化学科普阅读题单元测试题含答案Word文件下载.docx
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A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
如图为制取少量NH3的装置（获取H2的装置已略去）：
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。
②反应时N2和H2的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：
_________。
③B中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有NH3生成________。
【答案】+3价每千克体重0.2mgABCN2+3H2△2NH314:
3；
未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量D中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气
【解析】
（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。
氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+（-2）
2=0，解得x=+3；
（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；
（3）下列有关说法正确的是：
A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；
B、实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确；
C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；
D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。
（4）①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：
N2+3H2
2NH3；
②反应时N2和H2的质量比即为相对分子质量比，即28:
（2
3）=14:
如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：
未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡；
③浓硫酸具有吸水性，故B中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；
④证明确实有NH3生成的实验方法：
因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量D中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气。
2．近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。
则回答：
（信息提供）：
（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：
当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。
（3）科幻片《星际迷航》里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。
《天使与魔鬼》将反物质被描述成威力最大的能量源。
（应用拓展）
（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是（_______）
A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为
则图中代表各粒子的符号及其所表示的意义：
+1表示_________，－1表示_______。
（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____（是否）化学变化，请说明你的理由是_____。
【答案】B1个反电子反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）不是化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。
【分析】
【详解】
（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符合题意，故选：
B
（2）根据题中的信息:
反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,可推知反氢原子的结构示意图可表示为
;
由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别是:
+1表示1个反电子;
-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）
3．阅读短文后回答下列问题。
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；
优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。
与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
（1）燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
（2）下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】化学D2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OCH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O
（1）根据短文：
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
（2）A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；
B据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；
C水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；
故选D。
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
；
（4）甲烷燃料电池的总反应为：
通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：
，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：
，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：
。
4．阅读下面科普短文。
当前，生物质能源已成为世界第四大能源和首屈一指的可再生能源，利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。
农作物光合作用的产物一半在果实，一半在秸秆。
秸秆的生物质能利用方式有多种，如秸秆肥料、秸秆饲料、秸秆气化、秸秆发电、秸秆乙醇等，大大提高了秸秆的利用值和利用率。
一、秸秆饲料：
目前，将秸秆制成饲料常用的方法是青贮。
青贮的过程一般为：
秸秆粉碎→发酵液制备→发酵→饲料。
而在发酵过程中添加乳酸菌，可以提高青贮质量，提高秸秆的利用率。
二、秸秆沼气：
利用沼气设备，以秸秆为主要原料，在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，经过沼气细菌的厌氧发酵就会产生可燃性气体——沼气。
秸秆沼气的发展不但解决了秸秆利用率低的问题，而且提供了廉价清洁能源。
三、秸秆肥料：
以动植物残体（如富禽粪便、农作物秸秆等）为来源并经无害化处理、发酵腐熟就可以制成生物有机肥。
温度是表征堆肥腐熟程度的一个重要参数。
接种微生物菌剂对玉米秸秆与牛粪混合物发酵温度的影响如图所示。
一般认为，堆体温度在50℃以上保持5~7天可保证堆肥达到卫生学指标和腐熟的必要条件。
四、秸秆乙醇：
燃料酒精作为石油的替代能源，已经成为各国可再生能源开发利用的重要研究发展方向。
目前，玉米等淀粉质原料生产燃料酒精技术已相当成熟，我国已经实现工业化玉米秸秆与牛粪混合物堆肥过程中温度变化生产，但随着陈化粮消耗殆尽，淀粉质原料存在“与民争粮，与粮争地”等问题，大量利用粮食生产燃料酒精受到严重限制。
秸秆中含有木质纤维素，利用秸秆生产酒精，不仅可以缓解日益严重的能源危机，环境污染，食物短缺等问题，也为人类社会的可持续发展提供了保证。
植物秸秆生产燃料酒精的大致流程是：
其中，在葡萄糖（C6H12O6）转化为酒精过程中，需要在无氧环境中，加入酵母菌进行发酵制得。
