高考化学二轮精练精析经典习题+名师点拨+新视点分析原子结构与元素周期表Word文档格式.docx
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D．第四周期第ⅢA族
B
因为“电子层数＝周期数”、“价电子数＝主族元素的族序数”，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。
3．下列各组元素都属于p区的是（ ）
A．原子序数为1、2、7的元素
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg
A中的1号元素是氢元素，位于s区。
C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。
4．下列元素一定是主族元素的是（ ）
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素
A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；
而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。
5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A．电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。
又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。
6．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（ ）
A．VB族B．ⅡB族
C．Ⅷ族D．ⅡA族
D
解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族。
7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
电子层上全部都是s电子的原子核外电子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，显然不一定属于同一周期，故A错误。
3p轨道上只有1个空轨道的原子为硅，3p轨道上只有1个未成对电子的原子为铝或氯，属于同一周期。
最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，不一定属于同一周期。
M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子有Ar（1s22s22p63s23p6）、K（1s22s22p63s23p64s1）、Ca（1s22s22p63s23p64s2），不一定属于同一周期。
8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ2B．X2YZ2
C．X2YZ2D．XYZ3
A
由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。
9．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）
根据稀有气体元素的原子序数来确定37号元素在元素周期表中的位置。
36号元素为第四周期的Kr，故37号元素为第五周期ⅠA族的Rb，它的上一周期同主族元素为19K，故C项正确。
二、非选择题
10．设X、Y、Z代表三种元素。
已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是________，其原子的电子排布式为______________，Z元素是________，其原子的电子排布式为________________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。
（1）Cl 1s22s22p63s23p5 O 1s22s22p4
（2）KClO4
X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO
。
X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y－，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由③可推知Z为O，由①可推知X为K，满足题意。
11．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。
试回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________________________________________。
（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。
（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。
（1）铝
（2）
（3）六 ⅠB （4）ds
（1）铝属于主族元素，其余属于过渡元素。
（2）钛位于第四周期第ⅣB族，价电子排布为3d24s2。
（3）金元素的外围电子排布为5d106s1，应位于第六周期第ⅠB族。
（4）Ag位于第五周期第ⅠB族，价电子排布为4d105s1，属于ds区。
12．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：
试回答：
（1）X元素单质的化学式是________。
（2）Y元素的原子结构示意图是________。
Y与Na所形成化合物的电子式为________。
（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；
若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________________________________，其价电子排布式为________。
（1）F2
（2）
（3）砷 金属性和非金属或两 Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s24p3
在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上角。
13．某元素的原子序数为29，试回答下列问题：
（1）该原子的核外电子排布有________个能级，有________个未成对电子。
（2）该原子位于第________周期第________族。
（3）它的价电子排布式是________，位于________列________区。
（1）7 1
（2）四 ⅠB （3）3d104s1 11 ds
解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。
该元素的原子序数为29，为Cu元素。
根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，1个未成对电子。
从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，价电子排布式为3d104s1，所以在ⅠB族。
14．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；
其电子排布图为________；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。
C（或碳）
4s24p3 第四周期ⅤA族 p
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布图为
Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期VA族，属于p区元素。
15．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
18
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。
A．18B．32
C．50D．无法判断
（2）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第____周期第______族（注：
把0族看做ⅧA族，下同）。
周期表中元素在填满第________周期后将结束。
（3）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。
未发现的非金属元素处于第______周期第______族。
（1）C
（2）八 ⅧA 八 （3）23 1 七 ⅧA
（1）方法1：
观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为32＋18＝50；
方法2：
用公式：
如周期序数为奇数，容纳的元素种数为（n＋1）2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为（n＋2）2/2。
（2）观察周期表可知：
第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。
（3）据周期表可知非金属元素的种数：
第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：
2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：
1种、0种。
共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。
元素周期表的发现与未来
从门捷列夫发现元素周期表以来，人们一直都在思考这样一个问题：
“元素周期表的终点在哪里？
”
自1940年美国科学家麦克米伦和西博格通过人工合成93号元素镎和94号元素钚以来，科学家就开始“制造”元素的工作。
从元素周期表中可以看出，自95号元素镅起，都是人工合成的元素。
当100号元素镄之后的元素一个一个被合成出来后，科学家发现：
随着原子序数的增加，它们的寿命一个比一个短。
100号元素镄的寿命为82天，到了105号，最多能活34秒，107号更是短命，只活了2毫秒。
人们不禁要问：
“元素周期表快到尽头了吗？
科学总是极其富有生命力的！
109号元素活了5毫秒。
尽管它生命短暂，但比107号元素活得长，好兆头，再往后的元素寿命可能会回升。
科学家在认真研究了各种原子核的稳定性规律和原子核的可能结构后，发现了一个有趣的结论：
质子或中子数目为2、8、20、28、50、82、114、126或184（科学家把这些数称为“幻数”）的原子核比较稳定，质子数和中子数均为幻数的原子核更稳定。
根据这个“幻数”理论．科学家预言：
114个质子和184个中子的超重原子核——114号元素将会是一种很稳定、寿命更长的元素。
1999年，俄美科学家小组宣布共同发现114号元素，其寿命长达30秒以上。
而后科学家又相继宣布发现了118和116号元素。
科学的发展永无止境，人类对元素的认识还将继续下去。
今天的成就不是元素周期表的终点！
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