高中化学知识点总结完整版Word文档格式.docx
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Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主
要成分）：
CH4水煤气：
CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCI按体积比1:
3混合而成。
铝热剂：
AI+Fe203或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：
CHCl3电石:
CaC2电石气：
CH22（乙炔）
TNT:
三硝基甲苯
酒精、乙醇：
CHOH
氟氯烃：
是良好的制冷剂,
有毒，但破坏
O3层。
醋酸：
冰醋酸、
食醋
CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、
CO2、CO等。
甘油、
丙三醇：
C3H803
焦炉气成分（煤干馏）
H2、CH4、乙烯、
CO等。
石炭酸：
苯酚
蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸
HCOOH
葡萄糖：
C6H1206果糖：
C6H1206蔗糖：
C12H22O11麦芽糖：
C12H22。
11
淀粉：
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成
颜色
铁：
铁粉是黑色的；
一整块的固体铁是银白色的。
3+黄色
Fe2+
浅绿色
Fe3O4――黑色晶体
2
Fee（O—黑色^!
^末白色沉淀
Fe（OH）3
）（SO）――淡蓝绿色
4242
红褐色沉淀
FeO
铜：
单质是紫红色
CuSO•5HO――蓝色
4
Cu2+
Cu
——蓝色CuO
（OH）CO—绿色
黑色CU2O
Cu（OH）――蓝色
红色CuSO4（无水）一白色
[Cu（NH）]SO――深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
I――紫黑色固体
ClA氯2—黄籍状沉淀F――淡黄O气（原硅酸）舉胶状沉淀色液体
222
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
Agl—黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色，有剌激性气味、有毒的气体
32
SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液一一红色氢氟酸：
HF――腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；
2、Na与H20（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；
&
SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCI相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓HSO24和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC2溶液，溶液呈紫色；
苯酚遇空气呈粉红色。
17、在空质遇浓：
HNO—变黄淡被灼烧时有烧焦羽毛气味;
CO――蓝色火焰
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：
S或NaO
CH――明亮并呈蓝色的火焰
空气
白色沉淀［Fe（OH）2］
或AgBr
22
—淡蓝色火焰HS――淡蓝色火焰
S在O中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰
红褐色［Fe（OH）3］
21.使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）
22.有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
CuS、Ag2S、PbS）
、BaSO、AgCI、BaSO]
43
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、
蓝色［Cu（OH）］黄色（AgI、AgPO）白色［Fe（0H）、CaCO
23423
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律一一见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
V3.1红色
3.1——4.4橙色
>
4.4黄色
酚酞
V8.0无色
8.0——10.0浅红色
10.0红色
石蕊
V5.1红色
5.1——8.0紫色
8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>
Ag+>
Hg2+>
Cu2+>
Pb2+>
Fa2+>
Zn2+>
H+>
AI3+>
Mg2+>
Na+>
Ca2+>
K+
阳极（失电子的能力）：
S2->
I->
Br>
CI->
OH->
含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
例：
当NaCO与AICI3溶液混和时：
3CO3+2AI3+3HO=2AI（OH）J+3CO32T
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
电解KCI溶液：
2KCI+2H2O==H2T+CI2匸+2KOH配平：
2KCI+2H2O==H2T+CI2T+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑
反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb-2e-tPbSOPbO+2e-PbSO
424
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
4-42-422+42-
为：
阴极：
PbSO+2e=Pb+SO阳极：
PbSO+2HO-2e-=PbO+4H+SO
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电
荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石＞SiC＞Si（因为原子半径：
Si＞C＞O）
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4＞CI2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S=4（+4价的S）例:
2+so2+ho=hSo+2hi24
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H20、NH3、HF、CH3CH2OH
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原
反应；
（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是
Al含量最多的非金属元素是
0HClO
（高氯酸）一是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,;
熔点最高的是W（钨3410c）;
密度最小（常见）的是K;
密度最大
（常见）是Pt0
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸
＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）
、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
耗02的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的C02、H20和耗02量
C02、H20及
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）
、苯酚（取代褪
色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）
、有机溶剂[CCl
氯仿、溴苯、
CS（密度大
于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）
]发生了萃取而褪色
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH20）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生
银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：
一CHO――2Ag
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO――4AgJ+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2CO3+4AgJ+6NH3f+2H2O
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：
