湖南省醴陵市第二中学届高三上学期第二次月考化学试题教师答案解析版文档格式.docx

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【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

物质的量浓度的计算公式为n=c/V，其中c为溶质的物质的量，V为溶液体积。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

C.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:

ClO－+SO2+H2O=SO42－+Cl－+2H+

【答案】C

【详解】A、向硫酸铝溶液中加入过量的氨水，最终可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为:

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故A错误；

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故B错误；

C、将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合,氢离子、钡离子不足,硫酸根离子、氢氧根离子过量,反应的离子方程式为:

4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O,故C正确；

D、用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2，则次氯酸钠过量，离子方程式为:

3ClO－+SO2+H2O=SO42－+Cl－+2HClO；

综上所述，本题应选C。

【点睛】点睛：

本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中A项）等；

②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；

③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；

④从反应的条件进行判断（题中D项）；

⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中B、C项）。

4.下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A.pH=l的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－

B.含有大量Fe3+的溶液中：

Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－

C.加入Al能放出H2的溶液中：

K+、NH4+、NO3－、Cl－

D.水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：

K+、Ba2+、NO3－、OH－

【答案】B

【详解】A、pH=l的溶液呈酸性，HCO3－不能大量共存，故A错误;

B、含有大量Fe3+的溶液具有氧化性和酸性，离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;

C、加入Al能放出H2的溶液,可能为强碱性溶液或非强氧化性酸溶液,碱性条件下NH4+不能大量共存,故C错误;

D.水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下OH－不能大量共存,故D错误.

综上所述，本题应选B。

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A项；

②离子间发生氧化还原反应；

③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

⑤注意题中的附加条件,如题中D项,水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。

5.下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3

证明Ksp（ 

BaCO3）＞Ksp（ 

BaSO4）

B

用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH

证明醋酸在水溶液中部分电离

C

向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 

FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液

证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡

证明氯、溴的非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

只要溶液中离子浓度的幂之积大于溶度积常数，就可以形成沉淀，与溶度积常数大小无直接的关系，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

6.下列除杂方案错误的是（　　）

被提纯的物质

杂质

除杂试剂或方法

FeCl3（aq）

Al3+（aq）

NaOH溶液、盐酸

Cl2（g）

HCl

饱和NaCl溶液、浓H2SO4

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

加热

【详解】A、氢氧化钠溶液与 

Fe3+ 

生成 

Fe（OH）3 

沉淀，而Al3+可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤得到Fe（OH）3 

，加盐酸调节酸度，重新生成FeCl3，故正确；

B、 

HCl 

气体极易溶于水， 

Cl2 

在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去 

气体，从而达到提纯的目的，故B正确；

C、，氢氧化钠溶液与 

Fe（OH）3沉淀，可用除杂除去，但是氢氧化钠溶液也会和 

NH4+ 

反应生成弱碱 

NH3⋅ 

H2O 

，不符合除杂的规则，故C错误；

D、 

Na2CO3 

灼烧无变化， 

NaHCO3 

灼烧会分解生成 

Na2CO3、 

和 

CO2 

，后二者以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3 

，故D正确。

综上所述，本题正确答案为C。

7.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体，其中沸点最高的分子的二氯取代物的种数是（）

A.7B.8C.9D.10

【详解】烷烃的同分异构体中支链越多，分子的沸点越低，所以其同分异构体中沸点最高的是分子直链烃：

CH3CH2CH2CH2CH3，两个氯原子在同一个碳原子上的同分异构体为4中，两个氯原子在不同碳原子上的同分异构体为5中，所以一共有9种同分异构体；

8.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：

0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）

A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2

11.2L（标准状况）氯气的物质的量为：

=0.5mol，因为：

0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：

0.5×

2-0.7-0.2=0.1mol，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：

0.7×

1=0.2×

1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1mol，故选B。

点睛：

本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。

明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。

9.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C.空气、天然气、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

分析：

根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。

详解:

纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；

B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物（氯气溶解于水）,电解质,非电解质,故正确;

C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;

D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物（含氯化钙和次氯酸钙）,电解质,单质（既不是电解质,也不是非电解质）,故错误。

故选B。

本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，解答本题要注意相关概念的区别与联系：

纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

10.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）

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A.电极A表面反应之一为NO2—e－+H2O═NO3－+2H+

B.电极B附近的c（NO3－）增大

C.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D.该电池工作时，每转移4 

mol电子，消耗22.4LO2

试题分析：

A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；

B、电极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；

C、A为负极，B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B，外电路中电流从B到A，电子从A到B，错误；

D、该电池工作时，每转移4mol电子，则消耗1mol氧气，标准状况下的体积是22.4L，错误，答案选A。

考点：

考查原电池反应原理的判断

11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A.溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－

B.溶液中n（NH4+）=0.2mol

C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D.n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=1：

1：

1

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32−和NO3−不能大量共存；

加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；

根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；

又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；

由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；

第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；

最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；

第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×

3）÷

2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A错误；

B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；

C．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C错误；

D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：

n（Mg2+）=0.1mol：

0.1mol：

0.05mol=2：

2：

1，D错误，答案选B。

考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等

12.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7

由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：

14g=6：

7，故选D。

考查了过氧化钠的性质和化学计算的相关知识。

13.铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI－淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知，铋酸钠把锰离子氧化成高锰酸根离子，则铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾；

由②现象分析，高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气，高锰酸钾的氧化性大于氧气，从价态上分析，高锰酸钾的氧化性一定强于二氧化锰；

由③分析，碘离子被过氧化氢氧化成碘单质，过氧化氢的氧化性强于碘单质，综上所述，氧化性顺序为A。

氧化性和还原性的比较

14.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A.pH相同的两种溶液中：

C（CH3COO－）=C（Cl－）

B.分别中和pH相同，体积相同的两种溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两种溶液，分别与镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两种溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积的变化）：

【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c（Cl－），故A正确；

B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；

C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；

D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c（Cl－），故D错误。

综上所述，本题的正确答案为A。

15.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（）

A.溶液呈碱性

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.受热易分解

B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则：

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；

B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；

C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；

D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误；

故选D。

考查无机物的推断

16.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

B.若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3

C.若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3

D.若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故A错误；

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙可能是Al（NO3）3或硫酸铝、氯化铝能，故B错误；

C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3，故C正确；

D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故D错误。

故选C。

考查铝及其化合物的性质及综合应用

二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。

17.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。

（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________。

（4）气体F的成分为______________。

（填化学式）

（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。

【答案】

（1）.CO32-

（2）.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）.Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑（4）.NH3（5）.向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-

【详解】

（1）实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有CO32－，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO3－，一定不含有CO32－。

（2）实验①加入足量稀盐酸，二价铁离子和硝酸根发生氧化还原反应，生成一氧化氮，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

（3）实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H＋，则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O。

溶液B中还含有Fe3＋，H＋反应完后，Fe3＋与HCO3-发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO3-=3CO2↑＋Fe（OH）3↓。

（4）溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。

（5）由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-。

18.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：

在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；

将试管轻轻振荡，红色很快褪去；

此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：

按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。

步骤2：

打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：

检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：

反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。

②必须检验氢气纯度的原因是___________________。

③设置装置D的目的是_________________________________________。

④你得到的结论是____________________