高三化学月考试题Word格式文档下载.docx
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A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
4.将100ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba（OH）2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（C
O32-）的变化分别是 （）
A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小
5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则
S（s）+3F2（g
）=SF6（g）的反应热ΔH为（）
A.
-1
780KJ/molB.-1
220KJ/molC.-450KJ/molD.
++43
0KJ/mol
6.下列各种关于酸的使用，其中正确的是（）
A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
C．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化
D．保存液溴时，为防止其挥发可以加HBr酸液封
7.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）
A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者大于后者
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
10.下列叙述正确的是（）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧
气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D.检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+可以
选用K3[Fe（CN）6]溶液
二、选择题（本题共8小题。
每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）
11.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次
外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外
层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
C．最外层电子数：
Y＞W
D．Y、z的氧化物都是两性氧化物
12.可逆反应1.X（g）+2Y（g）
2Z（g）、2.2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑
动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
（）
A.反应1的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡（I）时，X的转化率为
D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
13.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 （ ）
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-
HCOOH
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）
15.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ/mol
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．反应生成1molN2时转移4mole-
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
16.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶
液进行了如下实验:
下列判断正确的是 （ ）
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
17.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl
2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
实验现象
解释或结论
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即裉色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl
18.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
第II卷（56分）
19．（12分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为。
（2）当氨碳
n（NH3）/n（CO2）=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。
图1
①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②NH3的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2所示。
图2
①电源的负极为（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为、
。
20.（16分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx
，形成酸雨、污染大
气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离
子
SO42－
SO32－
NO3－
NO2－
Cl－
c/（mol·
L−1）
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或
“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2－+2SO32－=2SO42－+Cl－的平衡常数K表达式为___________。
21.（13分）
（1）电镀是镀件与电源的极连接。
某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据下图中所给信息，给出使反应停止的方法：
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如
图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1后，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________。
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
A.步骤
（1）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。
B.步骤
（2）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
C.在步骤（3）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为。
22.（15分）工业生产中常以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制备蓝矾和硫酸，下面是某生产工艺流程示意图.
已知反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS2+S=CuS+FeS2，反应Ⅱ的产物中含CuCl2-
（1）反应Ⅰ中S作（填“氧化”或“还原”）剂,对滤渣进行分离的目的.
（2）写出反应Ⅲ的离子方程式:
（3）流程图中生成的FeS2可用于生产硫酸，但硫酸厂尾气中的SO2会产生酸雨危害.
①某实验小组将收集到的硫酸厂尾气先通过含Fe2+和Fe3+的转化器,将部分SO2转化成SO42-，则该反应的离子方程式为，反应后的废液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液,得到沉淀mg.
②为测定上述转化器对SO2的转化率，将剩余
的废气再缓慢通过下图装置，其中X溶液是（填字母）
A.碘化钾淀粉溶液
B.高锰酸钾溶液
C.亚硫酸氢钠溶液
D.氯化钡溶液
③若由流速管测得通过的气体体积为AL,量气装置测得的气体体积为VL,X的浓度为cmol•L-1，溶液体积为V1L,则转化器中SO2的转化率为（写出计算表达式,气体体积均已折算成标准状况下的体积）
参考答案及评分标准
一、每题2分，共20分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、每题3分，共24分
11
12
13
14
16
17
18
19.每空2分，共12分。
（1）
（2）<
30%
（3）B；
【解析】
20.（16分）每空2分。
（1）+3
（2）①4OH-＋3ClO2－＋4
NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；
提高
②减小；
③大于；
NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）①减小；
②
21.（13分）
（1）负（1分）；
调PH为8～9.（2分）
（2）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O（2分）；
正（1分），Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应（2分）
（3）A.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O（2分）
B.HCO3-（1分）
C.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
22.（15分）
（1）氧化（2分）；
循环利用S（2分）
（2）4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（3分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3分）
②B（2分）
③
（3分）
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