高考化学二轮复习第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 专题能力提升练121物质结构和元素周期律.docx

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专题能力提升练五

物质结构和元素周期律

（建议用时:

20分钟）

一、选择题

1.（2016·上海闵行区一模）铋是最反磁性（又称抗磁性）的金属,亦是除汞以外有最低热导率的金属。

下列关于Bi和Bi的说法错误的是（　　）

A.Bi和Bi的质量数、中子数不同,但质子数、核外电子数、核电荷数均相同

BBi和Bi的所有性质均不相同

CBi和Bi是不同的核素,且互为同位素

DBi和Bi的核外电子排布、原子结构示意图均相同

【解析】选B。

Bi和Bi的质量数分别为209、210,中子数分别为126、127,但质子数、核外电子数、核电荷数均为83,A正确Bi和Bi互为同位素,其物理性质不同,但化学性质相似,B错误Bi和Bi是不同的核素,且互为同位素,C正确Bi和Bi的核外电子数均为83,故其核外电子排布、原子结构示意图均相同,D正确。

2.（2016·全国卷Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【解析】选A。

a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和c+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,c为钠元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。

氢与氧、硫元素分别形成的化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价均为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;氧元素与其他元素能形成的化合物有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:

Na>S>O>H,C项正确;d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确。

【加固训练】

（2016·潍坊一模）已知第3周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。

下列关于元素M的说法一定错误的是（　　）

A.M元素存在同素异形体

B.M元素为非金属元素

C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D.常温下,能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

【解析】选C。

第3周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6,原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1,这些元素原子最内层均为2个电子,因此符合条件的元素为Si和S。

Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体,硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体,A项正确;Si和S均为非金属元素,B项正确;Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,为弱酸,C项错误;SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物,D项正确。

3.（2016·滨州一模）X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序:

Y>X>Z

B.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质

C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

【解析】选B。

根据X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,可知X的最外层电子数可能为2,4,6。

对应Y的最外层电子数可能为1,2,3,Y的原子序数比X多5,则X为O,Y为Al;Z原子的最外层电子数比Y多3,则Z为S。

原子半径的大小顺序:

Al>S>O,A错误;工业上,电解氧化铝制取铝单质,B正确;Z单质与X单质直接反应可生成一种化合物SO2,C错误;Al、S最高价氧化物对应的水化物能互相反应,D错误。

【互动探究】

（1）元素X、Z的气态氢化物的熔沸点高低如何?

提示:

水分子之间能形成氢键,所以水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点。

（2）含Y离子的物质可以做净水剂,写出该变化的离子方程式。

提示:

含Al3+的物质可以做净水剂,离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+。

4.（2016·温州一模）核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+1）。

下列有关元素X的说法中,不正确的是（　　）

A.元素X的原子核内质子数为（2a2-1）

B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

【解析】选D。

若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。

由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。

5.（2016·唐山一模）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下所示,下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.非金属性:

X

B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C.气态氢化物的稳定性:

Y

D.Z一定比X活泼

【解析】选B。

表中两个周期分别为第2、3周期,非金属性X>Z,A错误;同主族元素第3周期比第2周期的原子序数大8,Y的原子序数可以为8,B正确;气态氢化物稳定性:

Y>W,C错误;当X、Z均为金属时,Z比X活泼,当X、Z均为非金属时,X比Z活泼,D错误。

6.（2016·长沙二模）已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【解析】选A。

W、X、Y、Z属于前三个周期,四种元素相对位置:

依据四种元素相对位置分析,A正确;W与X形成的化合物可能既含离子键,又含共价键,如Na2O2,B错误;W的气态氢化物的沸点可能低于Z,如CH4低于SiH4,也可能高于Z,如H2O高于H2S,C错误;W与Y的原子序数相差5,可能形成Y2W3（Al2O3）,也可能形成Y3W2（Mg3N2）,D错误。

二、非选择题

7.（2016·聊城一模）第3周期元素,浓度均为0.01mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。

回答下列问题:

（1）W的非金属性比R的________（填“强”或“弱”）,W和R的气态氢化物中,较稳定的是________（写化学式）。

（2）Y和R形成的化合物所含有化学键的类型是________。

（3）X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）7,原因是_______________________（用简要的文字说明）。

（4）氧化性最弱的简单阳离子是________。

【解析】根据图象分析X、Y、Z、M、N、W、R分别是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素。

（1）硫的非金属性比氯弱;硫、氯元素的气态氢化物中,较稳定的是HCl。

（2）Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键。

（3）X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液是Na2SiO3溶液,因Si水解呈碱性。

（4）钠失电子的能力最强,所以Na+的氧化性最弱。

答案:

（1）弱　HCl

（2）离子键

（3）大于　Na2SiO3是强碱弱酸盐,因Si水解呈碱性。

（4）Na+（或钠离子）

【方法规律】

（1）同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小。

（2）根据元素的位置推断元素的性质。

8.（2016·株洲一模）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题:

（1）M在元素周期表中的位置为________;六种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________。

（2）Y、L两元素按原子数目比1∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素,已知非金属性:

34Se

请结合原子结构解释原因___________________。

（4）用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。

写出电解熔融Q制取N的电极反应式。

阳极:

__________________________________;

阴极:

___________________________________。

【解析】由“组成蛋白质的基础元素”可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O,M是Na、N为Al。

（1）钠元素位于第3周期第ⅠA族,依据元素周期律可得,原子半径为Na>Al>C>N>O>H。

（2）B为CO2。

（3）影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答。

（4）电解AlCl3溶液,阴极H+得电子,溶液中OH-浓度增大,阳极Cl-失电子生成Cl2,Al3+与阴极生成的OH-结合生成Al（OH）3沉淀,所以Q为Al2O3。

答案:

（1）第3周期第ⅠA族　Na>Al>C>N>O>H

（2）共价键（或极性共价键）

（3）O和Se同族,从上到下,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱

（4）2O2--4e-O2↑　Al3++3e-Al

（建议用时:

25分钟）

一、选择题

1.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　）

A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为H]+H]-

D.NH5与水反应能生成氢气

【解析】选A。

根据题意,固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。

故NH5的电子式为H]+H]-,C正确;由NH5的电子式可知,1molNH5中含有4NA个N—H键,A错误;NH5中既有极性共价键又有离子键,B正确;NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+

H2↑,D正确。

2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>R>W

B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C.气态氢化物沸点:

HmY>HnR

D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

【解析】选D。

离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价,Y的化合价为-2价,分别为ⅠA族和ⅥA族元素,已知Y、R同主族,且形成共价化合物RY3,则R为硫元素,Y为氧元素,Z、R、W同周期,则Z为钠元素,X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,则W是氯元素,根据XW4可知X为碳元素。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Z、R、W同周期,分别为Na、S、Cl,原子序数逐渐增大,则原子半径逐渐减小,A正确;X2W6分子为C2Cl6类似C2H6,每个碳原子形成4个共价键,碳原子最外层满足8电子稳定结构,Cl形成1个共价键,最外层电子数也为8,B正确;HmY为H2O