江苏省沭阳县学年高一下学期期中调研测试化学试题Word格式.docx
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A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④
【答案】A
【解析】同分异构体具有相同的最简式、分子式、相对分子质量，不同的化学性质、物理性质，故选A。
4．科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
【答案】D
【解析】纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的单质，它们是同素异形体，故选D。
5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是
A．NH3B．H2OC．HClD．CCl4
【解析】氯原子半径大于碳原子半径，所以CCl4的比例模型中原子大小比例错误，故选D。
6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是
A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化
C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解
【点睛】在分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体中，发生物理变化时，只有分子晶体克服的是分子间作用力，其余晶体均需要克服化学键。
7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）
D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
【解析】A．F元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；
B．元素周期表18个纵列代表16个族，故B错误；
C．副族元素的族序数从左到右IIIB→ⅦB、IB、IIB，故C错误；
D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故D正确。
故选D。
【点睛】在元素周期表中，由于第8、9、10纵列合称第VIII族，所以18纵列代表16个族，而不是18个族。
8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．金属性比钾强
B．最高价氧化物的化学式是SeO3
C．高价含氧酸的酸性：
H2SeO4＞H2SO4
D．氢化物稳定性：
H2Se＞H2O
【答案】B
【解析】A．硒是非金属，钾是活泼金属，故A错误；
B．Se属于VIA族元素，主族元素最高价与其族序数相等，所以其最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；
C．同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性Se<
S，元素的非金属性越强，其高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：
H2SeO4<
H2SO4，故C错误；
D．非金属性Se<
O，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：
H2Se<
H2O，故D错误。
故选B。
9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。
则下列判断错误的是
A．原子半径Z＞Y＞R
B．R与Y的电子数相差8
C．非金属性：
Z＞Y＞X
D．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
【解析】根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<
Y，故A错误；
B．R与Y的电子数相差8，故B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：
Z＞Y＞X，故C正确；
D．非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。
故选A。
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强
【解析】A．金属性：
K>
Na，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钾与水反应，比钠与水反应更剧烈，故A正确；
B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，状态从气态到液态再到固态，则砹（At）为深色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，所以AgAt既难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，而HClO不是最高价氧化物的水化物，况且HClO的酸性不如H2CO3的酸性强，故D不正确。
11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
A．AB．BC．CD．D
【点睛】形成原电池的条件：
活动性有差别的两个电极、两极相连和两个电极处在电解质溶液中。
12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．高温下炭与CO2的反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．生石灰溶于水的反应
D．盐酸与烧碱溶液的中和反应
【解析】A．属于氧化还原反应；
B．属于非氧化还原反应，又属于吸热反应；
C．属于放热反应；
D．属于放热反应。
13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电
【解析】A．将化学能转化为热能；
B．将化学能转化为电能；
C．将机械能转化为电能；
D．将太阳能转化为电能。
14．根据热化学方程式：
S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·
mol－1，下列分析正确的是
A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
B．1molS（g）与1molO2（g）反应，生成1molSO2（g），放出QkJ的热量
C．在S（s）＋O2（g）＝SO2（g）反应中,生成1molSO2（g）放出的热量大于QkJ
D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量
【解析】A．没有明确物质的量，无法确定该反应的反应物总能量比产物总能量低多少，故A错误；
B．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；
C．1molS（s）的能量低于S（g），所以在反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g）中，生成1molSO2（g）放出的热量小于QkJ，故C错误；
D．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，故D错误。
15．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2mol气态氧原子结合生成O2（g）时,能放出498kJ能量
C．断裂1molNO分子中的化学键,需要吸收632kJ能量
D．该反应的热化学方程式为：
N2＋O2＝2NO△H＝+180kJ/mol.
