届湖北省名师联盟高三上学期入学调研考试化学试题一及答案解析.docx

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届湖北省名师联盟高三上学期入学调研考试化学试题一及答案解析

绝密★启用前

湖北省名师联盟2020届高三年级上学期入学调研考试卷

化学试题

（一）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cu64

1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是

A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素

B．电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保

C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象

D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。

下列说法正确的是

A．碳纳米管属于胶体

B．石墨烯属于有机化合物

C．C60与金刚石互为同素异形体

D．均具有相同的熔点

3．水合肼（N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是

甲乙丙丁

A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶

C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气

4．化学式为C3H7FO的物质,含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）

A．4种B．5种C．6种D．7种

5．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaNa2O2NaOH

B．MgCO3MgCl2（aq）Mg

C．FeAlH2

D．C6H5ONaC6H5OHCO2

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．25g胆矾溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA

B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA

C．17g甲基（14CH3）所含的中子数目为8NA

D．1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

7．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：

NH、Cu2＋、NO、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

NH、K＋、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Al3＋、Cl－、NO

8．已知反应：

As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑,下列关于该反应的说法不正确的是

A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3D．生成1molH2AsO3转移2mole−

9．下列解释事实的方程式正确的是

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D．氯气用于自来水消毒：

Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

10．2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。

制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度：

NaClO4＞NH4ClO4

C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO＋H2O－2e−=C1O＋2H+

D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

11．铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有

A．Fe3+B．AlOC．Al3+D．Fe2+

12．下列实验得到的结论正确的是

A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,再滴加大量H2O2,溶液出现血红色,后逐渐褪去,可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+,然后又转变成Fe2+

B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢,可以推断浓盐酸中c（H+）较小

C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸,没有气体生成,可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱

D．在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

13．1mol白磷（P4,s）和4mol红磷（P,s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是

A．P4（s,白磷）=4P（s,红磷）ΔH＞0

B．以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s,红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol

14．常温下,下列说法不正确的是

A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：

c（H+）+c（HCO）+2c（H2CO3）=c（OH－）

B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）,将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10,Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12,向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液,Cl－先形成沉淀

15．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作,装置如图所示。

未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量,下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B．电池工作时,H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

16．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3。

下列说法不正确的是

A．铜的质量为32g

B．标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1

D．向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

17．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。

18．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是__________________。

③实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

正确的顺序是____（填选项序号,下同）。

若未进行步骤____,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

19．KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法”可制备KIO3,流程如下：

已知：

“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

（1）KIO3所含的化学键有__________________。

（2）逐出的Cl2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。

（3）已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：

①称取50.000g食盐,配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂,用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。

已知：

KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）,2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。

测定过程中,所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

（5）判断滴定终点的依据是____________________________。

（6）配平：

KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O____________

（7）该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

20．甲醇是一种可再生的绿色能源,是一种温室气体,都是重要的化工原料。

（1）已知CO的燃烧热为,CO（g）+2H2（g）CH3OH

（1）；ΔH=-129kJ·mol−1,欲求出的燃烧热,则需要知道一个反应,该反应的热化学方程式为____________________。

（无需写出的具体数值）

（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=QkJ·mol−1,反应过程中维持各容器温度不变,测得时刻各容器中的体积分数ȹ（H2O）如图所示。

①Q_______（填“>”或“<”）0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。

②时刻时,容器a中正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率；

③℃时,该反应的平衡常数K=__________；

④欲提高的转化率,可采取的措施有__________