非金属及其化合物化学方程式书写含答案Word文档下载推荐.docx
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*14.将Cl2通入H2S溶液中：
*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中：
*16.将Cl2与SO2混合通入H2O中：
*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：
*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：
20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式
21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式
*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式
*23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：
24.氟气通入水中
25.向碘化钾溶液中加入溴水
三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）
1.硫单质与氢气加热
2.硫粉与铁粉混合加热
3.硫粉与铜粉混合加热
4.二氧化硫气体通入水中
5.三氧化硫溶于水
6.亚硫酸受热分解
*7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
*8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
9.二氧化硫催化氧化
10.二氧化硫与硫化氢混合
11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应
12.三氧化硫与氧化钙在高温下反应
13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清
*14.S与热NaOH溶液的反应（岐化反应）
*15.将H2S气体通入亚硫酸中：
*16.SO2通入Br2水中：
*17.SO2通入KMnO4溶液中：
*18.SO2通入FeCl3溶液中：
*19.将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：
*20.将少量NaHSO4滴到Ba（OH）2溶液中：
*21.将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性：
22.Cu和浓H2SO4反应
23.碳和浓H2SO4反应
24.铁和浓H2SO4反应
25.FeS与稀H2SO4的反应制取硫化氢气体
26.将H2S气体通入CuSO4溶液中
27.将H2S气体通入FeCl3溶液中
28.H2S气体在空气中燃烧
四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）
1.工业合成氨反应
2.氮气与氧气反应生成一氧化氮
3.NO与O2的反应
4.NO2与H2O的反应
5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸
6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸
*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐
8.氨气溶于水
9.氨的催化氧化
10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气
*11.氨气还原氧化铜
*12.氨气与一氧化氮反应生成氮气
13.氨气与氯化氢气体反应
14.实验室制氨气
15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应
16.氨气与稀硝酸反应
17.氯化铵受热分解
18.碳酸氢铵受热分解
19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应
20.足量的浓硝酸与铁反应
21.足量的稀硝酸与铁反应
22.足量的铁与浓硝酸反应
23.足量的铁与稀硝酸反应
24.实验室制取一氮化氮
25.实验室制取二氧化氮
26.铁红与稀硝酸反应
*27.氧化亚铁与稀硝酸反应
*28.磁性氧化铁与稀硝酸反应
29.碳与浓硝酸反应
30.硝酸见光分解
硅及其化合物
1、4HF+Si=SiF4↑+2H2↑【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】
2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2OH-+Si+H2O=SiO32–+2H2↑）【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，该反应例外】
3、工业制备纯硅的过程：
①SiO2＋2C
Si（制得粗硅）＋2CO↑（注：
Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si）
Si（粗）＋3HCl
SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2
Si（纯）＋3HCl
或②2C+SiO2
Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl
4、4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用】
5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）
【酸性氧化物与碱反应】
6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+NaCl（SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体））
【利用此反应可制取硅酸】
7、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）
【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】
8、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3-）
9、H2SiO3
SiO2↓+H2O【难溶性酸受热分解】10、Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑【难挥发性物质制备易挥发生物质】
11、C+H2O（g）
H2+CO
卤素及其化合物
1、3Cl2+2P
2PCl3Cl2+PCl3
PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】
2、3Cl2+2Fe
2FeCl33、Cl2+Cu
CuCl24、I2+Fe
FeI2【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】
5、Cl2+H2O
HCl+HClO（Cl2+H2O
H++Cl–+HClO）
【该反应不能进行完全，为可逆反应】
6、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】
7、3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O（3Cl2+6OH–
5Cl–+ClO3–+3H2O）
8、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）
9、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br
=2Cl
+Br2）【氯气氧化性大于溴单质】
10、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I
+I2）
【氯气氧化性大于碘单质，氧化性Cl2>
Br2>
I2】
11、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I
+I2），淀粉溶液变蓝
12、2HClO
2HCl+O2↑（2HClO
2H++2Cl-+O2↑）
【该反应体现了次氯酸的不稳定性。
除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】
13、4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O）
14、Cl2+H2S=2HCl+S↓（Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓）
【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】
15.Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-）【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】
16、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-）【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按1：
1混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】
17、Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓（Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓）
【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】
18、Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）２（ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-）【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】
19、ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】
20、2H++CO32-=CO2↑+H2O【氯水体现酸性】
21、Cl-+Ag+=AgCl↓【氯水中有氢离子】
