3北京市平谷区高三一模化学试题及答案Word格式.docx
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C．S2－的结构示意图D．间二甲苯的结构简式
3．下列不能用元素周期律原理解释的是
A．金属性：
K>
NaB．气态氢化物的稳定性：
H2O>
NH3
C．酸性：
HCl>
H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I2
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
5．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
6．下列说法不正确的是
A．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物
B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性
C．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料
D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
7．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是（ ）
A．阿魏酸分子式为C10H10O4
B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
8．中国科学家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<
0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
如图所示，下列说法不正确的是
A．转化过程中有非极性键断裂与形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．低温下合成氨，能提高原料转化率
9．20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是
A．a点时2c（Cl－）=c（NH3∙H2O）+c（NH4+）
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．c点时c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（H+）>
c（OH－）
D．a、b、c、d均有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）
10．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A．X应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区pH升高
C．图中的b%＜a%
D．SO32－在电极上发生的反应为
SO32－＋2OH－－2e－===SO42－＋2H2O
11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C．升高温度，有利于反应②提高产率
D．反应②中有气体生成
12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe（OH）3
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：
苯酚>
碳酸
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；
再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
乙烯能被KMnO4氧化
14．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据（溶液浓度均为0.1mol/L）：
温度（℃）
10
20
30
40
纯水
7.30
7.10
6.95
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
CH3COONa溶液
9.19
9.00
8.76
8.62
下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中的kw逐渐减小
B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离
D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3COO－）增大
第二部分（共58分）
本部分共5大题,共58分。
请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试卷上作答无效。
15．（10分）科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。
（1）写出COS的电子式，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向原子，判断依据是。
（2）已知COS（g）＋H2O（g）
H2S（g）＋CO2（g）△H1＝－34kJ/mol
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）△H2＝－41kJ/mol
写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式
100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。
设起始充入的n（CO）∶n（H2S）＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_________
a．反应停止了b．反应的△H变大
c．反应达到平衡d．催化剂活性降低
16．（8分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。
某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；
Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1ml并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；
Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；
Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；
V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。
已知：
（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和
。
（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为
4Mn2++O2+8OH－
2MnMnO3↓+4H2O。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为。
（4）滴定时，溶液由
色到
色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
（5）河水中的溶解氧为
mg/L。
（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________（填偏高、偏低或不变）
17．（15分）香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。
RCOOR'
+R'
'
OH
+R'
OH（R代表烃基）
（1）A和B均有酸性，A的结构简式：
_____________；
苯与丙烯反应的类型是_____________。
（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：
_____________。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；
③能发生银镜反应。
—OH
—CHO
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。
请写出中间产物的结构简式。
中间产物I_____________；
中间产物II_____________。
18．（11分）氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。
（1）乙烯作为还原剂的脱硝（NO），其反应机理示意图如右图所示．写出解吸过程的化学方程式。
（2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下
NO+FeSO4
Fe（NO）SO4
①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式
②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是
（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图
①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是。
②写出NO发生反应的离子方程式
③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在范围内更合理。
19．（14分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；
实验编号
操作
实验1
i．加入
粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；
ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/L
溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。
查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN
2CuSCN↓（白色）+（SCN）2（黄色）
②硫氰[（SCN）2]：
是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验2
溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3
无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。
（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被（SCN）2氧化，写出溶液变红的离子方程式。
继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？
（填合理或不合理），原因是
③验证Fe3+是否参与反应的操作是
平谷高三一模化学答案及评分标准
第一部分（每题3分，共42分）
题号
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
11
12
13
14
第二部分阅卷说明：
（为便于成绩分析，网上阅卷时非选择题部分赋分要细化到每个加括号的小题）
15．（共10分）
（1）（1分）；
O（氧）（1分）；
C与O同周期，核电荷数O>
C，原子半径O<
C，非金属性O>
C（1分）
（仅答非金属性强弱关系不给分）
（2）CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g）△H2＝－7kJ/mol（2分）；
0.25（2分）
（方程式1分，数值1分，不写状态扣1分，可逆号不占分；
）
（3）>
（1分）（写“大于”给分）；
cd（2分）（漏选给1分，错选不得分）
16．（共8分）
（1）碱式滴定管（1分）（无“碱式”不得分）
（3）MnMnO3+2I－+6H+
I2+2Mn2++3H2O（2分）（物质1分，配平1分，酸性环境，写氢氧根的不得分）
（4）蓝；
无（2分）（每空1分，写“兰”等错字扣1分）
（5）8000cv2/v1（2分）（公式中写出cv2/v1给1分）
（6）偏高（1分）（写“偏大”也可）
17．（共15分）
（1）CH3COOH（2分）（写名称不得分）；
加成反应（2分）（写“加成”也可）
（2）羰基（2分）（错字不得分，写结构式扣1分）
（3）（3分）
（酸、酯结构各1分，其它内容1分）
（4）（2分）（链节（方括号内）1分，其它1分）
（5）（2分）（官能团结构1分，细节1分）
（6）（2分）（每个1分）
18．（共11分）
（1）2C2H4+6NO2
4CO2+3N2+4H2O（2分）（物质、配平各1分）
（2）①2Fe3++SO32－+H2O=2Fe3++SO42－+2H+（2分）（写氢氧根不得分）
②温度过低，反应速率缓慢；
温度过高，NO的溶解度降低，都会造成脱除率下降。
（2分）
（各占1分）
（3）①ClO－+H2O
HClO+OH－（2分）（仅用文字叙述给1分，写由于NaOH生成不得分）
②2NO+3ClO－+2OH－
2NO3－+3Cl－+2H2O（2分）（写与氯气或次氯酸反应给1分，此时这两个反应均属次要反应）
③5—6（1分）（答此范围内一个数值也给分，如“5.5左右”）
19．（共14分）
（1）Cu+2Fe3+
2Fe2++Cu2+（2分）
（2）部分（SCN）2与水反应生成酸（2分）（能用方程式正确表示也给分）
（3）Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（2分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，无蓝色沉淀（2分）（每项占1分）
（4）在Cu2+与SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+〉（SCN）2（2分）
（5）①0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（1分）（无浓度不给分）；
②不合理（1分）；
未排除氧气干扰（1分）；
③一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。
（1分）
升级会员 