盐城市学年度高三年级第一次调研考试化学试题Word格式文档下载.docx
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C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、K+、HCO
、NO
D.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO
6.下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是
A.用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂
B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤
C.氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
D.用氢氟酸刻蚀玻璃
7.下列离子方程式表达不正确的是
A.用SO2水溶液吸收Br2:
SO2+Br2+2H2O=4H++SO
+2Br-
B.用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁:
Mg(OH)2+2NH
=Mg2++2NH3·
H2O
C.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气:
4MnO
+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
不定项选择题:
本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8.下列说法正确的是
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同
体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液
的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
B(g)+C(g),在其它
条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大
9.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化,如图所示。
有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H10O5
C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D.1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应
10.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
11.我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,
下列有关说法正确的是
A.图中涉及的能量转化方式只有3种
B.蓄电池供电时,负极的电极反应为:
Pb+SO42―-2e-=PbSO4
C.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可
能是H2
D.该发电工艺可实现零排放
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHS溶液:
c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
B.常温下,pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液:
c(Na+)>c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
C.25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:
c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH-)
13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A.原子半径:
D>E>B>C>A
B.热稳定性:
EA4>A2C
C.单质D可用海水作原料获得
D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
14.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:
CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
非选择题
15.(12分)NiSO4·
6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:
Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。
操作步骤如下:
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。
⑤▲。
⑥▲。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:
▲。
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是:
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;
另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。
右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×
10−39)。
下列说法正确的是▲(选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×
10−29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是:
▲ 。
(5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。
16.(10分)美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:
铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收。
一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:
(1)甲酸在反应中的作用是▲(选填:
“氧化剂”、“还原剂”)。
(2)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是▲(写化学式)。
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为:
▲。
(4)700℃焙烧1的目的是:
▲;
550℃焙烧2的目的是:
▲。
17.(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
(1)下列有关说法正确的是 ▲。
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等发酵获得的沼气,主要成是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是▲。
a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸
(3)已知在生物质气化炉中可发生:
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=172kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=165kJ/mol
则:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=▲kJ/mol。
(4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:
气化反应式
lgK
700K
900K
1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
-2.64
-0.39
1.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)
-1.67
-0.03
1.44
反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),该反应的△H▲0(选填:
