高三化学月考试题Word格式文档下载.docx

1、A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线4.将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba（OH）2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（ ）A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小5.SF6是

2、一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热H为（ ）A.-1780KJ/mol B. -1 220 KJ/mol C.-450KJ/mol D.+ +430KJ/mol 6. 下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）A 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C 检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化D 保存液溴时，为防止其挥发可以加HBr酸液封7. 根据原子结构或元

3、素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A 35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

4、（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性10.下列叙述正确的是（ ） A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H） B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+可以选用K3Fe（CN）6溶液二、选择题（本题共8小题。每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）11. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依

5、次增大，W、Y为金属元素，X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XZC最外层电子数：YWDY、z的氧化物都是两性氧化物12.可逆反应1. X（g）+2Y（g）2Z（g）、2. 2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是：（ ）A.反应1的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压

6、强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等13.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是（）A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-HCOOH14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）15. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）AN2O（g）+NO（g） =

7、 N2（g）+NO2（g） H= -139 kJ/molB反应物能量之和大于生成物能量之和C反应生成1 mol N2时转移4 mol e-D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和16.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中17.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸

8、后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）实验现象解释或结论a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质e处变红色还原性:Fe2+Cl18.某铁的氧化物（FexO） 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 第II卷（56分） 19（12分）尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机

9、物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。（2）当氨碳n（NH3）/n（CO2）=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。图1A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）。NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2所示。 图2电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。 20.（16分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2中

10、Cl的化合价为_ （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是

11、_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。21.（13分）（1）电镀是镀件与电源的 极连接。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据下图中所给信息，给出使反应停止的方法：（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0

12、-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1后，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：A.步骤（1）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为 。B.步骤（2）所加试剂起调节pH作用的离子是 （填离子符号）。C.在步骤（3）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 。22. （15分）工业生产中常以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制备蓝矾和硫酸，下面是某生产工艺流程示意图.已知反应的化学方程式为CuFeS2 + S =CuS + FeS2，反应的产物中含CuCl2-（1

13、）反应中S作 （填“氧化”或“还原”）剂,对滤渣进行分离的目的 .（2）写出反应的离子方程式:（3）流程图中生成的FeS2可用于生产硫酸，但硫酸厂尾气中的SO2会产生酸雨危害. 某实验小组将收集到的硫酸厂尾气先通过含Fe2+和Fe3+的转化器,将部分SO2转化成SO42-，则该反应的离子方程式为 ，反应后的废液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液,得到沉淀mg.为测定上述转化器对SO2的转化率，将剩余的废气再缓慢通过下图装置，其中X溶液是 （填字母） A.碘化钾淀粉溶液 B.高锰酸钾溶液 C.亚硫酸氢钠溶液 D.氯化钡溶液若由流速管测得通过的气体体积为AL,量气装置测得的气体体积为VL,X的浓度为c

14、mol L-1，溶液体积为V1L,则转化器中SO2的转化率为 （写出计算表达式,气体体积均已折算成标准状况下的体积）参考答案及评分标准一、每题2分，共20分12345678910二、每题3分，共24分1112131416171819.每空2分，共12分。（1）（2） 30%（3） B ；【解析】20. （16分）每空2分。（1）+3 （2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O； 提高 减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小； 21.（13分）（1）负 （1分） ；调PH为89.（2分）（2）2H+ NO3-+e-=NO2+ H2O（2分）；正（1分），Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应（2分）（3）A.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O（2分） B.HCO3-（1分） C.MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2分）22.（15分） （1）氧化（2分）；循环利用S（2分）（2）4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2+8Cl-+2H2O（3分）（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（3分） B（2分） （3分）