度北京市东城区初三年级综合练习一文档格式.docx

1、3正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是4现有 液态氧 空气 食盐水 小苏打 熟石灰 石油。对上述物质的分类全部正确的是 A纯净物 B混合物 C碱 D盐5下列反应中属于置换反应的是AC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O BCa（OH）22HCl = CaCl22H2OCZnH2SO4 = ZnSO4H2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2 6多种元素与人体健康有重要关系，佝偻病患者体内缺少的元素是A钙 B铁 C锌 D硒7水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是 A 水由氢、氧两种元素组成 B水由水分子构成 C水中含有氢气和氧气 D水是常见的氧

2、化物8下列关于分子和原子的说法中正确的是A分子不停地运动，原子不能运动B分子构成物质，原子也能直接构成物质 C不同种类的原子，不能够相互结合成分子D在化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变9下列说法不正确的是A化学反应都需要催化剂，它可以加快化学反应的速率B化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程D人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关10某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：温度（）使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果20碘2 g酒精10g全部溶解水10g部分溶解 从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关

3、的因素是 A温度 B溶质的性质 C溶剂的性质 D溶质的质量11氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（La）和镍（Ni）的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧的说法不正确的是 A该元素原子的核电荷数为57 B该元素原子的质子数为57 C该元素原子的核外电子数为57 D该元素原子核内质子数与中子数之和为57 12下面关于O2和CO2的自述中，与物理性质有关的是13保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是 农业生产中要合理使用农药和化肥 工业废水和生活污水处理达标后再排放不用含磷洗衣粉 将海水淡化A B C D14下列有关物质的区分方法不正确的是 A用

4、肥皂水可以区分纯净水和矿泉水 B用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体C用品尝味道方法可以区分厨房中的蔗糖和食盐D用观察颜色法可以区分氧气和二氧化碳两种气体15下列关于物质用途的描述不正确的是 A食盐可用作调味品 B盐酸可用作金属除锈C大理石可用作建筑材料 D熟石灰可用作改良碱性土壤16将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的判断正确的是ABCuA BABCBACu DABCu17如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。下列叙述正确的是 A此物质属于混合物B此物质

5、中氧元素的化合价为0C此物质的一个分子由4个原子构成D此物质中氢元素与氧元素的质量比为1:118在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为A476% B5% C 952% D10%19对于“11是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是A将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 LB将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得物质的质量等于2 KgC将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%D将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g20比较归纳是化学学习常用的一种方法。以下是C、CH4、CO

6、三种物质转化为CO2的转化关系，CCO2 CH4CO2 COCO2，对它们的比较归纳正确的是 A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳21如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A稀硫酸和铁 B水和生石灰 C盐酸和小苏打 D水和食盐22从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象将其研磨成粉末，加足量水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加

7、酚酞溶液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出以下结论，其中正确的是 A一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2B一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3 C一定有CaCO3和Ca（OH）2 D一定没有CaCO3和Ca（OH）223物质间存在着一定的反应关系和转化关系。下列各组物质可以按所给图示进行直接转化的是AFeFe2O3FeSO4Fe BCOCO2H2CO3CO CHClNaClCaCl2HCl DCO2Na2CO3CaCO3CO224某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是A一定是纯净物 B一定含C

8、O C最多可能的组合有种 D可能是O2、CO2 的混合物 25复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为A11 B12 C34 D23二、填空题（共5个小题，每空1分，共30分。26（7分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。（1）厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母）A不锈钢锅 B大理石灶

9、台 C炒菜铁铲 DPE（聚乙烯）保鲜膜E纯棉质的围裙 木质筷子属于金属材料的有 ； 属于合成材料的有 。（2）蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是 ，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体_的主要物质。（3）味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为67时鲜味最强；还与温度有关，当水溶液经120以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识不正确的是_（填写字母）。A在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化B菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康C应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精（4）天然气（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料。已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二

10、氧化碳，放出的热量约为587104 KJ。试回答：参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比） ；若lKg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 （选填“” “”或“=”）587104kJ27（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：10304050607080溶解度（g）294333372414458504552602656（1）从表中可得到的一条信息是_。（2）20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60时，溶液的质量为_ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。28（8分）化学与人类的生活、生产密切相

11、关。请你利用所学的知识回答以下问题：（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式 。应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是： 。铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：步骤中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂。由此判断这个反应中的氧化剂是

12、 （写化学式）；步骤中发生反应的化学方程式是 ；该流程中可以循环、回收利用的物质是： （写化学式）。（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物烷烃。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：乙烷的化学式是_；含氢量最高的烷烃的化学式是_。29（5分）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：（1）进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。（2）所发生的中和反应的化学方程式为 。（3）曲线上C点表示 。（4）用溶质的

13、质量分数为365%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。30（6分） 下列AH八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），写出A与E的化学式：A ，E 。写出DE的化学方程式 。写出GH的化学方程式 。图中反应、的共同反应物有 （写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为 。三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分。31（5分）在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回

14、答：（1）指出图中仪器a的名称_。（2）由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示） 。（3）下面是小明完成实验的主要操作示意图：按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可） 。 （4）仅用（）中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是 （用化学方程式表示）。32（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛

15、有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为834g；准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；关上K2， 打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为856g。（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是 。（2）实验步骤鼓入空气的目的是_。（3）C装置的作用是 ，若没有C装置，则会导致测定结果 _ _ （填“偏大”或“偏小”） 。（4）E装置的作用是_。（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_ _%（计算结果保留一位小数）。（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求

16、数值，其原因可能是 。33（7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。猜想与假设在常温下能反应常温下不能反应，但在加热条件下能反应在加热条件下不能反应查阅资料含有Cu2+的水溶液通常显蓝色实验与事实操作 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；操作 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。分析与思考甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟

17、浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。反思与评价操作中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 。在分析与思考中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 。拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： CuCuSO4 Cu CuO 经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸，

18、安全性好四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数） 34（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题：（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为_。（2）每片药片中含镁元素的质量为_mg。35（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca（OH）2（固） a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g已知：a1+a2+a3165g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为1581g。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。（写出计算过程）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。