“>”、“<”、“=”);
在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=▲。
18.(12分)氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。
一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
(1)净化N2和H2时,铜屑的作用是:
▲;
硅胶的作用是▲。
(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:
体系中要通入适量的氢气是为了 ▲。
(3)X可能是▲(选填:
“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?
(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:
19.(14分)β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药,合成路线如下:
(1)已知X的分子式为C5H9Cl,则X的结构式为:
▲。
(2)反应类型A→B ▲。
(3)上述反应中,原子利用率达100%的是 ▲(选填:
“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”)。
(4)D→E发生的是取代反应,还有一种副产物与E互为同分异构体,且属于醚类,该物质的结构简式为:
(5)化合物B的同分异构体很多,满足下列条件的同分异构体数目有 ▲种(不包括立体异构)。
①属于苯的衍生物②苯环上有两个取代基
③分子中含有一个手性碳原子④分子中有一个醛基和一个羧基
(6)已知:
双烯合成反应:
,
试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料(无机试剂及催化剂任用)合成高分子
。
提示:
合成路线流程图示例如下:
20.(10分)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术,发展煤制油对我国而言具有重大意义。
下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
已知甲醇制烃的反应原理为:
(1)为了提高原料利用率,上述工艺中应控制合成气中V(CO):
V(H2)=▲。
(2)由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为:
(3)每生产1t甲醇约耗煤1.5t,每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇,2015年我国煤制油将达到1000万吨,则2015年当年需消耗原煤约▲万吨。
(4)采用MTG法生产的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占4%~7%,均四甲苯的结构简式为:
(5)采用DMTO技术,若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃,生成丁烯的选择性(转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比)为20%,其余生成乙烯和丙烯,设丙烯的选择性为x,今有403.2L(标准状况)合成气,且完全转化为甲醇,甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%,请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。
(1)元素第一电离能:
Al▲Mg(选填:
“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:
化合物b中进行sp3杂化的原子有:
(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:
▲(选填序号:
a.氯化钠b.氯化铯c.石英d.金刚石)。
(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
B.4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品,制备4-氯苯胺的原理如下:
在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍(催化剂)及少量吗啉(脱氯抑制剂,
)、甲醇250mL(溶剂),密封;
先充入氮气,然后充入氢气至一定压力。
在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应,充分反应后,冷却,过滤,洗涤,蒸馏并收集64~65℃馏分。
(1)开始时先通入N2的目的是▲。
(2)上述实验中过滤的目的是▲,洗涤所用的试剂是▲。
(3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外,还用到的玻璃仪器有:
▲、▲。
馏出液的主要成分是▲。
(4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。
表1温度
表2氢气压力
表3催化剂用量
表4吗啉用量
序号
温度/℃
转化率/%
选择
性/%
反应时间/h
氢气压力/MPa
选择性/%
雷尼镍用量/g
吗啉用量/%
①
40
未完全
99.6
6
0.5
3.7
2
98.25
5
0.0
84.3
②
60
100
99.7
4
1.0
99.20
2.2
0.3
99.3
③
80
2.45
1.5
99.2
1.6
99.60
1.9
④
2.0
96.4
1.15
8
1.4
0.7
⑤
120
98.6
1.7
10
99.10
1.2
优化的条件是:
温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量,选择的序号依次是▲。
化学试题参考答案及评分标准
1.C2.A3.D4.A5.B6.C7.C8.CD9.B10.B11.BD12.D
13.AC14.C
1~7题每题2分,8~14每题4分,漏选得2分,错选不给分。
15.(12分)
(1)S2-+2H+=H2S↑(2分)
(2)减少过氧化氢的分解(2分)
(3)cd(2分,漏选得1分,错选不给分)
(4)上层清液呈无色(答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分)(2分)
(5)⑤过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解(2分)。
16.(10分)
(1)还原剂(2分)
(2)Fe(OH)3(2分)
(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O(2分)
(4)除去活性炭及有机物(2分);
脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2](2分)。
17.(8分)
(1)abd(2分,漏选得1分,错选不给分)
(2)cd(2分,漏选得1分,错选不给分)
(3)131(2分)
(4)<,0.36(共2分,每空一分)
18.(12分)
(1)除去原料气中的氧气(1分);
除去生成的水蒸气(1分)。
(2)这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触(2分);
将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(若答将整个体系中空气排尽也可得分)(2分)。
(3)硝酸(2分)
(4)洗涤后的滤出液呈中性(2分)
(5)9Si+4NaN3
3Si3N4+4Na↑(2分)
19.(14分)
(1)(CH3)2C=CHCH2Cl(2分)
(2)氧化反应(2分)
(3)E→F(2分)
(4)
(2分)
(5)9(2分)
(6)
(4分)
20.(10分)
(1)1∶2(2分)
(2)3CH3OCH3
2CH3-CH=CH2+3H2O(2分)
(3)3600(2分)
0.8
(2分)(5)
21A.(12分)
(1)<(2分)
(2)C、N、O(2分,写出1个或2个得1分,3个全对得2分)
(3)b(2分)
(4)①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8(2分)
②(共4分,画全N-Ni键得2分,画全氢键得2分)
21B.(12分)
(1)除去装置中的空气,防止生成的4-氯苯胺被氧化(同时防止氢气和氧气混合受热爆炸)(2分)。
(2)分离出催化剂;
甲醇(共2分,各1分)
(3)蒸馏烧瓶、冷凝管(共2分,各1分);
甲醇(2分)
(4)④②③③(共4分,选对一个得1分)。