浙江省磐安县第二中学学年高二月竞赛化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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5.下列属于可再生能源的是
A．煤B．水煤气C．可燃冰D．氢能
6、下列不能产生“丁达尔效应”的是
A．淀粉溶液B．氯化铁溶液C．牛奶D．氢氧化铁胶体
7、下列说法正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．明矾可用作净水剂和消毒剂
C．小苏打可用于焙制糕点
D．硫单质和过量的纯氧气反应，能生成大量三氧化硫
8、下列化学用语说法正确的是
A.乙醛的结构简式CH3CH2OHB.硝基苯的结构简式：
C.CH4的比例模型
D.四氯化碳的电子式:
9、下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A．Cl2B．Na2CO3C．NaClD．SO2
10、下列说法不正确的是
A.用水鉴别乙醇,汽油和CCl4
B.可通过观察相同大小镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较镁和铝的金属性
C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸,乙酸乙酯,和乙醇
D.某物质中滴加盐酸后,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明含有CO32-
11、下列说法正确的是
A.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
B.
是中子数为92的一种核素
C.乙二醇和甘油互为同系物
D.H2O与D2O互为同素异形体
△
12、下列离子方程式正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
NH4+＋OHˉ===NH3↑＋H2O
B．二氧化锰与浓盐酸加热反应：
MnO2＋4H+＋2Clˉ===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C．氯化铁溶液与铜粉反应：
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
D．过量氯气通入到FeI2溶液中：
2Cl2＋2Fe2+＋2Iˉ===2Fe3+＋4Clˉ＋I2
13、右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的
X
Y
Z
W
U
M
N
A．四种元素的原子半径由大到小的顺序为：
r（U）>
r（M）>
r（Y）>
r（W）
B．由这些元素组成的单质的熔沸点U>
M>
C．N的氧化物对应水化物的酸性比M的强，
所以非金属性N>
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可以既有离子键又有共价键
14.下列说法不正确的是
A．环己烷与溴水混合振荡后，在光照条件下可以发生取代反应
B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，消耗的氧气质量相同
15.下列说法正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
B．直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀
C．淀粉和纤维素互为同分异构体，完全水解的产物也是同分异构体
D．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸盐
16．已知：
4NO2（g）＋O2（g）2N2O5（g）ΔH＝-QkJ·
molˉ1（Q＞0），某温度下，向2L的密闭容器中通入O2和NO2，部分实验数据见下表：
时间/s
500
1000
1500
n（NO2）/mol
20.0
14.0
10.0
n（O2）/mol
5.0
3.5
2.5
下列说法正确的是
A．在500s内，N2O5生成速率为6×
10ˉ3mol·
Lˉ1·
sˉ1
B．在1000s内，反应放出的热量为2.5QkJ
C．在1000s时，反应恰好达到平衡
D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
17.一种微生物燃料电池的工作原理如右图，下列说法不正确的是
A．B电极发生还原反应
B．电子从A极-导线-B极-溶液-A极
C．电池内H+从左侧向右侧迁移
D．标况下,当消耗1mol氧气时,通过质子交换膜的H+为4mol
18.某温度下，关于pH分别为8、10的两种物质的量浓度相同的盐溶液CaX2、CaY2，下列说法不正确的是
A.两份溶液中c（Y－）<
c（X－）
B.酸性HX＞HY
C.HX可能为强酸，稀释pH=a的HX强酸溶液100倍后其pH=a+2
D.等体积且pH相等的HX和HY，HY消耗的NaOH溶液体积多
19．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）的总键能大于1molNH3（g）的总键能
B．断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放akJ热量
C．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）的总能量大于1molNH3（g）的总能量
D．NH3（g）由变为NH3（l）吸收能量为cKJ
20.下列说法正确的是
A．在NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比为1∶1
B．金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
21.腈纶质地柔软，色泽艳丽，强度高，价格低廉，是羊毛的最佳替代品。
工业上，在催化剂下，以丙烯、氨、氧气为原料，合成丙烯腈（C3H3N，用于合成腈纶）。
左下图（a）表示n（氨）:
n（丙烯）一定时，丙烯腈产率与反应温度关系，右下图（b）为丙烯腈的选择性与n（氨）:
n（丙烯）的关系。
已知：
1.在此条件下有副产物丙烯醛（C3H4O）产生
2.选择性是生成丙烯腈的物质的量与氨转化的物质的量的比值
在350OC~550OC温度范围内，下列说法正确的是
A.当温度越高，反应速率越大，丙烯腈产率越大。
B.当n（氨）:
n（丙烯）越高，反应速率越大，副产物丙烯醛的含量越多。
C.加入催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小。
D.由图可知，工业选择较合适的条件是，n（氨）:
n（丙烯）=1.0，反应温度450OC，
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g分子式为CnH2n的链烃中含有C—H键的数目为2NA
B.32g14N18O与13C18O的混合气体中所含中子数为8.5NA
C.7.2g镁条与2.24LN2反应，转移的电子数为0.6NA
D.25℃时，PH=13的氨水1L，溶液中的OH-的数目小于0.1NA
23.弱酸型酸碱指示剂石蕊（用HIn表示）在溶液中存在如下电离平衡：
HIn⇌H++In-。
25℃时，在含HIn和In-的溶液中，HIn和In-二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.在含有HIn、In-溶液中，加KOH，α（HIn）减小
