非金属及其化合物化学方程式书写含答案Word文档下载推荐.docx

1、*14. 将Cl2通入H2S溶液中： *15.将Cl2通入Na2SO3溶液中：*16. 将Cl2与SO2混合通入H2O中：*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式 21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 *22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 *23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24.氟气通入水中 25.向碘化钾溶液中加入溴水 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 2.硫粉与铁粉混合加热 3.硫粉与铜

2、粉混合加热 4.二氧化硫气体通入水中 5.三氧化硫溶于水 6.亚硫酸受热分解 *7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 *8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 9.二氧化硫催化氧化 10.二氧化硫与硫化氢混合 11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 12.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 *14. S与热NaOH溶液的反应（岐化反应） *15.将H2S气体通入亚硫酸中：*16.SO2通入Br2水中：*17.SO2通入KMnO4溶液中：*18.SO2通入FeCl3溶液中：*19. 将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：*20.将少量NaHS

3、O4滴到Ba（OH）2溶液中：*21.将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性：22.Cu和浓H2SO4反应 23.碳和浓H2SO4反应 24. 铁和浓H2SO4反应 25. FeS与稀H2SO4的反应制取硫化氢气体 26. 将H2S气体通入CuSO4溶液中 27.将H2S气体通入FeCl3溶液中 28.H2S气体在空气中燃烧 四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应 2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮 3. NO与O2的反应 4.NO2与H2O的反应 5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 *7.二氧

4、化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐 8.氨气溶于水 9.氨的催化氧化 10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气 *11.氨气还原氧化铜 *12.氨气与一氧化氮反应生成氮气 13.氨气与氯化氢气体反应 14.实验室制氨气 15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应 16.氨气与稀硝酸反应 17.氯化铵受热分解 18.碳酸氢铵受热分解 19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应 20.足量的浓硝酸与铁反应 21.足量的稀硝酸与铁反应 22.足量的铁与浓硝酸反应 23.足量的铁与稀硝酸反应 24.实验室制取一氮化氮 25.实验室制取二氧化氮 26.铁红与稀硝酸反应 *27. 氧化亚铁与稀硝酸反应 *28.磁性氧化铁与稀

5、硝酸反应 29. 碳与浓硝酸反应 30. 硝酸见光分解 硅及其化合物1、4HF+Si=SiF4+2H2【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】2、Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2（2OH-+ Si+H2O =SiO32+2H2） 【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，该反应例外】3、工业制备纯硅的过程：SiO22CSi（制得粗硅）2CO（注：Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si）Si（粗）3HClSiHCl3H2 SiHCl3H2Si（纯）3HCl或 2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si

6、（纯）+4HCl4、4HF+SiO2=SiF4+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用】5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32+H2O）【酸性氧化物与碱反应】6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+NaCl （SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）【利用此反应可制取硅酸】 7、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 （SiO32-+2CO2

7、+2H2O= H2SiO3+HCO3- ）9、H2SiO3 SiO2+H2O【难溶性酸受热分解】 10、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 【难挥发性物质制备易挥发生物质】 11、C+ H2O（g） H2+CO卤素及其化合物1、3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】2、3Cl2+2Fe2FeCl3 3、Cl2+CuCuCl2 4、I2+FeFeI2 【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】5、Cl2+H2OHCl+HClO （Cl2+H2OH+Cl+HClO）【该反应不能进行完全，为可逆反应】 6、Cl2+2NaOH=NaCl

8、+NaClO+H2O （ Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O）8、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2Cl2+2 Ca（OH）2=2 Ca2+2Cl+2ClO+2H2O）9、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl2+2Br=2Cl+Br2） 【氯气氧化性大于溴单质】 10、Cl2+2KI=2KCl+I2 （Cl2+2I+I2）【氯气氧化性大于碘单质，氧化性Cl2 Br2 I2】 11、Cl2+2KI=2KC

9、l+I2 （Cl2+2I+I2），淀粉溶液变蓝12、2HClO2HCl+O2 （2HClO2H+2Cl-+O2）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】13、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O）14、Cl2+H2S=2HCl+S（Cl2+H2S=2H+2Cl-+S）【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】15. Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 （Cl2+SO32-+H2O =2H+2Cl-+SO42- ） 【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】16、Cl2+SO2+

10、2H2O =2HCl+H2SO4 （Cl2+SO2+2H2O =4H+2Cl-+SO42- ） 【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按1：1混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】17、Ca（ClO）2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 （Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3 ）【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】18、Ca（ClO）2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca（HCO3） （ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- ） 【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】19、ClO-+SO2+H2O=Cl-

