化学高考真题分单元汇总E单元 物质结构元素周期律2精选Word格式.docx

1、nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。常温下，不能与M单质发生反应的是_（填序号）。aCuSO4溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S（g） H2（g）S2（g）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 时H2S按上

2、述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。图0电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。23答案 （1）b、e（2）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H222E2 E1 E5广东卷 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A非金属

3、性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R22BD9E1 E2浙江卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）YZWA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9AE2元素周期表和元素周期律9E22014福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径 Z7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成

4、化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是_。（2）Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道类型是_。（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_（4）R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。8答案 （1）离子晶体（2）1s22s22p63s23p4sp3杂化（3）Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（4）4FeO20H=4Fe33O210H2O4E2 E5 N12014

5、四川卷 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是214C9AE3分子结构化学键7.E3 F12014安徽卷 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是（）A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O27

6、CA和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。E4晶体结构E5物质结构元素周期律综合 21.E5J5江苏卷 A物质结构与性质元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。（

7、3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （4）Y与Z可形成YZYZ的空间构型为_（用文字描述）。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。B实验化学3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：HOOHOH2CH3OHH3COOHOCH32H2O甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度（20 ）/gcm3溶解性甲醇64.70.791 5易溶于水乙醚34.50.713 8微溶于水

8、3，5二甲氧基苯酚3336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是_。萃取用到的分液漏斗使用前需_并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_（填“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_；用饱和食盐水洗涤的目的是_。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_（填字母）。a蒸馏除去乙醚b重结晶c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_，再_。21答案 A物质结构与性质（

9、1）4ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）正四面体CCl4或SiCl4等 （5）16 mol或166.021023个 B实验化学（1）蒸馏检查是否漏水上 （2）除去HCl除去少量NaHCO3且减少产物损失 （3）dcab（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵（6）Cl2H2O=HClHClO7B1 E5 C5 H3天津卷 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2）X与Y能形成多种化合物，

10、其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。7答案 （1）NaAlCOH（2）C2H2（3

11、）O=C=ONa O , O , 2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al（OH）3HCO （或2AlO3H2OCO2=2Al（OH）3CO）COH2O HCOOHc（Na）c（HCO）c（COc（OH）c（H）NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）3E52014天津卷 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3A四川卷 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列