B.在pH＝a的溶液中加盐酸，α（HIn）与α（In-）之和保持不变
C.若某盐（NaHA）溶液中，加石蕊溶液成蓝色，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在pH＞a的溶液中，c（In-）与c（OH-）之和可大于c（H+）
24.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
以上所涉及的Ti均为+4价。
下列说法不正确的是
A.滤渣的主要成分是SiO2
B.“酸浸”后，钛主要TiOCl42-以形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
C.“酸浸”实验中，由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为90℃加热6h或100℃加热2h
D.Li2Ti5O15中氧元素的化合价为-2价
25.某500mL待测溶液中除含有0.4mol·
L-1的Na+外，还可能含有下列K+、NH4+、Fe3+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-离子中的一种或多种，现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
下列说法正确的是:
A.肯定有HCO3-、SO42-、NH4+可能含有Cl-、Fe3+
B.溶液中一定存在K+，而且c（K+）≥0.2mol·
L-1
C.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的
D.生成白色沉淀B的离子方程式为:
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
非选择题部分（共50分）
二、非选择题（本大题有7小题，共50分）
26（6分）.有机物A—D间存在图示的转化关系。
已知A、E为同系物，C和D的摩尔质量相同，C可以被氧气氧化，且产物能发生银镜反应
（1）D的结构简式A的官能团名称
（2）写出C、D反应生成F的化学方程式：
（3）下列说法不正确的是
A．A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．B、C属于同分异构体
C．B与乙酸可以发生取代反应D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C、D、F
27（6分）.为探究某带结晶水的正盐（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验
气体W的成分与水煤气的主要成分一样。
（1）M的化学式是________。
（2）写出固体X与硫酸反应的离子方程式________。
（3）M加热分解的化学方程式______。
28（4分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，
请回答：
（1）将碳电极放在高温火焰上灼烧到红热，迅速浸入，使其表面变得
（2）按下开关S1，使碳棒上产生，然后断开S1，按下S2，看到的实验现象是。
29.（4分）将含amolNaOH，4amolNa2CO3和bmolNaHCO3的固体混合物溶于水中，制成200mL的稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入0.050mol·
L－1的H2SO4（aq），其加入H2SO4（aq）的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示:
（1）当产生的CO2为896mL时，消耗硫酸的体积至少
为mL
（2）混合固体溶于水后c（CO32-）：
c（HCO3-）=
30．已知：
H2O2（l）＝H2O（l）+1/2O2（g）△H1＝－aKJ·
mol-1。
（1）若H2O2中加入KI溶液作催化剂，反应过程可视为两步反应（反应甲、反应乙）发生I－与
IO－之间的转化，请将下列反应补充完整。
。
反应甲：
H2O2+I－=H2O+IO－△H2＝+bKJ·
mol-1
反应乙：
，△H3＝KJ·
mol-1（用含a,b的式子表示）
（2）已知：
反应甲的反应速率小于反应乙的反应速率。
在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。
（3）H2O2的水溶液呈弱酸性，某温度下其电离常数K1≈1.0×
10ˉ11，则30.0%H2O2水溶液的pH等于________（30.0%H2O2ρ=1.134g·
cm-3，忽略H2O2的二级电离和H2O的电离）。
（4）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水和NaOH为电解质溶液，工作时正极的电极反应式
是。
31．现以Na2CO3和Na2S混合溶液及SO2气体为原料，制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）。
采用如图装置制备。
已知:
1.Na2S2O3·
5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。
2.pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。
（1）A中分液漏斗试剂是____________，用于制备SO2气体；
C中试剂可以是_____________，用于表明装置B中SO2的吸收效率。
（2）下列说法不正确的是（）
A.生成硫代硫酸钠的反应中n（Na2S）:
n（Na2CO3）:
n（SO2）=2：
1：
4
B.提高硫代硫酸钠的产量，反应需通入过量的SO2
C.若C中溶液颜色很快褪色，表明装置B中SO2的吸收效率高。
D.粗产品可能含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4、S等杂质
（3）由生成物混合液中获得Na2S2O3·
5H2O的歩骤为
①步骤Ⅰ为趁热过滤，其目的是__________________
②步骤Ⅱ是蒸发浓缩，冷却结晶。
蒸发时应小火加热的原因
③步骤Ⅲ的操作是。
（4）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂。
在采取系列防护措施及老师的指导下，在极稀NaCN的无色溶液的试管中，滴入等物质的量的Na2S2O3无色溶液，恰好完全反应，但无明显现象。
取反应后的溶液少许滴入FeCl3溶液，溶液呈现血红色。
请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。
32.有机化合物K是重要的神经类药物，现以X为原料合成K以及其他产品，流程图如下：
（1）X→A的反应类型是________。
写出B的结构简式________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．化合物X可发生消去反应
B．1mol化合物N最多可以和2molNaOH发生反应
C．化合物D能使FeCl3溶液显紫色
D．化合物K的分子式是C9H8O2
（3）写出H→N的化学反应方程式________。
（4）写出同时符合下列条件的K的同分异构体的结构简式________。
①既能发生银镜又能发生水解反应；
②1H-NMR谱表明苯环上有2种氢原子；
（5）设计以D为原料制备M的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
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