22、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-2HClO+2Fe2+=2Fe3++2Cl-+H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】
23、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【归中反应】
24、２F2+２H2O=４HF＋O2【F2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】
25、Br2+２KI=2KBr＋I2（Br2+２I-=2Br-＋I2）
【溴单质的氧化性大于碘单质】
硫及其化合物
1、S+H2
H2S
2、S+Fe
FeS【生成低价金属硫化物】
3、S+2Cu
Cu2S【生成低价金属硫化物】
4、SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4【亚硫酸易被空气中氧气氧化】
5、SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）
6、H2SO3
H2O+SO2↑（亚硫酸不稳定）
7、Na2CO3+H2O+2SO2（足）=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）
8、2Na2CO3（足）+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）
9、2SO2+O2
2SO3【催化剂为V2O5】
10、SO2+2H2S=3S↓+2H2O【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】
11、SO2+CaO
CaSO3【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】
12、SO3+CaO
CaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】
13、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2
（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O;
CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-）
14、3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O）
【非金属单质与碱易发生岐化反应】
15、2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O【归中反应】
16、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-）
【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】
17、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+）
【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】
18、SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl（SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+）
【三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性】
19、3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S↓+3H2O（6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O）
【归中反应】
20、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O（H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O）
21、2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O（2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O）
22、2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】
23、2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O【浓硫酸只体现强氧化性】
24、6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O【该反应必须加热，如在常温下会发生钝化】
25、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（FeS+2H+=Fe2++H2S↑）
【可利此反应制取硫化氢气体】
26、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（H2S+Cu2+=CuS↓+2H+）
【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成CuS不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外）】
27、充分燃烧：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O不充分燃烧：
2H2S+O2
2S+2H2O
氮及其化合物
1、N2+3H2
2NH3【工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】
2、N2+O2
2NO
3、2NO+O2=2NO2
4、3NO2+H2O=2HNO3+NO
5、4NO2+O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】
6、4NO+3O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】
7、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O）
【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】
8、NH3+H2O
NH3·
H2O
+OH
【氨水显弱碱性原因】
9、4NH3+5O2
4NO+6H2O
10、4NH3+3O2
2N2+6H2O【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】
11、2NH3+3CuO
2N2+3Cu+3H2O
12、4NH3+6NO=5N2+6H2O【归中反应】
13、NH3+HCl=NH4Cl
14、Ca（OH）2+2NH4Cl
2CaCl2+2NH3↑+2H2O
15、NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O（
NH3↑+H2O）
【可用此法检验铵根离子】
16、NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）
57、NH4Cl
NH3↑+HCl↑
18、NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
19、NaOH+NH4NO3
NaNO3+NH3↑+H2O（
20、6HNO3（浓）+Fe
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe
Fe3++3NO2↑+3H2O）
【浓硝酸体现强氧化性与酸性，浓硝酸氧化性很强，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】
21、4HNO3（稀）+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）
【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱），硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】
22、4HNO3（浓）+Fe=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）
【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】
23、8HNO3（稀）+3Fe=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）
24、8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）
【硝酸体现强氧化性与酸性】
25、4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2+2H2O）
26、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O（Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）
【该反应中由于氧化铁中铁为最高价，故无还原性，因此硝酸不能体现氧化性，故硝酸只体现酸性，此反应不属于氧化还原反应，只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】
27、3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）
【氧化亚铁中的铁为二价，具有还原性，故硝酸体现氧化性也体现酸性，此反应属于氧化还原反应】
28、3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）
【硝酸体现强氧化性与酸性，氧化体现在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】
29、4HNO3（浓）+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O【硝酸只体现强氧化性】
30、4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O【不稳定性，由于生成的二氧化氮可溶于硝酸，故硝酸将显示黄色，但纯净的硝酸是无色的】
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