中考命题研究中考化学总复习 模块一 身边的化学物质 课时9 盐 化肥试题Word下载.docx

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铵态氮肥的使用注意事项；

常见盐的性质

2＋2＋2

2010

29

（1）；

氮肥的判断；

硫酸亚铁、硫酸铜与氢氧化钠反应

2009

29（3）；

铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；

石灰石与盐酸反应

　　盐与化肥是河北中考的必考内容，主要考查盐的化学性质，分值为2～6分，四大题均有涉及。

将盐的性质、用途、提纯、化肥种类的判断与其他知识联系在一起，综合命题。

预计2017年，仍会将盐的性质作为重点考查，盐的用途及化肥的使用穿插其中，以选择题、填空题、探究题的题型考查的可能性很大。

河北8年中考真题演练

　常见盐的性质和用途

1．[2015河北中考29

（1）题]生活与化学密切相关。

“小苏打”的化学名称是__碳酸氢钠__。

2．（2008河北中考37题5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：

首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后__将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊__（写实验操作和实验现象）。

　　　　　　说明书

主

要成分：

碳酸镁

适应症：

用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用法：

嚼啐后服用

注意事项：

胃溃疡患者慎服

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？

【作出猜想】他的猜想是__嚼碎后服用疗效快（嚼碎后药物与胃液反应快或反应物的接触面积大，化学反应加快）__。

【设计实验】实验一：

将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：

将__一片研碎的药片__放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备两个条件：

一是能与胃酸作用；

二是__对身体无害__。

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，加快胃溃疡病情__。

3．（2016河北中考2题2分）下列物质的利用对人体健康无害的是（　D　）

A．用甲醛浸泡海产品保鲜

B．用霉变的花生制作花生糖

C．用工业染料制作彩色馒头

D．用硝酸铵固体和水制作冷敷袋

4．[2014河北中考29（3）题1分]化学与生活、生产密切相关。

请回答下列问题：

可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是__NaHCO3__。

　粗盐中难溶性杂质的去除

5．（2013河北中考30题实验题4分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验：

如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。

（2）操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。

（3）粗盐提纯实验的操作顺序为__①⑤②③⑥④__（填操作

序号）、称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到__出现较

多固体__时，停止加热。

　化肥种类的判断

6．[2010河北中考29

（1）题1分]生产、生活中处处有化学。

在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作氮肥的是__碳酸氢铵__。

　铵态氮肥的检验与使用

7．（2012河北中考11题2分）下列关于科学知识应用的说法正确的是（　C　）

A．用红外线能验钞

B．使用杠杆是为了省力

C．加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥

D．用活性炭吸附可以除去水中不溶性杂质

8．（2011河北中考12题2分）同学们对生活中的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（　A　）

A．雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大

B．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效

C．用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的

D．用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等能与酸反应

9．[2009河北中考29（3）题1分]学习化学使我们更好地认识和解决实际问题。

铵态氮肥不能与__碱性物质（肥料）__混合施用，否则会减低肥效。

中考考点清单

　生活中常见的盐（高频考点）

1．盐：

由__金属__离子和__酸根__离子构成的化合物。

2．几种重要的盐

名称

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

NaNO2

俗称

食盐

苏打、纯碱

小苏打

石灰石

溶解性

易溶

能溶

不溶

水溶液

酸碱性

中性

碱性

主要

用途

食用调味剂、配制生理盐水

生产玻璃、造纸、洗涤剂

焙制糕点、治疗胃酸过多

建筑材料、补钙剂、牙膏填充剂

工业原料

【特别提醒】亚硝酸钠是一种有毒的盐，外观与味道和食盐极为相似，容易误食而中毒。

3．盐的统称

把含阳离子相同的盐归为一类给予统称，如NaNO3、Na2SO4、Na2CO3统称为钠盐。

把含阴离子相同的盐归为一类给予统称，如NaNO3、Ca（NO3）2、AgNO3统称为硝酸盐。

（1）常见盐的

溶解性口诀：

钾、钠、铵、硝都可溶

盐酸盐中银不溶

硫酸盐中钡不溶、银盐是微溶

碳酸盐中多不溶、铝铁铜无镁微溶

说明：

铝铁铜无镁微溶，是指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。

（2）需要记熟悉的常用的五碱、五盐

五碱：

Mg（OH）2　Al（OH）3　Cu（OH）2　Fe（OH）2　Fe（OH）3

五盐：

AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3

【特别提醒】含有Cu2＋的盐的水溶液呈蓝色，含有Fe2＋的盐的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋离子的盐的水溶液呈黄色。

