学年山东省师范大学附属中学高二上学期第六次学分认定期末考试化学理试题Word文档格式.docx
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C.在铁片上镀铜时,X是纯铜
D.制取金属铝时,Z是氯化铝溶液
4.铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,装置如图所示,电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列说法不正确的是()
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电过程的负极反应式:
Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D.放电时,有4molOH-通过阴离子交换膜,消耗氧气22.4L(标准状况)
5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端,腐蚀越严重
B.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用
C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D.图2中,金属棒X若为Cu,可使埋在地下的钢管免受腐蚀
6.已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。
下列叙述正确的是()
A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,c(H2)不变
7.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:
aM(g)+bN(g)
cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度是0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是()
A.反应速率增大B.平衡向右移动
C.N的转化率提高D.W的体积分数降低
8.向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。
图乙为t2时刻后改变反应条件,该平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3~t4阶段使用了催化剂;
图甲中t0~t1阶段c(B)的变化情况未画出。
A.该反应为吸热反应B.B在t0~t1阶段的转化率为60%
C.t4~t5阶段改变的条件为减小压强D.t1时该反应的化学平衡常数K=
9.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是()
A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·
L-1·
min-1
B.
的值不变时,该反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动,SO2转化率增大
D.条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,平衡时放出的热量大于333.2kJ
10.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述正确的是()
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
C.向溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(CH3COO-)的浓度减小
D.25℃时,加入少量浓醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大
11.某温度下,向[H+]=1×
10-6mol·
L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中[H+]=1×
10-3mol·
L-1。
下列对该溶液的叙述不正确的是()
A.该温度高于25℃
B.所得溶液中,由水电离出来的H+的浓度为1×
10-11mol·
L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.该温度下,此NaHSO4溶液与某pH=11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100:
1
12.常温下,下列叙述正确的是()
A.盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH<
7
C.向10mL0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,
将减小
D.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,最好选用甲基橙作指示剂
13.某温度下,分别稀释等pH的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是( )
A.Ⅰ为醋酸稀释时pH的变化曲线
B.溶液的导电性:
b>
a>
c
C.未加水时,取等体积的两溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:
醋酸>
盐酸
D.当加入水的体积为5mL时,取等体积的两溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:
Ⅰ>
Ⅱ
14.常温下,0.2mol·
L-1的一元碱MOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
A.MOH为强碱
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:
c(M+)+c(Y)=c(Cl-)
D.图中X表示MOH,Y表示H+,Z表示OH-
15.下列说法中正确的是()
A.水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B.制备无水AlCl3,可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
16.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴部分无气泡,到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
17.已知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10mol2·
L-2,在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×
10-11mol3·
L-3
B.在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C.t℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CrO
(aq)平衡常数K=6.25×
107
D.t℃时,以0.001mol·
L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·
L-1KCl和0.001mol·
L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO
先沉淀
18.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,错误的是()
A.在A、B间可能存在:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.在B点:
a=12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
第Ⅱ卷(必做共46分)
二、填空题(共4小题,共46分)
19.(10分)铅酸蓄电池是常见的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸。
充放电的总反应是:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
(1)该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向(填“正极”或“负极”,下同)充电时,该极接直流电源的。
通电
(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过右图的电解装置
制取,电解总反应为:
2Cu+H2O====Cu2O+H2↑
阴极的电极反应式是。
若用铅酸蓄电池作为电源进行电解,当蓄电池中有0.2molH+被消耗时,Cu2O的理论产量为g。
(3)为防止钢闸门在水中被腐蚀,可将其与铅酸蓄电池的极相连(填Pb或PbO2)。
(4)用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水(足量)。
电解一段时间后,共收集到气体1120mL(已折算成标准状况下),则所得溶液的pH=(不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化)
20.(14分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”);
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号);
a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
(2)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·
mo1-1
写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:
;
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。
某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:
时间(min)
物质的量(mol)
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.32
N2
0.21
0.30
0.34
CO2
0.17
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=;
T1℃时,该反应的平衡常数K=;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
f.移出一定量的CO2
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则∆H0(填“>”或“<”或“=”)。
21.(12分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·
H2O
H2SO3
电离平衡常数
1.8×
10-5
K1=4.2×
10-7
K2=5.6×
10-11
4.7×
10-8
Ka1=1.3×
10−2
Ka2=6.2×
10−8
(1)25℃时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3种溶液的pH由大到小的顺序为。
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0mol·
L-1,溶液中的c(OH−)=________mol·
L−1。
向该氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH(填“升高”或“降低”);
若加入少量明矾,溶液中NH
的浓度(填“增大”或“减小”)。
②将SO2通入氨水中,当c(OH−)降至1.0×
10−7mol·
L−1时,溶液中的c(
)/c(
)=_________________。
(3)若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
c(NH3·
H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。
(4)根据表中所给的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为
22.(10分)
(1)碳酸钠俗称纯碱,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示)。
(2)25℃时,pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水电离的OH-浓度之比是
(3)在0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。
A.[CO32-]+[HCO3-]=0.1mol·
B.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.1mol·
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]
D.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]
(4)常温下0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中,离子浓度由大到小的顺序是
。
(5)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=。
(已知Ksp(BaCO3)=2.6×
10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×
10−10,结果保留一位小数)
化学试卷(理科倾向)参考答案:
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19.(10分)
(1)负极(1分)负极(1分)
(2)2H++2e-=H2↑7.2(3)Pb(4)13
20.(14分)
(1)①放热;
②c;
(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
(3)①0.084mol·
L-1·
min-1,
(或0.56)②f③<
21.(12分)
(1)Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液
(2)①6.0×
10-3降低(1分)增大(1分)②0.62
(3)小于(1分)大于(1分)
(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
22.(10分)
(1)CO
+H2O
HCO
+OH-
(2)1:
108(3)B
(4)[Na+]>
[CO32-]>
[OH-]>
[HCO3-]>
[H+]
(5)23.6