河北省石家庄市正定中学学年高二第一次联考化学试题docWord格式文档下载.docx

河北省石家庄市正定中学学年高二第一次联考化学试题docWord格式文档下载.docx

《河北省石家庄市正定中学学年高二第一次联考化学试题docWord格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市正定中学学年高二第一次联考化学试题docWord格式文档下载.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．过氧化钠为固体，应写化学式；

B．如加少量氢氧化钠，没有氨气生成；

C．加入少量氯气，只氧化Fe2+；

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，生成氢氧化镁和硅酸钙．

A．过氧化钠和水反应反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；

B．如加少量氢氧化钠，没有氨气生成，只发生HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2O，故B错误；

C．加入少量氯气，只氧化Fe2+，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．

3．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变

B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少

C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】A．增大了H+的浓度，物质的量变大，反应速率加快，生成H2量增大；

B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；

C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸；

D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变．

A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；

B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；

C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；

D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．

4．常温下0.1mol•L﹣1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍

C．加入等体积0.2mol•L﹣1氨水D．降低溶液的温度

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；

pH的简单计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氨水溶液的pH增大1，则溶液c（OH﹣）增大，可促进一水合氨的电离或加入碱，以此解答该题．

A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体，溶液中OH﹣的浓度增大，可知pH增大1，故A正确；

B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液c（OH﹣）减小，pH减小，故B错误；

C．加入等体积0.2mol•L﹣1氨水，混合后氨水浓度为0.15mol•L﹣1，c（OH﹣）不可能为混合前的10倍，故C错误；

D．降低溶液的温度，抑制一水合氨的电离，溶液pH减小，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素和pH的相关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累．

5．下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

【考点】pH的简单计算；

强电解质和弱电解质的概念；

水的电离．

【分析】A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3；

B．溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；

C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；

D．水的离子积常数只与温度有关．

A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；

B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；

C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；

D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；

【点评】本题考查了pH的计算、电解质的判断、离子积常数等知识点，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，易错选项是CD，明确液氯水溶液导电的原因、影响离子积常数大小的因素，为易错点．

6．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（　　）

A．同样多B．HCl最多

C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少

化学方程式的有关计算．

【分析】HCl、HNO3为强酸，体积、pH相同时，c（H+）相同；

而CH3COOH为弱酸，其c（CH3COOH）＞c（H+），c（H+）越大，与足量NaHCO3反应产生CO2的体积就越大．

因HCl、HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，

体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HCl、HNO3中c（H+）相同，且都小于c（CH3COOH），

醋酸在反应中可继续电离产生H+，最终电离生成的c（H+）最大，

则与足量NaHCO3反应产生CO2的体积最大，

即产生气体的体积关系为：

V（CH3COOH）＞V（HCl）=V（HNO3），

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

7．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol•L﹣1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F﹣、H+、OH﹣、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F﹣）变大

盐类水解的原理．

【分析】酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，根据盐类水解的规律可知CH3COO﹣水解程度大于F﹣，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．

A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO﹣水解程度大于F﹣，CH3COONa溶液碱性较强，故A正确；

B．由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH﹣）增大，故B错误；

C．NaF溶液中存在F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，溶液中含有Na+、F﹣、H+、OH﹣、H2O、HF六种微粒，故C正确；

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）变大，则抑制F﹣的水解，溶液中c（F﹣）变大，故D正确．

故选B．

【点评】本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素，从平衡移动的角度分析问题．

8．下列说法正确的是（　　）

A．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中

值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：

H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c（H+）降低

C．取c（H+）=0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：

c（Na+）＜c（NO3﹣）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子；

B．含有弱离子的盐促进水电离；

C．反应速率与氢离子浓度成正比；

D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中

值减小，故A错误；

B．含有弱离子的盐促进水电离，向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；

C．反应速率与氢离子浓度成正比，c（H+）=0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；

D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故D错误；

【点评】本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，很多同学往往根据溶液呈酸性确定c（Na+）＜c（NO3﹣），为易错点．

9．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3

⑦10ml0.1mol．L﹣1CH3COOH恰好与10ml0.1mol．L﹣1NaOH溶液完全反应．

A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥

【考点】弱电解质的判断．

【分析】可通过以下角度证明CH3COOH是弱电解质：

弱酸存在部分电离；

弱酸强碱盐显碱性；

较强的弱酸置换出较弱的弱酸等．

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；

⑥0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑥正确；

⑦氢离子与氢氧根离子物质的量相同，能恰好完全反应，不能证明酸碱性，故⑦错误；

【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．

10．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等

D．当lg

=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大

【考点】真题集萃；

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；

B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；

C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；

D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg

=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；

B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：

b＞a，故B正确；

C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；

D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg

=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；

【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：

碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．

11．下列有关水的电离的说法正确的是（　　）

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH﹣]增大

【考点】水的电离．

【分析】A．加热促进电离；

B．NaHSO4固体能电离出氢离子，使氢离子浓度增大；

C．铵根能与水反应生成一水合氨；

D．向水中加少量NaOH固体，[OH﹣]增大．

A．加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；

B．氢离子浓度增大，抑制水的电离，故B错误；

C．铵根能与水反应生成一水合氨，促进水的电离，故C错误；

D．向水中加少量NaOH固体，[OH﹣]增大，抑制水的电离，故D正确．

【点评】本题考查水的电离，难度不大，氢离子和氢氧根浓度增大会抑制水的电离．

12．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

【考点】离子共存问题；

离子积常数．

【专题】离子反应专题；

电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应．

A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；

B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；

C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；

D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误．

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．

13．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（　　）

①用水洗净滴定管

②将滴定管进行检漏

③用待装液润洗后滴定管后装液

④调整起始读数并记录

⑤向锥形瓶中加入指示剂

⑥用标准液进行滴定

⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液

⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次．

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧

C．②①③④⑦⑤⑥⑧D．②①③④⑤⑥⑦⑧

【考点】中和滴定．

【专题】综合实验题．

【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作．

中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作，所以其顺序为：

②①③④⑦⑤⑥⑧，

故选：

C．

【点评】本题主要考查了中和滴定操作，难度不大，注意掌握实验操作，是解题关键．

14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

【专题】化学实验基本操作．

【分析】根据c（酸）=

，判断不当操作对相关物理量的影响．

A、盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗的碱的体积偏大，根据c（酸）=

，可知c（酸）偏大，故A错误；

B、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

，可知c（酸）偏大，故B错误；

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

，可知c（酸）偏大，故C错误；

D、滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

，可知c（酸）偏小，故D正确；

D．

【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．

15．室温下，向20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中滴入1.000mol•L﹣1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热

【分析】A、氨水中加入盐酸中和氢氧根离子，氨水的电离程度增大；

B、温度越高水的离子积越大；

C、盐酸与一水合氨恰好中和时溶液显酸性；

D、根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．

A、加入盐酸过程中，一水合氨的电离程度a＜b＜c，故A错误；

B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），故B错误；

C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，故C正确；

D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；

【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题．

16．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

【分析】水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw随温度变化．

A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；

B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，温度不变，但KW不变，故B正确；

C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；

D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；

【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．

17．100℃时

，．下列三种溶液：

①0.001mol•L﹣1氨水与0.001mol•L﹣1HCl溶液等体积混合液；

②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；

③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）

A．①B．③C．②③D．①③

【考点】水的电离；

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；

②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3