初中化学方程式和部分基础知识总结Word格式.docx

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K>

Ca>

Na>

Mg>

Al>

Zn>

Fe>

Sn（锡）>

Pb（铅）>

（H）>

Cu>

Hg>

Ag>

pt（铂）>

Au

K、Ca、Na与酸（盐酸、硫酸）反应时，首先与水反置换出水中的H，生成H2

只有Mg、Al、Zn、Fe等才是将酸（盐酸、硫酸）中的H置换出来

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：

产生大量气泡，有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：

产生大量气泡，反应剧烈

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：

，变成浅绿色的溶液（亚铁离子Fe2+颜色是绿色），同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：

同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：

H2+CuO

Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

3.跟碳有关的化学方程式：

CO2（氧气充足的情况下）现象：

生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2CO（氧气不充足的情况下）现象：

不明显

C+2CuO

2Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C

黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

4.跟二氧化碳有关的化学方程式：

生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2现象：

白色固体逐渐溶解，生成碳酸氢钙

Ca（HCO3）

CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑现象：

碱式碳酸铜分解，固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：

CaCO3

CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO

Fe+CO2现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO

Cu+CO2现象：

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

5.跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O现象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液（铁离子的颜色）

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

6.跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

7.跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O现象：

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O现象：

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O现象：

NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O现象：

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O现象：

白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：

以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

8.跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca（OH）2现象：

放出大量的热

NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl

现象：

生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl

生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl

生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl

生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：

不明显　此反应的Na换成K是一样的

Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：

无明显现象　此反应的Na换成K是一样的

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：

产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：

无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：

9.跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉

淀，不容易看出来

10.跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2现象：

固体逐渐溶解

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O现象：

11.跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O

CuSO4+5H2O↑现象：

固体由蓝色变为白色

Cu+CO2

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：

生成了蓝色絮状沉淀

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：

Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu现象：

有红色金属生成

2CuO+H2O+CO2↑

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+NaCl现象：

有白色絮状沉淀生成

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：

铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe（NO3）2+Ag现象：

铁溶解生成银白色的金属

红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：

有白色沉淀生成

12.补充化学方程式：

3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学基础

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;

铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>

新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<

新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

17、氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

18、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

20、制氧气：

二氧化锰氯酸钾;

混和均匀把热加。

制氧装置有特点;

底高口低略倾斜。

21、集气：

与水作用用排气法;

根据密度定上下。

不溶微溶排水法;

所得气体纯度大。

22、电解水：

正氧体小能助燃;

负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;

正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;

正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;

下面再把变价归。

全部金属是正价;

一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;

碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;

氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;

不同磷三氮二四。

有负二正四六;

边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;

氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;

高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;

氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;

负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;

全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