广东省深圳市学高一化学上册期末试题.docx
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广东省深圳市学高一化学上册期末试题
2018-2019学年高一上学期期末考试
化学试题
时间：
90分钟满分：
100分
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卷规定区域内，写在本试卷上无效。
4．考试时间为90分钟，结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
、
可能用到的元素相对原子质量：
H：
1O：
16Na：
23Al：
27Cl:
35.5Mn：
55
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题3分，16×3=48分，每小题中只有一个选项符合题目要求）。
1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于哪种分散系（）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
3.下列说法中错误的是
A.0.3molH2SO4w.w.w.k.s.5u.c.o.mB.1molH2OC.0.5mol硫D.3mol氢原子
4．下列说法正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D．2gH2所含原子物质的量为1mol
6．下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500mL
准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡和稀硫酸：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．氧化镁中加稀盐酸：
2H＋＋MgO＝H2O＋Mg2＋
8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：
A．NaCl是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液可以导电
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B．在酸性溶液中：
Ｃｕ2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．加入Al能放出H2的溶液中：
Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：
K+、Cl﹣、ClO﹣、Na+
10．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D．27gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
13．下列说法或做法正确的是（）
A.硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
B.可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D.赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的
14．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）。
①②③④
A．①②④B．①②③C．①②D．②③④
15．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）
A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶质为Na2CO3
D．原溶液中溶质为NaHCO3
第II卷（非选择题共52分）
17．（每空2分，共16分）
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有
的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·mol-1）
蔗糖
25．00
342
硫酸钾
0．87
174
阿司匹林
0．17
180
高锰酸钾
0．316
158
硝酸银
0．075
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）硫酸钾在水中的电离方程式为。
（3）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：
量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、
__________、________、_______。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
需要高锰酸钾________mol
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。
18．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、B、C、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④
反应⑥
19.（13分）
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为_________________▲_____________。
（2）列举氧化铝的两种常见的用途____▲______、________▲__________。
（3）沉淀C的主要成分是______________▲______________（填化学式）。
滤液D与少量CO2反应的离子方程式为___________▲________________。
（4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是__________________▲_____________。
向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为____________▲______________。
（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法_________▲________。
（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少___▲__L。
20．（11分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
。
装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：
。
（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06mol。
（填“大于”“小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。
高一化学参考答案
一、选择题（每小题3分，16×3=48分，每小题中只有一个选项符合题目要求）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
C
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
D
A
A
B
B
17．（每空2分，共16分）
（1）A
（2）K2SO4=2K＋＋SO42－
（3）托盘天平、胶头滴管、1000mL容量瓶、0.004
（4）BD（5）0.024
18．（共12分）
（1）Na；Al；Fe；C12；（4分）
（2）反应①2Na+2H2
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