11、+SO42-+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】20、2H+CO32-= CO2+H2O【氯水体现酸性】21、Cl-+Ag+=AgCl【氯水中有氢离子】22、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 2HClO+2Fe2+=2Fe3+2Cl-+ H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】23、Cl-+ ClO-+2H+ = Cl2+ H2O【归中反应】24、F2+H2O =HFO2【F2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25、Br2+KI =2KBrI2 （Br2+I- =2Br-I2）【溴单质的氧化性大于碘单质】硫及其化

12、合物1、S+H2H2S 2、S+Fe FeS 【生成低价金属硫化物】3、S+2CuCu2S 【生成低价金属硫化物】4、SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 【亚硫酸易被空气中氧气氧化】 5、SO3+H2O=H2SO4 （SO3+H2O=2H+SO42 ）6、H2SO3H2O+SO2 （亚硫酸不稳定）7、Na2CO3+H2O+2SO2（足）=2NaHSO3+CO2 （CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2） 8、2Na2CO3（足）+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）9、2SO2+O22SO

13、3 【催化剂为V2O5】10、SO2+2H2S=3S+2H2O 【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】 11、SO2+ CaO CaSO3 【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】 12、SO3+ CaO CaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】13、SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca（HSO3）2 （SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O; CaSO3+ SO2 +H2O=Ca2+2HSO3-）14、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）【非金属单质与碱易发生岐化反

14、应】15、2H2S+H2SO3=3S+3H2O【归中反应】16、 Br2+SO2+2H2O =2HBr+H2SO4 （Br2+SO2+2H2O =4H+2Br-+SO42- ）【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】17、 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+）【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18、SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl （SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+）【三价铁有氧化性，二氧化硫有还

15、原性】19、3H2SO4 +Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S+3H2O （6H+ +SO32-+2S2-=3S+3H2O ）【归中反应】20、NaHSO4+Ba（OH）2= BaSO4+NaOH+ H2O （H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+ H2O ）21、2NaHSO4+Ba（OH）2= BaSO4+2H2O （2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O）22、2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】 23、2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O 【浓硫酸只体现强氧化性】24、6H2SO4（浓）+2

16、Fe Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O【该反应必须加热，如在常温下会发生钝化】25、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S （FeS+2H+=Fe2+ +H2S）【可利此反应制取硫化氢气体】26、H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4 （H2S+ Cu2+=CuS+2H+）【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成CuS不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外）】27、充分燃烧： 2H2S+3O22SO2+2H2O 不充分燃烧：2H2S+O22S+2H2O 氮及其化合物1 、N2+3H22NH3【工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】2、 N2+O

17、2 2NO 3、2NO+O2=2NO2 4、3NO2+H2O=2HNO3+NO5、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】6、4NO+3O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】7、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ）【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】8、NH3+H2O NH3H2O+OH【氨水显弱碱性原因】9、4NH3+5O24NO+6H2O 10、4NH3+3O22N2+6H2O【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】11、 2NH3+3CuO2N2+3Cu+

18、3H2O12、4NH3+6NO=5N2+6H2O 【归中反应】13、NH3+HCl =NH4 Cl 14、Ca（OH）2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O 15、NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （ NH3+H2O）【可用此法检验铵根离子】16、NH3+HNO3=NH4NO3 （NH3+H+=NH4+）57、NH4Cl NH3+HCl 18、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 19、NaOH+NH4NO3 NaNO3 +NH3+H2O （20、6HNO3（浓）+FeFe（NO3）3+3NO2+3H2O （6H+3NO3-+FeFe3+3NO2+3H2O）【浓硝酸体现强

19、氧化性与酸性，浓硝酸氧化性很强，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】21、4HNO3（稀）+ Fe=Fe（NO3）3+NO+ 2H2O （4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O）【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱），硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】22、4HNO3（浓）+Fe=Fe（NO3）2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Fe=Fe2+2NO2+2H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】

20、23、 8HNO3（稀）+3Fe=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Fe=3Fe2+2NO+4H2O）24、8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性】25、4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O）26、Fe2O3+6 HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O）【该反应中由于氧化铁中铁为最高价，故无还原性，因此硝酸不能体现氧化性，故硝酸只体现酸性，此反

21、应不属于氧化还原反应，只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】27、3FeO+10 HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O （3FeO+10H+ NO3-=3Fe3+NO+5H2O）【氧化亚铁中的铁为二价，具有还原性，故硝酸体现氧化性也体现酸性，此反应属于氧化还原反应】28、3Fe3O4+28 HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O （3Fe3O4+28H+ NO3-=9Fe3+NO+14H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性，氧化体现在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】29、4HNO3（浓）+CCO2+4NO2+2H2O 【硝酸只体现强氧化性】 30、4HNO34NO2+O2+2H2O【不稳定性，由于生成的二氧化氮可溶于硝酸，故硝酸将显示黄色，但纯净的硝酸是无色的】