第10章 氧化还原习题综述Word格式.docx
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L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是（）（已知:
E°
（H2O/H2）=-0.828V）
A.+0.625VB.—0.625VC.+0.828VD.—0.828V
对于银锌电池:
（—）Zn│Zn2+（1mol·
L-1）‖Ag+（1mol·
L-1）│Ag（+），已知E°
Zn2+/Zn=—0.76V，E°
Ag+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是（）
A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V
原电池（—）Pt│Fe2+（1mol·
L-1），Fe3+（0.0001mol·
L-1）‖I-（0.0001mol·
L-1），I2│Pt（+）电动势为（）已知:
Fe3+/Fe2+=0.77V，E°
I/I=0.535V
A.0.358VB.0.239VC.0.532VD.0.412V
用奈斯特方程式E=E°
+
lg
计算MnO4—/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是（）
A.温度应为298K
B.H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.
C.E和得失电子数无关.
D.MnO4-浓度增大时E增大
→
反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是（）
A.8B.5C.10D.3
在KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为（）
A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol
电池反应为:
2Fe2+（1mol·
L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·
L-1）+2I—（0.0001mol·
L-1）原电池符号正确的是（）
A.（-）Fe│Fe2+（1mol·
L-1），I2│Pt（+）
B.（-）Pt│Fe2+（1mol·
L-1）│I2（s）（+）
C.（-）Pt│Fe2+（1mol·
D.（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·
L-1）‖Fe2+（1mol·
L-1）│Pt（+）
下列公式正确的是（）
A.lgK=-
B.lgK=
C.lgK=
D.lgK=-
已知:
Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，则反应:
2Cu+→Cu2++Cu的lgK是（）
A.1×
（0.158-0.522）/0.0592B.1×
（0.522-0.158）/0.0592
C.2×
（0.522-0.158）/0.0592D.1×
（0.522+0.158）/0.0592
反应2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△G为（）
A.5×
2.00FB.7×
2.00FC.—10×
2.73FD.10×
2.73F
在298K时氧化还原反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电池，其电动势计算公式正确的是（）
A.E=E°
-
B.E=E°
C.E=E°
D.=E°
反应:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若已知[Mn2+]=1mol·
L-1，[HCl]=10mol·
L-1，该反应的电动势为（）
A.0.253VB.0.119VC.0.324VD.0.028V
在298K时，非金属I2在0.1mol·
L-1的KI溶液中的电极电势是（）
（I2/I—）=0.535V
A.0.365VB.0.594VC.0.236VD.0.432V
元素电势图
EA°
:
1.151.29
┌———ClO2——┐
1.19┃1.21┃1.64
ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO
判断发生歧化反应倾向最大的物质是（）
A.ClO4—B.ClO3—C.HClO2D.ClO2
元素电势图EB°
0.930.560.331.065
BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br—
└————0.71————┘
易发生歧化反应的物质是（）
A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-D.Br2E.Br-
利用EA°
1.211.6451.63
ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求
ClO3-/Cl2的计算式正确的是（）
ClO3-/Cl2=（5×
1.21+3×
1.645+1×
1.63）/9
B.E°
ClO3-/Cl2=（2×
1.21+2×
1.63）/5
ClO3-/Cl2=（1.21+1.645+1.63）/3
D.E°
1.63）/3
有关氧化数的叙述，不正确的是（）
A.单质的氧化数总是0B.氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2
C.氧化数可为整数或分数D.多原子分子中各原子氧化数之和是0
PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·
L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·
L-1）原电池符号为（）
A.（-）Zn│Zn2+（0.02mol·
L-1）‖SO42-（0.1mol·
L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）
B.（-）Pt│SO42-（0.1mol·
L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·
L-1）│Zn（+）
C.（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）
D.（-）Zn│Zn2+（0.02mol·
L-1）│SO42-（0.1mol·
L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
判断下式反应中，Cl2是（）
Cl2+Ca（OH）2
Ca（ClO3）2+CaCl2+H2O
A.还原剂B.氧化剂C.两者均否D.两者均是
下列电池电极选择不正确的是（）
A.（-）Zn│Zn2+（0.1mol·
L-1）‖Cu2+（0.1mol·
L-1）│Cu（+）
B.（-）Fe│Fe2+（1mol·
L-1），Fe3+（1mol·
L-1）‖I-（1mol·
L-1），I2（s）│Pt（+）
C.（-）Pt│H2（101.3KPa）│H+（0.001mol·
L-1）‖H+（1mol·
L-1）│H2（101.3KPa）│Pt（+）
D.（-）Zn│Zn2+（0.0001mol·
L-1）‖Zn2+（0.01mol·
L-1）│Zn（+）
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断（）
A.该反应是可逆反应B.该反应的反应速度很大
C.该反应能剧烈地进行D.该反应的反应趋势很大
二．填空题
1．已知:
Sn/Sn2+=0.15VE°
H2/H+=0.000V
E°
SO42-/SO2=+0.17VE°
Mg2+/Mg=-2.375V
Al3+/Al=-1.66VE°
S/H2S=+0.141V
根据以上E°
值，把还原型还原能力大小的顺序排列为:
2．已知:
1.211.641.63
ClO3-———HClO2————HClO————Cl2
电对ClO3-/Cl2的E°
值为____________
已知:
-0.080.88
H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S
└——————0.45——————————┘
电对S2O32-/S的E°
值为_________________
3．在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为:
_______，_______。
4．指出化学反应方程式：
2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn（NO3）2+2KNO3+8H2O+5O2↑
中氧化剂是__________，还原剂为_____________。
5．已知下列反应均按正方向进行
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________，最强的还原剂是_________。
6．氧化—还原反应中，氧化剂是E°
值较高的电对的___________.还原剂是E°
值较低的电对的_______________。
7．在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为____________________.H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________.
