黄冈学校学年高中化学人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用提升检测试题Word文档下载推荐.docx

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ClO3+6H

Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，转移的电子数目为NA

7、在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）

C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

9、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）

A、1：

1B、1：

4C、4：

1D、1：

2

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A．lmolCu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g

B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C．56gFe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA

D．0.lmol1

I愿子中含电子数为7.8NA

11、某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为

②mg该硫原子的物质的量为

mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③B．②④C．①②D．②③

12、200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）

A．5mol/LB．7.5mol/L

C．10mol/LD．2.5mol/L

二、非选择题

13、用质量分数为98%，密度为1.84g·

cm﹣3的浓硫酸配制100mL1.0mol·

L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：

①用量筒量取若干mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．

（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

14、实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL.

（1）根据配制过程填写下列空白：

①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸mL

②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解

③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入（填容积）的容量瓶中

④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗液转移到容量瓶中

⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀

⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1﹣2cm时，改用加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切

⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．

（2）误差分析：

下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？

（用偏高、偏低或无影响来描述）

①未洗涤烧杯和玻璃棒：

②定容时俯视视刻度线读数：

③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液．

15、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器:

A烧杯B100mL量筒C100mL容量瓶D药匙E．玻璃棒F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。

该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·

10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是（）

A溶解后没有冷却便进行定容

B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·

10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

16、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol·

L﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．

（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④量取浓硫酸时仰视量筒刻度

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液

⑦未冷却到室温就定容．

参考答案

1.【答案】A

【解析】解：

A、在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10摩尔电子，18克水也为1摩尔含有10摩尔电子，所以正确选A；

B、2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2摩尔电子，所以不选B；

C、1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mo1/L盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，所以不选C；

D、没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，所以不选D。

2.【答案】D

A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；

B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；

C、混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；

D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；

故选D．

3.【答案】D

依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：

M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为

=0.5mol，消耗的N的物质的量为

=0.25mol，生成的R的物质的量为

=0.25mol，生成的Q的物质的量为：

=0.5mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：

2M+N=Q+2R．

故选：

D．

4.【答案】A

A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；

B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；

D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1

价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．

故选A．

5.【答案】A

假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×

0.3mol/L=0.3mol，

混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

0.3mol0.3mol

c（SO42﹣）=

=0.3mol/L，

又溶液不显电性，则有3n（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），

故0.1mol/L×

3+c（Na+）=0.3mol/L×

2，

解得c（Na+）=0.3mol/L，

6.【答案】A

A．16gO2的混合物中含有原子数=

×

NA=NA，32gO3的混合物中含有原子数=

NA=2NA，含有O原子数目为3NA，故A正确；

B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol

钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；

C．1molNaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；

D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为

2=73.3，若生成71gCl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误．

7.【答案】A

在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，

摩尔质量Ne＜N2＜O2，压强（p）从大到小的顺序为p（Ne）＞p（N2）＞p（O2），选项中只有A符合；

8.【答案】D

A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；

B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即NA个，故B错误；

C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；

D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．

9.【答案】B

混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×

22.4＝18.4。

根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为

=

，故答案选B.

10.【答案】A

【解析】解:

A正确，铜在硫蒸气中燃烧，由于空气中氧气的参与，最终得到的固体为氧化铜，所以lmolCu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g；

B错，未指明是否在标准状态下；

C错，铁在冷的浓硝酸中会发生钝化；

D错，0.lmol1

I愿子中含电子数为5.3NA

11.【答案】C

①某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，则该硫原子的相对原子质量是ag÷

bg/12=

，正确；

②mg该硫原子的物质的量为n=mg÷

agNAg/mol=

mol，正确；

③摩尔质量单位是g/mol，错误；

④ag该硫原子的物质的量不是1mol，所以所含的电子数不一定为16NA，错误。

故答案是C。

12.【答案】B

56gFe3+的物质的量为

=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×

1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度

=7.5mol/L．

故选B．

13.【答案】

（1）5.4；

（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①④③②⑤；

（4）③④．

（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×

18.4mol/L=100mL×

1mol/L，解得：

x≈5.4；

故答案为：

5.4；

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，用到的仪器：

烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

所以还缺少的仪器：

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：

计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：

①④③②⑤；

（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

②未经冷就进行转移操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；

③④．

14.【答案】

（1）①12.5；

③250；

⑥胶头滴管；

（2）①偏低；

②偏高；

③无影响．

【解析】

（1）①实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL，配制过程中HCl的物质的量不变，则需要12mol/L的浓盐酸的体积为：

=0.125L=12.5mL，

12.5；

③配制250mL溶液需要选用250mL容量瓶，则在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，

250；

⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切，

胶头滴管；

（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，

偏低；

②定容时俯视视刻度线读数，配制的溶液低于刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，

偏高；

③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液，对溶质和溶液最终体积都无影响，则不影响配制结果，

无影响．

15.【答案】

（1）ADEF；

500mL容量瓶、胶头滴管；

搅拌促进溶解；

引流

（2）14.3g；

重新配制;

（3）ACF

（4）0.175mol/L．

（1）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少500ml容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；

溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流，答案为：

ADEF；

引流；

（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×

0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol×

286g/mol=14.3g；

若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，答案为：

14.3g；

重新配制；

（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；

B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；

C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；

F.称取的Na2CO3·

10H2O晶体失去了部分结晶水,导致Na2CO3的物质的量增多，浓度偏高；

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（0.1×

50+0.2×

150）/200=0.175mol/L，答案为：

0.175mol/L．

16.【答案】

（1）500mL容量瓶；

（2）①④⑥⑦．

（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c=

=18.4mol/L，设配制溶液所需的浓硫酸的体积为VmL，则有：

18.4mol/L×

VmL=1mol/L×

500mL，解得V=27.2mL，故应选择50mL量筒，故根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为玻璃棒、胶头滴管、50mL量筒、烧杯、500mL容量瓶，故答案为：

500mL容量瓶；

（2）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故①正确；

②容量瓶使用时未干燥，对溶液浓度无影响，故②错误；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线，则浓度偏低，故③错误；

④量取浓硫酸时仰视量筒刻度，则所量取的浓硫酸的体积偏大，配制出溶液的浓度偏高，故④正确；

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故⑤错误．

⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故⑥正确；

⑦未冷却到室温就定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑦正确．

故选①④⑥⑦．