高中化学知识点总结完整版Word文档格式.docx

1、Ca （H 2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙 （主要成分）：Ca （H 2PO4） 2 天然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe （NH 4 ）2 （SO 4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCI按体积比1 : 3混合而成。铝热剂：AI + Fe 203或其它氧化物。 尿素：CO（ NH 2） 2有机部分：氯仿：CHCl 3 电石:CaC 2 电石气：C H 2 2 （乙炔）TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇：C H OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3

2、COOH裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等。甘油、丙三醇 ：C3H 803焦炉气成分（煤干馏）H2、CH 4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H 1206 果糖：C6H 1206 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H 22。11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31 COOHCO2和水，使 KMnO 4酸性溶液褪色。草酸：乙二酸 HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成颜色铁：铁粉是黑色的；一整块

3、的固体铁是银白色的。3+ 黄色Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体2Fee（O黑色!末白色沉淀Fe （OH） 3）（SO ）淡蓝绿色4 2 4 2红褐色沉淀Fe O铜：单质是紫红色CuSO 5H O 蓝色4Cu2+Cu蓝色 CuO（OH） CO 绿色黑色 CU2OCu（OH）蓝色红色 CuSO 4 （无水）一白色Cu（NH ） SO 深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag 2CO3、CaCO 3、AgCl 、Mg （OH） 2 、三溴苯酚均是白色沉淀I紫黑色固体Cl A氯2黄籍状沉淀F 淡黄O气（原硅酸）舉胶状沉淀色液体22 2HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4无

4、色的液体，密度大于水，与水不互溶 KM nO 4-紫色 MnO 4- 紫色Na2O2 淡黄色固体 Ag 3 PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀Agl 黄色沉淀 O 淡蓝色气体 SO 无色，有剌激性气味、有毒的气体32SO3无色固体（沸点 44.8 0 C）品红溶液一一红色 氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体现象:1、 铝片与盐酸反应是放热的， Ba（OH） 2与NH 4CI反应是吸热的；2、 Na与H 20 （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； （熔、浮、游、嘶、红 ）3、 焰色反应：Na黄色、K紫

5、色（透过蓝色的钻玻璃） 、Cu绿色、Ca砖红、Na+ （黄色）、K + （紫色）。4、 Cu丝在CI 2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在CI 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI 2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在CI 2中燃烧产生大量的白色烟雾；& SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCI相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C02中燃烧生成白色粉末（ MgO ），产生黑烟；12、 铁丝在 CI 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 = SiF4 + 2H2O14、 F

6、e（OH） 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、 在常温下：Fe、Al在浓H SO 24和浓HNO 3中钝化；16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeC2溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、在空质遇浓：HNO变黄淡被灼烧时有烧焦羽毛气味;CO 蓝色火焰19.特征反应现象：20.浅黄色固体： S或Na OCH 明亮并呈蓝色的火焰空气白色沉淀Fe（OH ） 2 或 AgBr2 2淡蓝色火焰 H S 淡蓝色火焰S在O 中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰红褐色Fe（OH ）3 21.使品红溶液褪色的气体： SO2 （加热后又恢复红色） 、CI 2 （加热后不恢复红色）22.有色溶液：

7、Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO 4-（紫色）CuS、Ag 2 S、PbS ）、BaSO、AgCI、BaSO 4 3有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH） 3黑色（CuO、FeO、FeS、蓝色Cu（OH） 黄色（AgI、Ag PO） 白色Fe（0H） 、CaCO2 3 4 2 3有色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO 2 （红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律一一见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙V 3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞V 8.0无色8.010.0浅红色10.0红

8、色石蕊V 5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ AI 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的能力） ：S2- I - Br CI - OH - 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au除外）4、 双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3） H、O不平则在那边加水。例：当 Na CO 与 AICI 3溶液混和时： 3