4．CO

离子的检验：

向溶液中加入盐酸，有气泡产生，再将产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO

离子。

　盐的化学性质（高频考点）

反应物

与金属

（强换弱）

与酸

反应

与碱

与盐

通性

通式

金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐

化学方程式

Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__

Cu＋2AgNO3===

__Cu（NO3）2＋2Ag__

酸＋盐―→（新）盐＋新（酸）

CaCO3＋2HCl===

__CaCl2＋H2O＋CO2↑__

AgNO3＋HCl===

__AgCl↓＋HNO3__

盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐

CuSO4＋2NaOH===

__Cu（OH）2↓＋Na2SO4__

Na2CO3＋Ca（OH）2===

__2NaOH＋CaCO3↓__

盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐

BaCl2＋Na2SO4===

__BaSO4↓＋2NaCl__

AgNO3＋NaCl===

__AgCl↓＋NaNO3__

类型

置

换

反

应

复

分

解

【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；

②碳酸盐（含有CO

，HCO

）与酸反应，生成物中有H2CO3，分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。

　实验突破：

粗盐中难溶性杂质的去除

1．实验仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平（砝码）、坩埚钳、铁架台（铁圈）（2014年考查）

2．实验用品：

滤纸、剪刀、火柴、粗盐

3．实验装置

4．实验操作顺序（2013年考查）

实验

步骤

操作示

意图

操作方法

玻璃棒

的作用

溶解

称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止

搅拌加

快溶解

速率

过滤

装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中

引流

蒸发

装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干

搅拌使其受热均匀、防止液滴飞溅

计算

产率

①用玻璃棒，把蒸发皿中固体转移到纸上称量；

②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；

③计算产率＝

×

100%

　　5.操作中的现象分析

（1）过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：

a.滤纸破损；

b.倒入的液体高于滤纸边。

（2）计算的产率低[得到精盐的质量少于常温下（20℃）10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]

原因：

a.粗盐本身有的不溶性杂质多；

b.溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；

c.过滤时有液体泼洒出来；

d.蒸发时有固体飞溅出来；

e.转移固体有精盐洒出来。

6．注意事项

（1）溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢

倒入，倒入时，边搅拌边观察；

不再溶解时[形成常温下（20℃）的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。

（2）过滤操作：

规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照一贴二低三靠进行操作，一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁；

二低：

滤纸的边要低于漏斗的边，待滤液面要低于滤纸的边；

三靠：

烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。

（3）蒸发：

①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台。

②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。

　化学肥料（2009、2010、2011、2012、2014年考查）

1．几种常用氮、磷、钾、复合肥及作用

种类

作用

判断现象

氮

肥

NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、

CO（NH2）2

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量，主要作用是：

长叶

叶色发黄缺氮肥

磷

Ca3（PO4）2、

Ca（H2PO4）2

和CaSO4、钙镁磷肥

促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力，主要作用：

长根

抗寒、抗旱能力差，说明根系短小缺磷肥

续表

钾

K2SO4、KCl、K2CO3

促进作物新陈代谢和生长，使作物茎杆粗硬，增强作物抗病、虫害和倒伏能力，主要作用：

长茎

叶边发黄，易倒伏，说明代谢能力差，缺钾肥

复合

KNO3、NH4H2PO4

同时提供多种营养素

　　2.铵盐氮肥能与碱性物质发生反应

铵盐与碱共热发生反应制取氨气，反应方程式为

2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

【特别提醒】铵盐氮肥不能与碱性肥料混合使用，因为它能与碱性物质反应，生成氨气损失肥效。

3．NH

的检验

（1）将某物质与熟石灰混合，研磨能产生有刺激性气味的气体，判断该物质可能含有NH

。

（2）某物质与碱共热，将产生的气体用红色湿润的石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明该物质含有NH

中考重难点突破

　盐的化学性质

【例1】

（2015烟台中考）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。

现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是________。

（2）步骤④发生反应的化学方程式__________________。

（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________________；

不能确定是否含有的物质是__________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。

请简要说出继续实验的操作步骤和现象____________________________________________________________。

【解析】固体混合物与适量NaOH溶液反应；

①有氨气生成，则说明固体A中有NH4NO3；

过滤后向滤液C中加适量的Ba（NO3）2溶液，过滤后有白色沉淀和F滤液，说明固体A中有K2SO4；

滤渣D中加入适量的稀H2SO4得蓝色溶液H，说明固体A中有Cu（NO3）2。

唯一不能确定的物质是NaCl在F滤液中，为了确定NaCl是否有，向滤液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成则能确定固体混合物A中含有NaCl，否则没有。

【答案】

（1）NH3；

（2）Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；

（3）硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜；

氯化钠；

向滤液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成则能确定固体A含有NaCl，否则没有

1.（2016镇江中考）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含__NH4HCO3__。

（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含__FeCl3、CaCO3__。

（3）取

（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。

固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。

则原固体中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。

（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应的化学方程式为__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。

2．（2016齐齐哈尔中考）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：

①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。

根据上述实验回答下列问题：

（1）粉末中一定不含__FeCl3__，一定含有__Na2CO3、CaCl2__。

（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的__CaCl2或BaCl2__溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。

【例2】

（2015武汉中考模拟）海洋中有丰富的资源，如图所示，利用海水可获得许多化工产品。

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________、过量的BaCl2溶液、______________。

