湖南省株洲市届高三化学上学期第二次月考试题无答案.docx
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湖南省株洲市届高三化学上学期第二次月考试题无答案
株洲市2020届高三第二次月考试卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Mg-24AI-27CI-35.5Cu-641
选金B.硫C.铜D.铁
择化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是
题采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
题“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
伯利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
本氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
在设N\为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
《标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA
周已知CHCOONH溶液的pH=7,则1L0.1mol•L—的C3COON4溶液中,勿参3COO!
数目为0.1NA
同0.05mol熔融的NaHSO中含有的离子数目为0.1NA
契25g质量分数68%勺H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
4.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是个.
小提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石
应立即停止加热，冷却后补加
C.1?
己醇的沸点比己烷的沸点高，1?
己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶
分，振荡后静置分液，并除去有机相的水
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
共使甲基橙变红色的溶液中：
CO2+、M孑+、HCOT、C|—b.
使KSCN变红色的溶液中：
NH+、S2—、Br一、I—
C・C（H+）/c（OH_）=1012的溶液中：
CU2+、Al%*、NO—、sc?
—
D.由水电离产生的c（H+）-c（OH_）=10—8的溶液中：
Na+、垃、Al（3—、CO2—
2.下列指定反应的离子方程式正确的是
+——
A.氨水溶解氯化银沉淀：
AgCl+2NH3•H2O===[Ag（NH3）2]JCl+2吃O
分
B.NaAI02溶液中通入过量的CO2:
2A1O2+3H2O+C（2===2AI（OH）3J+&3
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：
Cr2（7^+8H++5H2O===2Cr34+4O2T+9H0
D.将NaHSO与Ba（OH）2溶液混合至中性：
H4+So4—+24+0H匚==BaSOJ+H20
8.
Ba
下列制备物质的工业生产流程合理的是电解
A.由铝土矿冶铝：
铝土矿-_花AI
Na3AIF
亠、6
B.制硫酸：
硫铁矿高温>SOP1—>H2SO3――H2SQ
电解石灰乳
C.由NaCI制漂白粉：
NaCI（aq）——>CI2——>漂白粉
△碱石灰
D.合成NH3:
NI4CI和Ca（OH）2固体>NF3——>纯净干燥的氨气
9.已知X、M都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）X03n-+Xn-+H+tX单质+H0（未配平）;（乙）Mm+mObT=M（0H）J
1若n=1,则X03n-中X元素为+5价,X位于周期表第VA族
2若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
3若m=1,则M（NOS）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
4若m=2,则在空气中蒸干、灼烧M5O4溶液一定能得到MSC4
5若m=3,则MCI3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（0H）m
A.①③B.②③C.①②D.④⑤
10.X、Y、Z、WR属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y
元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为n,M
层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为
2:
1。
下列叙述正确的是
A.离子半径的大小顺序为r（R2）>r（X4）>r（Y2）
B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为R>W>Z
C.Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同
D.分别向BaCI2溶液中通入R2、W2，均有白色沉淀生成
11.某实验小组对一含有A3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
⑵继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）
滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L—1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g-ml—1、质量分数为63%勺浓硝酸中,
得到NO2和NQ的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0moI-L
1NaOH溶4液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:
2
B.该浓硝酸中HNQ的物质的量浓度是14.0moI•L1
C.N02和N204的混合气体中，NQ的体积分数是80%D.
得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL
13.有机物甲分子式为ClH1402，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇的相对分子质量比乙大20，甲的结构有r
A.3种B.4种C.8种D.6种
14.25C时，用Na2S沉淀CU牛Zn2■两种金属离子（M2左，所需S2—最低浓度的对数值lgc（S2—）与lgc（M2+）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
2一
A.Na2S溶液中：
2c（S—）+2c（HS）+2c（H—）=c（Na）
B.25C时Ksp（CuS）约为1X_352
10
C.向100mLZn2十CU2十浓度均为105mol•L1的混合溶液中逐滴加入104mol•L
-1的NaS
溶液，Zn2+先沉淀
D.向CU2+浓度为10—5mol-L—1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
二、非选择题（本题包括5个小题，共58分。
15.（12分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）金属锰可用铝热法制得。
已知A的燃烧热为ckJ•mol—1，其余相关热化学方程式为：
3MnO£s）===MnO（s4+Q（g）△H=akJ•mol—1
1
3MnQ（s）+8AI（s）===9Mn（s）+4AIQ（s）AH=bkJ•mol
1
则3MnQ（s）+4Al（s）===3Mn（s）+2Al2O3（s）AH=kJ•mol（用含a、b、
c的代数式表示）。
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料。
通过图1装置焙烧MnCQ可以制取M1C2，反应方程式为：
2MnCQ（s）+C2（g）=^2MnQ（s）+2CQ（g）。
①2MnCO（s）+Q2（g）z一2MnO（s）+2CQ（g）的化学平衡常数表达式K=
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有
。
（3）MnO2常用作催化剂。
MnQ催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该
反应的总反应方程式为。
⑷MnSO4是重要微量元素肥料。
用惰性电极电解M1SO4溶液可以制得更好活性的M1C2,电解时总反应的离子方程式为：
。
16.（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S（aq）+吃0
（1）+SQ（g）===Na?
SC3（aq）+陀S（aq）（I）
2H2S（aq）+SC2（g）===3S（s）+2H2O（I）（n）
△
S（s）+Na2SC3（aq）=====Na2S2O3（aq）（川）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是
⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SC3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SC3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SQ溶液c.饱和NaHS（3溶液d.饱和NaHCO溶液
（4）已知反应（川）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后
期可用酒精灯适当加热烧瓶A实验室用酒精灯加热时必须使用石木—-<
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶
17.（12分）I.钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石
（Y2FeBe2Si2Ol0），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
NllOH
rttiia
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
L3+Fe
2.7
3.7
y3+
6.0
8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeQ的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则最好选用盐酸和
（填字母）两种试剂，通过必要的操作即可实现。
ANaOH溶液B.氨水C.CQD.HNO
（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH=b,
此时发生反应的离子方程式为。
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加强热生成Y2O3的化学方程式：
n•镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下Geci3易发生水解。
（4）无水CeCl3可用加热CeCl3-6H2O和NK4CI固体混合物的方法来制备，其中NH4CI的作
用是。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入吃Q,调节pH^3,Ce3+通过反应形成Ce（OH）沉淀得
以分离，写出反应的离子方程式：
_
18.（12分）NiCI2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继
而
生产Ni2O3的工艺流程如下:
拌；③等。
⑵酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、C|—，另含有少量Fe2+、Fe3+、AI3+等。
沉镍前需加2NaCO
控制溶液pH范围为
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是。
（4）
“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为
②当NI4CI浓度大于15g-L"1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电
极反应式：
。
19.（10分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成:
⑵反应④中加入的试剂X的分子式为C7F6CI2,X的结构简式为
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
⑷写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；n.分子中有2种不同化学环境的氢。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和丫】为原料制备C的合成路线
流程图（乙醇和无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
NaOH溶CH3COOH
液
爼理Br――>
CHCHOH浓硫酸2/A
C13COGCH?
CH3
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