【解析】A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A正确；
B．互逆过程的热量变化，数值相等，方向相反，故B正确；
C．互逆过程的热量变化，数值相等，方向相反，故C正确；
D．热化学方程式中的物质需要标明状态，故D错误。
16．一个化学电池的总反应方程式为：
Zn+2H+==Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为
A
B
C
D
正极
碳棒
Cu
Zn
Mg
负极
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
NaCl
HCl
【解析】A．可能；
B．Cu2＋被还原，故B不可能；
C．中性溶液不能生成氢气，故C不可能；
D．镁比铜活泼，镁作负极，铜作正极，故D不可能。
17．图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是
A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动
【解析】A．Cu作正极，电子从锌片经导线流向铜片，故A错误；
B．大多数氢离子在铜片上获得电子被还原，故B错误；
C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；
D．西红柿汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故D错误。
18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡
【解析】A．升温可以使反应速率加快；
B．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，故B不能使氢气生成速率加快；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率；
D．改用铁粉，增大了铁与硫酸的接触面积，则使氢气生成速率加快。
【点睛】增大反应速率的方法主要有增大反应物浓度、加热、增大固体反应物面积、加入催化剂等。
19．下列说法中正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键
D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
【解析】A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，故A错误；
B．单原子形成的稳定离子，不一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构，如Fe3+，故B错误；
C．Na2O2属于离子化合物，熔化时电离产生Na+、
，只破坏离子键，不破坏O－O共价键，故C正确；
D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，故D错误。
20．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是
（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）
A．原子半径：
W＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：
H2X＜H2W
C．Y2X和水反应能生成离子化合物
D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：
Y＞Z＞W，故A错误；
B．非金属性X>
W，气态氢化物的稳定性：
H2X>
H2W，故B错误；
C．氧化钠与水反应的生成物氢氧化钠是离子化合物，故C正确；
D．Y和Z两者氧化物对应的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，它们可以相互反应，故D错误。
21．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是：
A．v（A）＝0.2mol·
（L·
s）－1B．v（C）＝0.5mol·
s）－1
C．v（B）＝0.6mol·
s）－1D．v（D）＝0.3mol·
【解析】在相同情况下，该反应υ（A）=
=
。
可以把不同情况下的反应速率统一用A表示。
A．υ（A）=0.2mol·
s）－1；
B．υ（A）=
=0.25mol·
s）－1；
C．υ（A）=
=0.2mol·
D．υ（A）=
=0.15mol·
s）－1。
22．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态
A．SO3的体积百分含量保持不变
B．SO2速率是O2速率的2倍
C．SO3的浓度是O2浓度的2倍
D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
【解析】A．反应过程中各气体的体积百分含量在变化，当SO3的体积百分含量保持不变时，表明反应达到平衡状态；
B．没有明确正逆反应速率之间的关系，无法判断正逆反应速率是否相等，即无法判断是否达到平衡状态；
C．成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关；
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等。
【点睛】判断化学平衡状态的两个角度，一是微观上正逆反应速率相等；
二是宏观上各物质的浓度或百分含量保持不变。
23．据有关报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如图：
下列说法中正确的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
【解析】A．生成物能量较低，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故A正确；
B．该过程中，CO没有断键，故B错误；
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应，生成了CO2，故C错误；
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ是在催化剂表面进行的，催化剂对反应起作用，故D错误。
■友情提醒：
请细心作答，小心填涂■
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、非选择题（本部分3大题，共31分）
24．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素是_____；
在化合物中只有负价的元素是______；
属于副族元素是____；
适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
（3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________；
（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________________________________________________。
【答案】
（1）．D
（2）．M（3）．G（4）．T（5）．三（6）．VA（7）．共价（8）．离子（9）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）（10）．分子（11）．分子之间还能产生氢键（12）．NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】本题分析：
本题主要考查元素的性质。
根据元素在周期表中的分布，可以确定A是氢，B是钠，D是钾，G是钪，H是碳，J是氮，L是氧，M是氟，E是氖，Q是铝，T是硅，V是磷，W是硫，Z是氯。
（1）原子半径最大的元素是左下角的D（K）；
在化合物中只有负价的元素是右上角的M（F）；
属于副族元素的是中间的G（Sc）；
适合作半导体材料的是T（Si）。
（2）从上述表中可以看出V在周期表中的位置是第三周期第VA族。
（3）H、F都是非金属元素，A与M元素形成的化合物是共价化合物，钾是活泼金属，Cl是活泼非金属，D与Z原子形成的化学键是离子键。
（4）非金属性J>
H>
T，J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）。
（5）L元素形成的氢化物水在－4℃时形成冰，冰是分子晶体，其密度比对应的液态水还小，呈固体而非气体的原因是水分子之间产生氢键。
（6）B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。
25．按要求完成下列填空：
（1）
、
互为______，16O2、18O3互为______。
A．同位素B．相同物质
C．同素异形体D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl2______；
②NaOH______；
（3）写出下列物质的结构式：
①C2H2_______；
②H2O________；
（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
【答案】
（1）．A
（2）．C（3）．
（4）．
（5）．H—C≡C—H（6）．H—O—H（7）．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol（不写可逆符号不扣分）
本题主要考查基本概念。
是质子数相同、子数不同的原子，互为同位素，故选A，16O2、18O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故选C。
（2）①MgCl2是离子化合物，用阴阳离子的电子式表示：
；
②NaOH是离子化合物，用阴阳离子的电子式表示：
（3）①C2H2的结构式：
H—C≡C—H；
②H2O的结构式：
H—O—H；
（4）△H=拆键消耗能量-成键释放能量=（3×
436+946-2×
3×
391）kJ/mol=－92kJ/mol，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol。
26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
464
576
620
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）____min，原因是________________________________________________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。
（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。
（填写代号）
A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质
A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________。
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×
100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________
【答案】
（1）．2～3
（2）．因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（3）．0.1mol/L•min（4）．AB（2分）（5）．2C
A+3B（6）．转化率=66.7%（无解题过程得1分，过程合理，解题正确得2分）
本题主要考查影响反应速率的因素及反应速率的计算。
（1）①反应速率最大的时间段是2～3min，原因是因该反应放热，随着反应溶液温度升高，故反应速率加快。
②2～3分钟时间段生成氢气的物质的量为n=
=0.01mol，消耗HCl0.02mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为（0.02/0.2）mol/L•min=0.1mol/L•min。
（2）A．稀释，盐酸浓度变小，反应速率减慢；
B．降温，反应速率减慢；
C．HNO3溶液具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气；
D．锌置换铜，形成原电池加快反应速率。
故选AB。
（3）5min后消耗2molC，生成1molA、3molB，所以该反应的化学方程式是2C
A+3B。
②反应物的转化率=2/3=66.7%。
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