度北京市东城区初三年级综合练习一文档格式.docx
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3．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是
4．现有①液态氧②空气③食盐水④小苏打⑤熟石灰⑥石油。
对上述物质的分类全部正确的是
A．纯净物——①⑤⑥B．混合物——②③⑥C．碱——④⑤D．盐——③④
5．下列反应中属于置换反应的是
A．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OB．Ca（OH）2＋2HCl==CaCl2＋2H2O
C．Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑D．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6．多种元素与人体健康有重要关系，佝偻病患者体内缺少的元素是
A．钙B．铁 C．锌 D．硒
7．水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是
A．水由氢、氧两种元素组成B．水由水分子构成
C．水中含有氢气和氧气 D．水是常见的氧化物
8．下列关于分子和原子的说法中正确的是
A．分子不停地运动，原子不能运动
B．分子构成物质，原子也能直接构成物质
C．不同种类的原子，不能够相互结合成分子
D．在化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变
9．下列说法不正确的是
A．化学反应都需要催化剂，它可以加快化学反应的速率
B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程
D．人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关
10．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
温度（℃）
使用的溶质
使用的溶剂
观察到的实验结果
20
碘2g
酒精10g
全部溶解
水10g
部分溶解
从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是
A．温度B．溶质的性质
C．溶剂的性质D．溶质的质量
11．氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧（La）和镍（Ni）的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧的说法不正确的是
A．该元素原子的核电荷数为57B．该元素原子的质子数为57
C．该元素原子的核外电子数为57D．该元素原子核内质子数与中子数之和为57
12．下面关于O2和CO2的自述中，与物理性质有关的是
13．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水资源污染的是
①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉④将海水淡化
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
14．下列有关物质的区分方法不正确的是
A．用肥皂水可以区分纯净水和矿泉水
B．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体
C．用品尝味道方法可以区分厨房中的蔗糖和食盐
D．用观察颜色法可以区分氧气和二氧化碳两种气体
15．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．食盐可用作调味品B．盐酸可用作金属除锈
C．大理石可用作建筑材料D．熟石灰可用作改良碱性土壤
16．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；
金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu的活动性的判断正确的是
A．B>
Cu>
AB．A>
B
C．B>
A>
CuD．A>
B>
Cu
17．如图为某物质的分子模型示意图，其中“
”代表氢原子，“
”代表氧原子。
下列叙述正确的是
A．此物质属于混合物
B．此物质中氧元素的化合价为0
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比为1:
1
18．在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为
A．4．76%B．5%C．9．52%D．10%
19．对于“1＋1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是
A．将1L的蒸馏水与1L的白酒混合，所得溶液体积等于2L
B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得物质的质量等于2Kg
C．将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%
D．将1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2g
20．比较归纳是化学学习常用的一种方法。
以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
21．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的
A．稀硫酸和铁B．水和生石灰C．盐酸和小苏打D．水和食盐
22．从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将其研磨成粉末，加足量水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞溶液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出以下结论，其中正确的是
A．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2 B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
23．物质间存在着一定的反应关系和转化关系。
下列各组物质可以按所给图示进行直接转化的是
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．HCl→NaCl→CaCl2→HClD．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2
24．某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：
2，则关于该气体的说法正确的是
A．一定是纯净物B．一定含CO
C．最多可能的组合有２种 D．可能是O2、CO2的混合物
25．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：
FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．3∶4D．2∶3
二、填空题（共5个小题，每空1分，共30分。
26．（7分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
（1）厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母）
A．不锈钢锅B．大理石灶台C．炒菜铁铲D．PE（聚乙烯）保鲜膜
E．纯棉质的围裙 Ｆ．木质筷子
①属于金属材料的有；
②属于合成材料的有。
（2）蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体_____的主要物质。
（3）味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；
还与温度有关，当水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。
据此，下列认识不正确的是_______（填写字母）。
A．在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康
C．应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精
（4）天然气（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料。
已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×
104KJ。
试回答：
①参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比）；
②若lKg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量（选填“>
”“<
”或“=”）5．87×
104kJ
27．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
10
30
40
50
60
70
80
溶解度（g）
29．4
33．3
37．2
41．4
45．8
50．4
55．2
60．2
65．6
（1）从表中可得到的一条信息是______。
（2）20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
28．（8分）化学与人类的生活、生产密切相关。
请你利用所学的知识回答以下问题：
（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式。
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：
。
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。
现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述检验方法：
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；
反之是还原反应，该物质做氧化剂。
由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：
（写化学式）。
（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物——烷烃。
根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
①乙烷的化学式是_______；
②含氢量最高的烷烃的化学式是_______。
29．（5分）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
请从图像中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是。
（2）所发生的中和反应的化学方程式为。
（3）曲线上C点表示。
（4）用溶质的质量分数为36．5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。
30．（6分）下列A~H八种物质都与人类生产、生活密切相关。
已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。
其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），
⑴写出A与E的化学式：
A，E。
⑵写出D→E的化学方程式。
⑶写出G→H的化学方程式。
⑷图中反应①、②、③的共同反应物有（写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为。
三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分。
31．（5分）在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。
请回答：
（1）指出图中仪器a的名称_______。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示）。
（3）下面是小明完成实验的主要操作示意图：
按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。
他失分的操作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）。
（4）仅用（２）中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。
检验该气体的方法是（用化学方程式表示）。
32．（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83．4g；
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85．6g。
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（3）C装置的作用是，若没有C装置，则会导致测定结果___（填“偏大”或“偏小”）。
（4）E装置的作用是______。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_____%（计算结果保留一位小数）。
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是。
33．（7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。
那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
他们设计了如下图所示装置进行探究。
［猜想与假设］
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
［查阅资料］
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
［实验与事实］
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
［分析与思考］
⑴甲同学认为，由以上探究可知：
猜想（填序号）是正确的。
⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。
⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是。
［反思与评价］
⑷操作③中，从安全角度考虑（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是。
⑸在［分析与思考］⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确（填“是”或“否”），其理由是。
［拓展与应用］
根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
①Cu
CuSO4
②Cu
CuO
⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。
A．提高铜的利用率B．提高硫酸的利用率
C．不产生污染大气的SO2D．不用浓硫酸，安全性好
四、计算题（共2个小题，共6分。
计算结果保留一位小数）
34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。
下图为某抗酸药标签上的部分文字，
请回答下列问题：
（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。
（2）每片药片中含镁元素的质量为________mg。
35．（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固）a1g，10%的盐酸b1g
c1g
乙
Ca（OH）2（固）a2g，10%的盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%的盐酸b3g
c3g
已知：
a1+a2+a3＝16．5g，b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158．1g。
试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。
（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。
（3）反应过程中共生成水的质量是g。
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