9、 CO 3 + 2AI 3 + 3H O = 2AI（OH） J + 3CO 3 2 T5、 写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。电解 KCI 溶液：2KCI + 2H 2O = H 2 T + CI 2匸 + 2KOH 配平：2KCI + 2H 2O = H 2 T + CI 2 T + 2KOH6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3 ）使二边的原子数、电荷数相等。蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO 4 + 2H

10、 2O试写出作为原电池 （放电）时的电极反应。写出二个半反应： Pb - 2e- t PbSO PbO +2e- PbSO42 4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极：PbO 2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：4 - 42- 4 2 2 + 42-为：阴极：PbSO +2e = Pb + SO 阳极：PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H + SO7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、

11、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带

12、负电。12、 氧化性： MnO 4 CI 2 Br 2 Fe 3+I 2 S=4（+4 价的 S） 例: 2 +so 2 +h o=h So +2hi 2413、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质： H20、NH 3、HF、CH 3CH2OH15、 氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、 离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出； （2 ）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe（SCN） 2、Fe（SCN） 3、Ag（

13、NH 3）+、Cu（NH 3）42+等;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是0 HClO（高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg （-38.9C ）,;熔点最高的是 W （钨3410c ）;密度最小（常见）的是 K ;密度最大（常见）是 Pt 019、雨水的PH值小于 5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶），则可用水。22、 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯

14、的水解、酯化反应等；23、 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 C02、H20和耗02量C02、H20 及24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl氯仿、溴苯、CS （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色25、 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH 20）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu（OH） 2反应） 计算时的

15、关系式一般为：一 CHO 2Ag当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag J + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag（NH 3） 20H = （NH 4）2CO3 + 4Ag J + 6NH 3 f + 2H2O26、 胶体的聚沉方法： （1 ）加入电解质； （2 ）加入电性相反的胶体； （3）加热。常见的胶体：液溶胶： Fe（OH） 3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、 污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO，其中S02、NO 2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工

16、业三废：废渣、 废水、废气。29、 在室温（20C ）时溶解度在10克以上一一易溶；大于 1克的一一可溶；小于 1克的一一微溶；小于 0.01克的难溶。30、 人体含水约占人体质量的 2/3 地面淡水总量不到总水量的 1% 当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。石油主要含 C、H地元素。31、 生铁的含 C量在：2%4.3% 钢的含 C量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCI中含有 MgCI 2 和CaCl 2,因为MgCl 2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO 3在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、 气体溶解度：在一定的压强和温度下， 1体积水里达到饱和状态时气

17、体的体积。S2O32-+2H +=SJ +SO2 f +H 2O五、无机反应中的特征反应1 .与碱反应产生气体OHAI、SiH 2（1）单质2 AI2NaOH2 H 2O 2NaAIO 2 3H 2H 2O Na2SiO3 2H 2（2）铵盐：NH 4碱NH3 H 2 O2 .与酸反应产生气体HCI金属 浓H SO4 SO2HNO 3NO2、NO（1 ）单质浓H SO2 4SO2 、C浓 HNO 3NO2 、 E金属SO2SCO32HCO3H CO 2（2）化合物S2HS hH 2 SSC32HSO3H SO23. Na 2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:4 .与水反应产生气体Al 32

18、 Na 2H 2 O 2 NaOH H 22F2 2H2O 4HF O 22Na2O22H 2O4NaOHO2Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NHAI 2 S3 6H 2O2 AI OH 33H 2SCaC 2 2H 2OCa OHC HH2OCO3 HCO3AI OH亍 S 2 HSH 2 O H 2SAI OH 3（2）化合物5.强烈双水解H 2O3AIOAl OH 3（1）单质：AI（2）化合物：AI 2O3、CO 20 2Na 2CO 36.既能酸反应，又能与碱反应7.与Na2O2反应H 2 OO 2AI（OH） 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。8. 2FeCI +H

