第19讲元素周期律和元素周期表Word文档下载推荐.docx
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②未充分了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
③未充分了解原子核外电子排布规律。
④不熟悉元素推断题中常见突破口，如常见电子层结构、化合价中正、负价的关系等。
【能力缺陷】
①对重要关系、重要规律、元素周期表结构等知识不能融会贯通。
②不能很好地通过对实验现象、分子模型、元素位置示意图、相关数据图表的观察,进行初步加工、吸收、比较和分析。
③从试题提供的新信息中，不能快速准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合,重组为新知识块。
④不能很好地将陌生问题转化为熟悉问题，把大问题转化为小问题，并通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，化难为易,成功作答。
⑤元素推断题中，不能快速寻找到突破口，并进行分析推理,另外在答题中，有时不按要求进行答题。
⑥分析问题不全面，常顾此失彼。
【近五年全国新课标卷考查情况】
1、（2014年全国1卷）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低
价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB.单质沸点：
X＞Y＞Z
C.离子半径：
X2−＞Y＋＞Z－D.原子序数：
2、（2013年全国1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
3、（2012年全国1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的
核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一
些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
而Z不能形成双原于分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为W<
X<
Y<
Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
4、（2011年全国1卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？
5、（2010年全国1卷）物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B、E、G；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应
的化学方程式是；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应
，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）
6、（2009年全国1卷）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为
、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
【近三年全国其他省市考查情况】
【2014年】
1、（浙江理综）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
2、（上海）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A．碱性：
KOH>
NaOHB．相对原子质量：
Ar>
K
C．酸性HClO4>
H2SO4D．元素的金属性：
Mg>
Al
3、（上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2（）
A．熔融不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应
4、（山东理综）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．
与
得电子能力相同
5、（江苏单科）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
6、（江苏单科）下列有关物质性质
的说法错误的是（）
A、热稳定性：
HCl＞HIB、原子半径：
Na＞Mg
C、酸性：
H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：
S2—＞Cl—
7、（广东理综）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最
大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A．金属性：
甲>
乙>
丁
B．原子半径：
辛>
己>
戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
8、（2014·
福建理综）元素周期表中第
A族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
9、（2014·
全国理综II卷）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）。
m
n
x
y
10、（2014·
海南单科）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子（mn）2的电子式为___________，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
11、（2014·
全国大纲版理综）（15分）A、B、D、E、
F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，
其水溶液与F单质反应的化学方程式为；
在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为；
b的化学式为；
；
c的电子式为；
d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过
键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
12、（2014·
天津理综）（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
【2013年】
1、（四川理综）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
2、（天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A、
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
3、（山东理综）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
X
Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
4、（广东理综）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）
A．非金属性：
Z<
T<
XB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>
5、（重庆理综）下列排序正确的是（）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
6、（江苏化学）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7、（浙江理综）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
8、（福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径Z<
M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
9、（天津化学）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；
Q与X同主族；
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；
D是淡黄色固体。
写出C的结构式；
D的电子式
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
由A转化为B的离子方程式
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
10、（海南化学）
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
11、（广西理综）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；
D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为。
【2012年】
1、（江苏化学卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
2、（福建理综）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）
R
T
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
C．原子半径：
Q>
D．含T的盐溶液一定显酸性
3、（浙江理综）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊
是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁
+己，甲+丙=戊+己；
0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
4、（山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
5、（四川理综）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6、（北京理综）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【知识梳理】
随着原子序数（核电荷数）的递增：
元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
具体表现形式
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
编排依据
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
七主七副零和八
三长三短一不全
周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
性质递变③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
特别提醒：
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
电子层数：
相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>
Mg>
Al>
Si>
P>
S>
Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
具体规律：
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
F--<
Cl--<
Br--<
I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>
Fe2+>
Fe3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
④互相置换反应
依据：
⑤原电池反应中正负极
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱
金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性
性强弱的判断④互相置换反应
①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：
Al;
非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：
Si<
P<
S<
Cl。
规律：
②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：
Cs;
非金属性，随荷电
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