加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为__________________。

（2）在滤液中加盐酸的作用是________________________。

（3）第③步发生的基本反应类型是________反应。

【解析】

（1）除去MgCl2可利用过量的NaOH溶液，二者反应生成沉淀Mg（OH）2和NaCl；

除去Na2SO4可利用过量的BaCl2溶液，二者反应生成沉淀BaSO4和NaCl；

除去CaCl2可利用过量的Na2CO3溶液，二者反应生成沉淀CaCO3和NaCl，同时过量的Na2CO3溶液与过量的BaCl2溶液反应，可除去过量的BaCl2，所以除杂质时先加入过量的NaOH溶液，再加入过量的BaCl2溶液，最后加入过量的Na2CO3溶液。

（2）利用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。

（3）第③步发生反应的化学方程式为MgCl2·

6H2O

MgCl2＋6H2O，属于分解反应。

（1）过量的NaOH；

过量的Na2CO3；

Na2SO4＋BaCl2==

=BaSO4↓＋2NaCl；

（2）除去过量的Na2CO3和NaOH；

（3）分解

3.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如图，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式：

__Na2CO3__，写出A物质的俗称：

__纯碱__。

（2）写出反应②的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（3）反应①中加入过量A物质的目的是__除尽CaCl2__，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度__没有__（选填“有”或“没有”）影响。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果__增大__（选填“增大”“不变”或“减小”）。

4．（2016长沙中考）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__引流__；

（2）步骤⑥中操作b的名称是__蒸发__；

（3）如果步骤②和步骤③顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有__氯化钙__。

　化肥种类的判断（难度小）

【例3】

（2015重庆中考）某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　　）

A．氮肥　　B．磷肥　　C．钾肥　　D．复合肥

【解析】化肥的种类分：

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等几种，NH4NO3属于氮肥，KNO3既是氮肥、钾肥，又是复合肥，CO（NH2）2属于氮肥，因此缺少的品种是磷肥，故选B。

【答案】B

5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（　A　）

A．KNO3　　　　　　B．K2CO3

C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2

6．地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。

下列物质属于复合肥的是（　B　）

A．K2SO4B．NH4H2PO4

C．NH4NO3D．Ca3（PO4）2

【例4】

（2014青岛中考）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。

该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO

、SO

中的一种或几种。

【实验记录与分析】

实验操作步骤

实验现象

实验分析

（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

________________

含有铵根离子

（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量

的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤

产生白色沉淀，沉淀不溶解

没有________存在

（3）取

（2）所得滤液少量于试管中，滴加________

______________

有Cl－存在

　　【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是：

______________（写化学式）。

【实验反思】若步骤

（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液__________（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：

________________________________。

【解析】本题考查铵态氮肥的检验，常见离子的检验方法及现象，难度中等。

（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气；

（2）因为向溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀。

因而也可证明含有硫酸根离子；

（3）检验氯离子可以向

（2）所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。

【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。

【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。

【答案】【实验记录与分析】

（1）有刺激性气味的气体生成；

（2）碳酸根离子；

（3）硝酸银溶液；

产生白色沉淀；

【实验结论】NH4Cl、（NH4）2SO4；

【实验反思】否；

因为加入氯化钡溶液引入了氯离子，干扰了对样品中氯离子的检验

7.（2016唐山理综模拟）某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（　D　）

A．甲：

水，乙：

氢氧化钠

B．甲：

氯化钠，乙：

稀硫酸

C．甲：

稀盐酸，乙：

氯化钠溶液

D．甲：

熟石灰，乙：

稀盐酸

中考备考方略

一、选择题

1．（2016路北区理综三模）K3PO4既能促进农作物根系发达，又能使其茎秆粗壮，它属于（　D　）

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥

2．（2015益阳中考）下列化肥属于复合肥料的是（　C　）

A．NH4HCO3　　　　B．K2SO4

C．KNO3D．Ca（H2PO4）2

【解析】KNO3既是钾肥又是氮肥，含有两种营养元素。

3．（2016襄阳中考）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　B　）

A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2

B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4

C．NaCl　Na2SO4　

AgNO3　HNO3

D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl

4．（2015益阳中考）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　C　）

A．CuSO4　　BaCl2　　　H2SO4

B．Na2CO3Ca（NO3）2HCl

C．Na2SO4KNO3HCl

D．FeCl3NaOHKMnO4

【解析】CuSO4为蓝色溶液，将CuSO4分别加入另两种试剂中，不反应的为H2SO4，有沉淀的为BaCl2，A可以自相鉴别，同样B可以自相鉴别，两种物质反应有气泡的是HCl和Na2CO3，另一种是Ca（NO3）2，将Ca（NO3）2分别加入到另两种溶液中，产生沉淀的是Na2CO3，不反应的是HCl，在D中FeCl3是黄色溶液，KMnO4溶液呈紫红色，NaOH溶液为无色。

5．（2015济南中考）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　A　）

A．NaCl溶液（Na2SO4）：

加入过量的BaCl2溶液，过滤

B．N2（O2）：

将气体缓缓通过灼热的铜网

C．CaCO3（CaCl2）：

加水溶解—过滤—洗涤—干燥

D．KCl溶液（K2CO3）：

加入适量的