上人教版九年级化学第八单元第二节《金属的化学性质》难度偏大尖子生题word版有答案Word文件下载.docx
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7．醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：
5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（）A．甲和乙中金属都过量B．甲和乙中酸都过量
C．甲中酸过量，乙中镁过量D．甲中镁过量，乙中酸过量
8．向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列说法正确的是（）
A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、MgC．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D．滤液中可能有Cu（NO3）2，滤纸上可能有Ag
9．将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：
A，B在生成物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（）
①金属活动性A＞B；
②两种金属的相对原子质量A＞B；
③两份盐酸可能同时反应完；
④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B．
A．①②B．②③C．①④D．③④
10．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀盐酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针
A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边
C．不偏转D．无法判断
11．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
12．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
13．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产
生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
14．将ag锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干后称量质量为bg，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列有关现象和结论，不合理的是（）A．如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色B．滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量C．如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4种金属D．反应后所得滤液中至少含有两种金属离子
15．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）
A．CuCl2，A1C13B．ZnCl2，MgCl2
C．Fe2（SO4）3，FeSO4D．Na2SO3，K2SO4
16．在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下表组合中的（）
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Fe
Y
A．AB．BC．CD．D
17．下列4个图象，能正确反映对应关系的是（）
A用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
B电解水
C向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
18．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、
Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）
A．Cu﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Zn合金D．Fe﹣Al合金
19．银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：
[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和
80℃]
下列关于该流程的说法不正确的是（）
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液C的主要成分是Na2SO4
C．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2
D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2
20．只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是（）
A．铁片、铜片、银片、稀盐酸B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液C．铁片、铜片、硝酸银溶液D．铁片、硫酸铜溶液、银片
二．填空题（共10小题）
21．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。
①在做A，B实验之前，她进行的操作是；
②做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中所发生反应的化学方程式，其实验目的是；
③B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱。
（2）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途：
①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是
（填序号）。
（3）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属活动性
（4）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为，反应中需要保护气的原因是。
22．将等质量的锌和铁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是．
A．a曲线表示铁B．参加反应的铁和锌的质量相等C．反应中盐酸一定无剩余D．反应中一定有剩余的金属为．
23．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止
后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有；
滤液B中一定有的金属离子是，一定没有的金属离子是．
24．在Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉、充分反应后，可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则反应后的溶液中所含的金属阳离子是
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤出的固体一定有
（3）写出上述中的一个化学方程式．
25．金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．
（1）通常情况下，不是固体的金属是，合金中的所有成份（填“是”
或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，和（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；
两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为XY（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为XY．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是．
26．2019年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起
同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金
属进行了相关的探究活动．
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假：
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（选填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性：
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和
铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂
初步得出结论：
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．
【废液处理】
（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．
27．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
28．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下
列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填
“变大”、“变小”或“不变”，下小题同），反应的化学方程式为；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将，反应的化学方程式为．
29．某电镀厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，为减少污水及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，滤液甲和滤液乙中所含溶质相同．设计如图所示流程．请回答：
（1）①处进行的操作是，
（2）固体A的成分是，
（3）在③处加入的丙物质可能是，写出③处可能发生反应的化学方程式．
30．
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应
的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是；
滤液中一定不含的物质是．
2019-2019学年上人教版九年级化学第八单元第二节《金
属的化学性质》难度偏大尖子生题
参考答案与试题解析
【解答】解：
过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，由于铁剩余，充分反应后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，则：
A、由于铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有银，故A正确；
B、由于铁剩余，则向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出，故B正确；
C、由于铁剩余，把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸铜，则滤液不可能为蓝色，故C错误；
D、由于铁剩余，把硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸银，则向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象，故D正确。
故选：
C。
把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应。
A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有
FeSO4，故A正确；
B、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有
FeSO4，故B不正确；
C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；
故C正确；
D、发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置换反应；
故D正确；
B。
A、Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
2456
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，
6556可见，镁和硫酸亚铁反应时溶液质量减小，锌和硫酸亚铁反应时溶液质量增大，烧杯中溶液质量不变，说明一定有镁参加反应，即滤渣中一定有镁，故错误；
B、镁和硫酸亚铁反应时溶液质量减小，锌和硫酸亚铁反应时溶液质量增大，烧杯中溶液质量增大，说明不能说明是否有镁参加反应，即滤渣中不一定没有镁，故错误；
C、硫酸镁溶液和硫酸锌溶液都是无色的，因此只要反应进行，溶液颜色变浅，因此烧杯中溶液颜色变浅，说明镁或锌与硫酸亚铁发生了反应，但是不能说明哪一种金属与硫酸亚铁反应，即不能说明滤渣中一定没有镁，故错误；
D、烧杯中溶液颜色不变，说明硫酸亚铁没有完全反应，镁、锌完全反应，即滤渣中一定没有镁，故正确。
D。
4．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、
Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（）
A、若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，故A错误。
B、不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不定大于ag，故B
错误。
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，说明滤渣中含有金属活动性排在H后的金属，滤液中一定含有Cu，可能含有金属M，故C错误。
D、若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu，故D正确。
5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，
所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，则滤渣由置换出来的金属铜单质、金属银单质和过量铁粉中剩余的铁粉三种金属单质混合而成。
A、甲和乙中金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
982mx
=
x=
2CH3COOH+Mg=（CH3COO）2Mg+H2↑
1202
my
y=
显然二者的质量比不是6：
5，故选项错误；
B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，故选项错误；
C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；
乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少，因此可以符合
6：
5，故选项正确；
D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；
乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：
故选：
A、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，因为锌粉的量未知，所以滤纸上一定有银，但不一定由铜，故说法错误；
B、由A的分析可知滤纸上一定有银，但不一定由铜，一定无镁，故说法错误；
C、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银可知：
锌能置换出银所以溶液中一定含有Zn2+、但不能置换出镁所以也一定含有Mg2+，则滤液中一定含有Zn（NO）、
32
Mg（NO3）2，故说法正确；
D、由C的分析可知溶液中一定含有Zn2+、Mg2+，而是否含有Ag+、Cu2+由A的分析可知：
决定于放入锌粉的量，而滤纸上一定有Ag；
故该项错误。
A．①②B．②③C．①④D．③④
由关系图可知，相同质量完全反应，金属A先反应完成（反应时间少），此现象说明金属A的活动性比金属B强；
A、B两金属完全反应放出氢气的量，金属A大于金属B。
判断方法一（排除法）：
由金属A的活动性比金属B强的判断，得出结论①正确，由此可排除B、D选项的正确性；
比较选项A、C会发现，只要判断结论②和④的正确性即可做出最终选择。
而根据与酸完全反应放出氢气量金属A大于金属B的判断，可得出结论④正确。
因
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