届高三一轮复习化学人教版化学平衡 单元测试11.docx
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届高三一轮复习化学人教版化学平衡单元测试11
化学平衡
1．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g） ΔH＜0达到平衡的标志是（ ）
A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：
1：
1：
1
B．生成nmolSO2的同时有nmolSO3消耗
C．K值不再发生变化
D．密闭容器中气体的密度不再发生变化
2．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s）NH3（g）＋HI（g），2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1
3．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．0～t2时，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：
Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加Z
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
Ⅰ<Ⅱ
4．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。
物质
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/（mol·L－1）
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/（mol·L－1）
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2mol·L－1和1mol·L－1；且发生如下反应：
3A（g）＋2B（g）2C（？
）＋3D（？
） ΔH＝＋akJ·mol－1，已知“？
”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：
3，则下列说法中正确的是（ ）
A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，反应速率加快，平衡正向移动
B．此时B的转化率为20%
C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
D．增加C的量，A、B的转化率减小，ΔH减小
6．在恒温、恒压下，amolX和bmolY在一个容积可变的容器中发生反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡，生成nmolZ。
则下列说法正确的是（ ）
A．物质X、Y的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a＋b）∶
C．当2v正（X）＝v逆（Y）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
7．对于平衡体系：
aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g） ΔH<0，下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b>c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为b∶a
C．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总的物质的量为（m＋n）mol，则a＋b＝c＋d
D．若a＋b＝c＋d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
8．（2018·襄阳五中高三月考）如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
A（g）＋2B（g）xC（g）。
向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是（ ）
A．若x＝3，达到平衡后A的体积分数关系：
φ（M）>φ（N）
B．若x<3，C的平衡浓度关系：
c（M）C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系：
α（M）>α（N）
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
9．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）＋yB（g）nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（ ）
A．x＋yC．B的转化率增大 D．C的体积分数减小
10．（2018·湖南师大附中高三上学期第三次月考）向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化的关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（ ）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝
0．025mol·L－1·min－1
B．由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
11．在恒容密闭容器中进行的反应：
2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g） ΔH。
在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0B．氢碳比：
①<②<③
C．在其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率
D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
12．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝akJ/mol。
测得有关数据如下表：
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
x
0.15
下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2，且a>0
B．当温度为T2、反应进行到40min时，x>0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n（N2）＝0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0molN2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，v正>v逆
13．下列说法正确的是（ B）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）
ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
14．工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3OCH3）。
其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）
当达到平衡时实验数据如下表，下列分析正确的是（ ）
温度/℃
平衡状态
260
270
280
290
300
310
320
CO转化率/%
92
87
82
80
72
65
62
CH3OCH3产率/%
33
45
77
79
62
58
52
A．反应①、②均为吸热反应B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
化学平衡解析
1．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g） ΔH＜0达到平衡的标志是（ C ）
A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：
1：
1：
1
B．生成nmolSO2的同时有nmolSO3消耗
C．K值不再发生变化
D．密闭容器中气体的密度不再发生变化
解析A项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡，错误；B项，生成nmolSO2代表逆反应，消耗nmolSO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应速率相等，错误；C项，该反应正反应为放热反应，在绝热容器发生正反应时，温度一直升高，K值一直变小，所以K值不变说明该反应达平衡，正确；D项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。
2．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s）NH3（g）＋HI（g），2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为（ D ）
A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1
C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1
解析若HI不分解时，其总浓度为4mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。
3．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ C ）
A．0～t2时，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：
Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加Z
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
Ⅰ<Ⅱ
解析化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。
t1～t2时间内，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，A项错误；从图像看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物Z的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，且容器体积可变，可达到相同的平衡状态，B、D项错误，C项正确。
4．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。
物质
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/（mol·L－1）
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/（mol·L－1）
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ C ）
A．平衡时，乙
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