息Ⅱ可知，

与乙酸酐反应生成D为

．F发生催化氧化生成G，G与形成氢氧化铜反应生成H，则F为醇、G含有醛基、H含有羧基，G中﹣CHO氧化为羧基，L是六元环酯，由H、L的分子式可知，应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应，故H中还含有﹣OH，且﹣OH、﹣COOH连接在同一碳原子上，该碳原子不含H原子，故H为

，逆推可得G为

、F为

，故E为（CH3）2C=CH2，在高锰酸钾、碱性条件下氧化生成F．B、D、J反应生成K，K→M属于加聚反应，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的链节组成可知，应是1分子B、1分子D、1分子J反应生成K，故H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成J为CH2=C（CH3）COOH，K为

、

M为

，

（1）由上述分析可知，B为HOCH2CH2OH，含有羟基，D为

羟基；

（2）E→F的反应条件是KMnO4/OH﹣，H→J的反应类型是：

消去反应，

KMnO4/OH﹣；

（3）F→G的化学反应方程式是

（4）K→M属于加聚反应，由上述分析可知，M的结构简式是

（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是

（6）符合下列条件的C（

）的同分异构体：

①属于芳香族化合物，含有苯环；

②能发生银镜反应，含有﹣CHO或﹣OOCH，若为﹣CHO，则还含有2个﹣OH，若为﹣OOCH，则还含有1个﹣OH．③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：

2，符合条件的同分异构体为：