19、S=2FeCI +S J +2HCI3 2电解9 .电解 H 2OH 2 O2熔融AI 2O3AI O2NaCI溶液NaOH CI 2高温10.铝热反应： AI+金属氧化物 金属+AI 2。3+ *0用，11. AI AI（OH） 3AIO 212.归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH +6NO 催化剂 4N +6H O3 2 213 .置换反应：（1）（2）金属-非金属金属 盐 金属盐1.金属金属 铝热反应2.（3）非金属非金属2CSiO22COCI 2（B2、I 2 ）S 2HCI （ HBr、 HI ）点燃2Mg CO2 2MgO C2 F2 2H 2O 4HF O2活泼

20、金属（Na 、Mg、Fe） H 或 H2O H 2（4）非金属金属H 2金属氧化物 高温金属 H 2 OC金属氧化物 金属 CO214、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化合物 化合物+化合物 化合物+单质NH如：CI 2+H 20、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+0 2、CI 2+FeBr 2+NO、 H S+SO 、 Na O +H O、NaH+H 0、化合物+单质化合物 PCI 3+CI 2、Na2SO3+O2FeCI 3+Fe、FeCI 2+CI 2、CO+O 2、Na2O+O 214 .三角转化:15 .受热分解产生 2种或3种气体的反应:NH 4HCO3（ NH

21、4 ）2 CO3 NH 3 CO2 H 2ONH 3 SO2 H 2 O（1）铵盐 NH 4HSO3（ NH 4 ）2 SO3 NH 4HS（ NH 4 ）2 SNH 3 H2 S（2）硝酸盐 2Cu （ NO3 ） 22 AgNO 16特征网络： -. O2（1） A B2CuO 4NO 2 O22 Ag2NO 2 O2D （酸或碱）NH （气体）30 NOO2 NO2H 2 S （气体）H2 OSO 3H 2SO4C （固体）O 2 O 2H 2CO3Na （固体）强酸ONa 2ONa2强碱气体B气体C（2）AA为弱酸的铵盐：（NH 4）2CO3或NH 4HC0 3；（3）无机框图中常用到

22、催化剂的反应 :（NH 4）2S 或 NH 4HS ； （NH 4）2SO3 或 NH 4HS0 32KClOMnO 2,2KCl 3O22H 2O2MnO 2 2H2O O2催化剂，2SO22SO34NH 35O24NO 6H 2ON2 3H22NH 317.关于反应形式的联想:1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热（B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SQ4 ； Mg （OH） 2, Al （OH ） 3, Cu （ OH ） 2, Fe （OH） 3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3, MgCO 3 （典型前途是和CO 2的性质联系），NaN

23、O 3, KNO 3, KClO 3受热分解（典型特征是生成单质气体）。AJ B + C + D :属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3 , MgCl 2 6H 2O , AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳定性： Mg （ NO3） 2, Cu （NO3） 2, AgNO 3KMnO 4。FeSO 4NH 4I, NH 4HS（分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时I受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al 2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCI来制备金属钠。2.两种物质的加热反应:C :固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体

24、C和CO 2C + D :固体和固体反应的： Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应C还原金属氧化物。A + B -彳固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C + D + E:浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C , Cu , Fe的反应, 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X 2、02、S活泼金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、A

25、g +其它：Ag（NH 3）2: +、新制 Cu（OH） 2低价金属离子：Fe2、Sn2非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH 3、Cl -、HCl、Br-、HBr含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、H 2O2 、HCIO、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO、Ca（ClO） 2、KCIO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO、HSO、HSO、SO、NOFe及含-CHO的有机物葡萄糖、麦芽糖等七、反应条件对氧化-还原反应的影响.）+ 4H O+ 2H O4 2 2+4NO T +2H O浓度：可能导致反应能否进行或产物不同（8HNO （稀）+ 3Cu=2NO T+ 2Cu（NO3 34HNO （浓）+ Cu=2NO T+ Cu（NO ）3 2 3 2.S+6HNO （浓）=H SO +6NO T +2H O彳 3S+4 HNO （稀）=3SO2.温度：可能导