中考试题汇编实验与探究题100 例三Word格式.docx
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【实验过程】步骤1：
在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：
①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：
用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
【实验记录】
测定物质
①
②
③
④
滴入碘水的数量（滴）
1
8
15
5
试回答下列问题：
（1）你认为小明测定的两种饮料中，的维生素C的含量较高；
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?
请说明理由：
；
（3）化学实验需要控制变量。
下列（填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是。
（2）蓝【实验记录】
（1）橙汁（或③）
（2）不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度（3）ABD
【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应
43.（娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:
1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
蓝色
胡萝卜
橙色
[得出结论]58、59的汁液能做酸碱指示剂，60的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈61性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用62。
58．紫卷心菜（或牵牛花）59．牵牛花（或紫卷心菜）60．胡萝卜
61．酸62．pH试纸（pH计）
44．（娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
63。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素64元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质65（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如66（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有67离子。
63．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O64．铁（Fe）65．②66．除水垢（合理均可）67．氢（H+）
45.（长沙）将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。
某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。
请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
（1）实验装置如图甲所示。
将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。
（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有__________________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是__________________________________________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_________中进行。
②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_____________。
（2）塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中（3）反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒）（4）①密闭容器；
②向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生
47.（江西）小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是；
A．酸B．碱C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；
②可能是Na2CO3溶液；
③可能是（任写一种）。
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，结果正确，且结论正确B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。
要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。
他们又进行了实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中
猜想②正确
相关的化学方程式
【讨论】A【猜想】
（1）B（2向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液）有气泡产生（或有白色沉淀生成）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【或Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl】
48.（福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。
实验现象：
无现象结论：
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快Al Cr Cu（或“②”）
回答问题：
（1）除去金属表面氧化物（或污物）
（2）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（4）A1、CrSO4溶液、Cu
归纳：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
49.（晋江）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。
老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式），理由是。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：
选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：
选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案（选填“甲”或“乙”）进行实验。
实验步骤
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加。
该溶液是碳酸钠溶液。
有关反应的化学方程式为：
。
[实验反思]
（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是溶液。
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是（填序号）。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞、NaClNaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色（3）[进行实验]甲（或乙）实验步骤：
氯化钙溶液（或稀盐酸）实验现象：
产生白色沉淀（或有气泡冒出）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）[实验反思]
（1）石灰水
（2）A、B
50.（龙岩）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。
该反应后含碳产物是什么？
不同的同学提出如下五种猜想：
甲认为是C，乙
认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO
3。
为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。
已知：
CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。
回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“I”、“II”或“III”）。
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_____________________________。
（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。
取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。
据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？
答：
___________。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。
（1）质量守恒定律
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Ⅲ（4）澄清的石灰水变浑浊
（5）①丁②Na+CO2==Na2CO3+CO
51.（南安）实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。
［调查研究］
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：
Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2、ＮaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液；
②查阅资料：
无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；
③研究方式：
从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
［提出假设］同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca（OH）2和ＮaOH。
［实验探究］同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
溶液
Ａ
Ｂ
Ｃ
加入盐酸后的现象
无明显变化
有气泡产生
实验结论：
C是溶液。
第二步依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。
从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。
实验解释：
①A溶液中产生的白色沉淀是（写出化学式），则A是溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式。
第三步取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
B是溶液。
经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是溶液。
［实验反思］老师提出：
鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。
请完成下列实验报告
取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液
该溶液是A溶液
该溶液是B溶液
［调查研究］CuSO4［实验探究］Na2CO3实验解释：
①CaCO3Ca（OH）2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸 NaOH
实验操作步骤
有白色沉淀产生
52.（宽甸）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。
为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。
右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有（用化学式表示，下同），氧化物有，盐有，有机物有（写名称）。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。
设计了如下实验步骤，请你帮他完成：
结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末。
②溶解、、洗涤（填操作名称）。
得到黑色粉末和无色澄清液体
黑色粉末的成份为
③对黑色粉末进行
得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：
化学方程式为
（1）Cu、C、ZnMnO2NH4Cl、ZnCl2淀粉
（2）②过滤二氧化锰和炭粉③灼烧（或暴露在空气中加强热）④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口），强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）NH4Cl＋NaOH==NaCl＋H2O＋NH3↑
提示：
要从混合物中分离出二氧化锰和氯化铵，应采用过滤的方法；
检验铵盐所用的试剂是碱溶液，如氢氧化钠溶液。
53.（宽甸）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。
可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。
（如右图）
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。
由此他猜测：
黑色物质是原来镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。
他推断：
这黑色物质是碳。
请回答下列问题：
（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：
①；
②。
（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。
（3）请设计—个实验：
验证甲同学的猜想是否正确。
实验的方法是.（4）写出集气瓶内发生反应的化学方程式：
②；
③。
（1）①便于引燃镁条②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件
（2）避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）
（3）将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立
（4）C2H5OH+3O2
2CO2+3H202Mg+O2
2MgO2Mg+CO2
2Mg0+C（写3Mg+N2
Mg3N2也可）提示：
酒精燃烧既能提高温度来点燃镁条，又能为实验产生较多的二氧化碳。
验证镁条中是否含有碳，可用盐酸溶解，因为碳不与盐酸反应。
54.（长春）如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。
小刚和小强想对瓶中气体进行探究。
（1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
①小刚的方案：
将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是；
②小强的方案：
将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
小强所选的碱溶液是。
（1）H2或氢气
（2）①O2或氧气②Ca（OH）2或Ba（OH）2
55.（长春）将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是；
（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：
取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。
由此得出结论：
（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：
取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。
不含有CaCl2。
这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca（OH）2；
（4）综合分析可知：
滤液B中一定含有的溶质是①；
可能含有的溶质是②。
（1）CaCO3
（2）滤液B中不含Na2CO3（4）①NaCl②HCl或NaOH
56.（哈尔滨）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。
但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到
（1）时。
就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。
经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
（2）（3）（均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：
废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：
废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：
甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4）。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。
你认为处理该废液的方法是（5）。
（1）酚酞试液由红色变无色（或酚酞试液红色褪去）
（2）CaCO3HCl（3）NaClNa2CO3
（4）甲同学结论不正确。
甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确（5）向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液
57.（本溪）已知某金属X有下列相关信息：
①它的主要矿物的化学成分是X2O3；
②它主要通过热还原法冶炼而成；
③它的年产量位于金属之首。
（1）据此推断X是（填选项字母）。
A．钛B．铁C．铝D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
（用化学方程式表示）。
（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；
矿物中的杂质不参加反应；
假设矿物样品中的X2O3完全
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