当今，绿色发展理念已深入人心，秸秆的综合利用不仅为生态环境的改善发挥了重大贡献，更成为了生产生物质能源的新亮点！
依据文章内容回答下列问题。
（1）秸秆的利用方式中都需要经过_________后才能得到所需的物质。
（2）沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
（3）酒精作为燃料的优势在于______________。
（4）从图中可以看出，在秸秆堆肥过程中接种微生物菌剂的优势在于______________（至少2点）。
（5）根据文章信息，下列选项正确的是______。
A．生物质能属于可再生能源
B．秸秆沼气属于清洁能源
C．将秸秆制成饲料常用的方法是青贮
D．秸秆的综合利用有利于改善能源结构
【答案】发酵
可以缓解日益严重的能源危机，环境污染等问题能提高堆体温度、延长堆体高温持续时间、加快堆肥腐熟进程ABCD
（1）通过阅读材料可知，秸秆所有利用方式中均需要进行的操作是发酵；
故填：
发酵。
（2）甲烷是有机化合物，含碳、氢两种元素，甲烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
（3）酒精作为燃料的优势是不仅可以缓解日益严重的能源危机，环境污染等问题，也为人类社会的可持续发展提供了保证；
可以缓解日益严重的能源危机，环境污染等问题。
（4）由图中可以看出，在秸秆堆肥的过程中加入微生物菌剂后，可以提高堆体温度，延长堆体的高温持续时间，并加快堆肥腐熟进程；
能提高堆体温度、延长堆体高温持续时间、加快堆肥腐熟进程。
（5）A、生物质能属于可再生能源，故选项A正确；
B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水对环境没有污染，属于清洁能源，故选项B正确；
C、结合文章原话，将秸秆制成饲料最常用的方法是青贮，故选项C正确；
D、秸秆可以经过化学反应制成沼气或者酒精，可以有效的改善能源结构，故选项D正确。
故选：
ABCD。
5．阅读下面科普短文。
目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3）。
某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。
表1部分污染物随季节变化的统计数据
首要
污染物
出现天数占总污染天数的比例（%）
春季
夏季
秋季
冬季
PM10
68.64
55.13
63.63
59.75
SO2
4.3
2.11
4.13
13.32
NO2
1.08
0.46
1.15
1.1
2016年1月1日全国实施新的《环境空气质量标准》。
新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。
北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2）、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。
综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。
（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是______（至少答两种）。
（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是______。
（3）对北京市采取的整治措施进行分析。
①结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使______污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和______。
③三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒______。
【答案】SO2、NO2和CO1～12月，全国PM2.5月均浓度先降后升SO2其他可再生能源
（1）目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3），氧化物定义为:
只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物,属于氧化物的是SO2、NO2和CO；
（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是1～12月，全国PM2.5月均浓度先降后升；
（3）①根据表1可知，污染物SO2在冬季时所占比例明显增加，主要是因为冬季烧煤取暖，煤炭燃烧产生的二氧化硫，所以冬季供暖“煤改电”可使SO2污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和其他可再生能源（太阳能、风能等）；
③化学反应前后原子的种类、数目不变，由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：
，图中微粒应补充一个氮气，故填：
6．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗？
难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。
（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。
A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、SO3氨水BCD
（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：
S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；
C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。
故选BCD。
7．阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。
最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
（2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
（1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高，纯度好
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：
防止炸药受热、火焰引起的爆炸；
按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；
禁止长时间阳光照射；
禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：
P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_____（填序号）。
A单质B氧化物C酸D碱E盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_____。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。
（原文已有方法不能重复，任答一点）
【答案】DN2O5P2O5﹣HNO3远离火源
（1）P2O5属于氧化物；
HNO3属于酸；
O3属于单质；
NH4NO4属于盐；
N2O4属于氧化物，所以没有碱；
（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；
（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5﹣HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；
（4）防止火药爆炸要远离火源。
8．阅读资料，回答下列问题。
“氧炔焰”是指乙炔（C2H2）在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000°
C以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。
生产上常通过调节乙块和氧气的体积比，来焊接或切割金属。
气焊:
利用氟炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。
该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。
气割:
使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。
（1）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。
为保证安全，点燃之前应先___________。
（2）气焊时，乙炔需过
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