化学高考真题分单元汇总E单元 物质结构元素周期律2精选Word格式.docx

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nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________（填序号）。

a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：

H2S（g）H2（g）＋

S2（g）

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为cmol·

L－1测定H2S的转化率，结果见图0。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；

说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

________________________________________________________________________。

图0

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图0。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。

23．[答案]

（1）①

②b、e

（2）①

　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）

②增大反应物接触面积，使反应更充分

H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl

2Fe2＋＋2H＋

2Fe3＋＋H2↑

22．E2E1E5　

广东卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：

Z<

T<

X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：

R<

Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

T>

22．BD　

9．E1E2　

浙江卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

Y

Z

W

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

9．A　

E2　元素周期表和元素周期律

9．E2　[2014·

福建卷]四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径Z<

M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

9．B

27．B1E2E3E5　

（15分）[2014·

全国卷]五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构

。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。

（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为__________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

D在不充足

的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

（6）单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

27．[答案]

（1）Na　Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl　离子键和共价键

（4）H3PO4

（5）2P＋5Cl2

2PCl5　PCl3

（6）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

8．E2　[2014·

山东卷]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图0所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应

生成离子化合物，由此可知（　　）

A．X、Y、Z中最

简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

8．A

8．C5E2F3N1　

重庆卷]合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为____________。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________。

焊接过程中使用的保护气为________（填化学式）。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白

色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为_____________________________________________________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合图中信息推

断该合金中除铜外一定含有________。

8．[答案]

（1）①第三周期第ⅢA族　CO2

②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar（其他合理答案均可）

（2）①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO

（3）①83.1%　②Al、Ni

8．B1E2N4　

四川卷]X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。

X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>

7；

Y的单质是一种黄色晶体；

R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；

Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是________。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是________________；

G分子中X原子的杂化轨道类型是________。

（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________________________________________________________

（4）R的一种含氧酸根RO

具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

8．[答案]

（1）离子晶体

（2）①1s22s22p63s23p4

②sp3杂化

（3）Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度

（4）4FeO

＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

4．E2E5N1　[2014·

四川卷]短周期主族元素W

、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

4．C

9．A

E3　分子结构化学键

7.E3F1　[2014·

安徽卷]我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO＋O2

CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含σ键又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

7．C　

A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物

的化学式为________，其中存在的化学键类型为__________________。

D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

E4　晶体结构

E5　物质结构元素周期律综合

21.E5　J5　

江苏卷]A．[物质结构与性质]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为__________。

②该化合物的化学式为__________。

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是____________。

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________

（4）Y与Z可形成YZ

①YZ

的空间构型为____

_________________________________________________（用文字描述）。

②写出一种与YZ

互为等电子体的分子的化学式：

____________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

B．[实验化学]3，5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

HOOHOH＋2CH3OH

H3COOHOCH3＋2H2O

甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度（20℃）/

g·

cm－3

溶解性

甲醇

64.7

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

0.7138

微溶于水

3，5－二甲氧基

苯酚

33～36

易溶于甲醇、

乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是____________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的__________（填“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱

和NaHCO3溶液洗涤的目的是________________；

用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__________（填字母）。

a．蒸馏除去乙醚　　　　　　b．重结晶

c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。

为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再________________。

21．[答案]A．[物质结构与性质]

（1）①4　②ZnS　

（2）sp3

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（4）①正四面体

②CCl4或SiCl4等

（5）16mol或16×

6.02×

1023个

B．[实验化学]

（1）①蒸馏　②检查是否漏水　上

（2）除去HCl　除去少量NaHCO3且减少产物损失

（3）dcab

（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管　关闭抽气泵

（6）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋

HClO

7．B1E5C5H3　

天津卷]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；

Q与X同主族；

Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________________________________________________________

________________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

A

B（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；

D是

淡黄色固体。

写出C的结构式：

________________________；

D的电子式：

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；

由A转化为B的离子方程式为_______________________________________________________

_

_______________________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

___________________________________________________

A、B浓度均为0.1mol·

L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________；

常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。

7．[答案]

（1）Na>

Al>

C>

O>

H

（2）C2H2

（3）O===C===O　Na＋[O,O,]2－Na＋

①NaAlO2　AlO

＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

（或2AlO

＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

）

②CO

＋H2OHCO

＋OH－　c（Na＋）>

c（HCO

）>

c（CO

c（OH－）>

c（H＋）　NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）

3．E5　[2014·

天津卷]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

3．A　

四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列