雾、云、烟等；
固溶胶：
有色玻璃、
烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中S02、NO2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；
大于1克的一一可溶；
小于1克的一一微溶；
小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3°
地面淡水总量不到总水量的1%°
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、
天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%——4.3%钢的含C量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是NaCI中含有MgCI2和CaCl2,
因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
S2O32-+2H+=SJ+SO2f+H2O
五、无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
OH
AI、
Si
H2
（1）单质
2AI
2NaOH
2H2O2NaAIO23H2
H2ONa2SiO32H2
（2）铵盐：
NH4
碱
NH
3H2O
2.与酸反应产生气体
HCI
金属浓HSO
4SO2
HNO3
NO2
、NO
（1）
单质
浓HSO
24
SO2、
C
浓HNO3
NO2、
E金属
SO2
S
CO32
HCO3
HCO2
（2）化合物S2
HSh
H2S
SC32
HSO3
HSO2
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
4.与水反应产生气体
Al3
2Na2H2O2NaOHH2
2F22H
2O4HFO2
2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2
Mg3N2
3H2O
3MgOH2
2NH
AI2S36H2O
2AIOH3
3H2S
CaC22H2O
CaOH
CH
H2O
CO3HCO3
AIOH
亍S2HS
H2OH2S
AIOH3
（2）化合物
5.强烈双水解
H2O
3
AIO
AlOH3
（1）单质：
AI
（2）
化合物：
AI2O3、
CO2
02
Na2CO3
6.既能酸反应，又能与碱反应
7.与Na2O2反应
H2O
O2
AI（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
8.2FeCI+HS=2FeCI+SJ+2HCI
32
电解
9.电解H2O
H2O2
熔融
AI2O3
AIO2
NaCI溶液
NaOHCI2
高温
10.铝热反应：
AI+金属氧化物金属+AI2。
3+*0用，
11.AI'
AI（OH）3"
」AIO2
12.归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH+6NO催化剂4N+6HO
322
13.置换反应：
（1）
（2）金属-非金属
金属盐金属盐
1.
金属—金属铝热反应
2.
（3）非金属—非金属
2C
SiO2
2CO
CI2
（B「2、
I2）
S2HCI（HBr、HI）
点燃
2MgCO22MgOC
2F22H2O4HFO2
活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH2
（4）非金属—金属
H2金属氧化物高温金属H2O
C金属氧化物金属CO2
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物
⑵化合物+化合物化合物+单质NH
如：
CI2+H20、H2S+O2、NH3+O2、CH4+02、CI2+FeBr2
+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+H0、
⑶化合物+单质
化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2
FeCI3+Fe、FeCI2+CI2、CO+O2、Na2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
NH4HCO3[（NH4）2CO3]
NH3CO2H2O
NH3SO2H2O
（1）铵盐NH4HSO3[（NH4）2SO3]
NH4HS[（NH4）2S]
NH3H2S
（2）硝酸盐2Cu（NO3）2
2AgNO16特征网络：
-
.O2
（1）AB
2CuO4NO2O2
2Ag
2NO2O2
D（酸或碱）
①NH（气体）3
0NO
O2NO2
②H2S（气体）
H2O
SO3
H2SO4
③C（固体）
O2O2
H2CO3
④Na（固体）
强酸
O
Na2O
Na2
强碱
气体B
气体C
（2）A—
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HC03；
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
（NH4）2S或NH4HS；
（NH4）2SO3或NH4HS03
2KClO
MnO2,
2KCl3O2
2H2O2
MnO22H
2OO2
催化剂，
2SO2
2SO3
4NH3
5O2
4NO6H2O
N23H2
2NH3
17.关于反应形式的联想:
1.热分解反应：
典型的特征是一种物质加热（
B+C:
不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：
H4SQ4；
Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：
CaCO3,MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
NaNO3,KNO3,KClO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。
A
JB+C+D:
属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3,MgCl2•6H2O,AlCl3•6H2O
硝酸盐的热稳定性：
Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3
KMnO4。
FeSO4
NH4I,NH4HS（分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。
温度高时
I受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCI来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应:
C:
固体和固体反应：
SiO2和CaO反应；
固体和气体C和CO2
C+D:
固体和固体反应的：
Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应
C还原金属氧化物。
A+B-彳
固体和液体反应：
C和水蒸气的反应：
Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：
CO和水蒸气。
C+D+E:
浓烟酸和MnO2反应制备氯气：
浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。
实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：
X2、02、S
活泼金属单质：
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：
C、H2、S
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：
Cu2+、Ag+其它：
Ag（NH3）2:
+、新制Cu（OH）2
低价金属离子：
Fe2、Sn2
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、
H2O2、HCIO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、
Ca（ClO）2、KCIO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO
2、H2C2O4、含-CHO的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、
既作氧化剂又作还原剂的有:
S、SO
、HSO、HSO、SO、NO
Fe及含-CHO的有机物
葡萄糖、麦芽糖等
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
）+4HO
+2HO
422
+4NOT+2HO
浓度：
可能导致反应能否进行或产物不同
（8HNO（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO
33
4HNO（浓）+Cu==2NOT+Cu（NO）
3232
.S+6HNO（浓）===HSO+6NOT+2HO
彳3S+4HNO（稀）===3SO
2.温度：
可能导
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