8．当E（H+/H2）=-0.059pH时，此式表明该反应的E—pH线截距为_______，斜率为______________
9．已知
0.158
Cu2+————Cu+————Cu
└————0.34————┘
则反应Cu+Cu2+→2Cu+的E°
为_____________，反应向右_____进行.
10．根据元素电势图:
1.761.501.611.065
BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br-
└——————E°
=?
—————————┘
其中能发生的歧化反应的反应方程式为________________________，
BrO3-/Br-值为_______________。
三.问答题
指出化学反应方程式:
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数，还原剂的氧化产物是什么?
试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?
Cu2+/Cu=0.337V
在实验室中制备SnCl2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电极电势说明其原理。
（已知：
Sn/Sn2+=0.15V，E°
O2/H2O=1.229V，E°
Sn2+/Sn=—0.1364V）
今有一含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用的氧化剂Fe2（SO4）3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求?
I/I=0.535V，E°
Br/Br=1.065V
Fe3+/Fe2+=0.77V，E°
Cl2/Cl-=1.3533V
MnO/Mn2+=1.491V
铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸，其氧化产物有何区别?
写出离子反应式，并用电极电势加以说明.
Fe2+/Fe=-0.409V，E°
Fe3+/Fe2+=0.77V
（H+/H2）=0.0000V，E°
（NO3-/NO）=0.96V
电解CuSO4溶液，阴极用铂，阳极用铜，写出电解池两极所发生的电化学反应。
Cu2+/Cu=+0.34V，E°
H+/H2=0.00V
O/HO=+1.229V，E°
SO2-/SO2-=+2.00V.
为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气，却能从氢碘酸中置换出氢?
已知：
（Ag+/Ag）=0.7996V，E°
（AgCl/Ag+Cl-）=0.2223V
（AgI/Ag+I-）=-0.1519V，E°
（H+/H2）=0
根据电极电势解释下列现象
金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板.
二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性.
硫酸亚铁溶液贮存会变黄.
Cu2+/Cu=0.334V，E°
Sn/Sn2+=0.15V，E°
O/HO=1.229V
四.计算题
将氧电极（pH=14溶液）与标准锌电极组成原电池
<
1>
.写出原电池符号及电池反应式.
2>
.求出电池电动势和平衡常数.
3>
.若在溶液中加入HCl，电池电动势将如何变化?
（O2/OH）=0.40V，E°
（Zn2+/Zn）=-0.76V
已知电对Ag++e-=AgE°
=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×
10-11，求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势.
2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·
L-1和0.3mol·
L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度.
Ag+/Ag=0.7996V，E°
Zn2+/Zn=-0.76V
已知E°
Cu2+/Cu+=0.158V，E°
Cu+/Cu=0.522V，
2Cu+=Cu+Cu2+求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在.
已知原电池（-）Cd│Cd2+‖Ag+│Ag（+）
写出电池返应.
计算平衡常数K.
若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·
L-1，Ag+离子浓度为多少?
1molCd溶解，能产生电量若干?
Ag+/Ag=0.7996V，E°
Cd2+/Cd=-0.4030V
有一电池:
（Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50mol·
L-1）‖Sn（0.70mol·
L-1），Sn2+（0.50mol·
L-1）│（Pt）
写出半电池反应.
写出电池反应.
计算电池的电动势.
当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下，
[Sn2+]/[Sn]是多少?
H+/H2=0.000V，E°
Sn/Sn=0.15V
已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为:
Zn2++2e-=ZnE=-0.78V，Ag++e-=AgE=+0.80V
求算Zn+2Ag+（1mol·
L-1）=Zn2+（1mol·
L-1）+2Ag电池的标准电动势.
写出上述反应的原电池符号.
若在25℃时，[Zn2+]=0.50mol·
L-1，[Ag+]=0.20mol·
L-1，计算该浓度下的电池电动势.
将Cu片插入盛有0.5mol·
L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Ag片插入盛有0.5mol·
L-1的AgNO3溶液的烧杯中.（E°
（Cu2+/Cu）=0.3402V，E°
（Ag+/Ag）=0.7996V）
写出该原电池的符号.
写出电极反应式和原电池的电池反应.
求反应的平衡常数.
求该电池的电动势.
若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化?
若加入氨水于AgNO3溶液中情况又是怎样的?
（定性回答）
一.选择题
C
B
D
CD
A
二.填空题
MgAl3+H2SSn2+SO42—
1.47V0.50V
+2+5/2
KMnO4H2O2
KMnO4SnCl2
氧化型还原型
MnO4+8H+5e=Mn2++4H2O
H2C2O4=2CO2+2H+2e
0-0.059
-0.364V不能自发
5HBrO=BrO3—+2Br2+2H2O+H+1.45V
三．问答题
+2-1+8/3+4
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2氧化产物:
Fe3O4、SO2
解:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
∵E°
=E°
Fe3+/Fe2+—E°
Cu2+/Cu=0.770-0.337>
0
反应向右自发进行
∴三氯化铁溶液可以溶解铜板.
3.答:
SnCl2溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性，加入少量锡粒，可保护SnCl2溶液不被氧化.
2Sn2++O2+4H=2Sn+2H2O
O/HO>
Sn/Sn2+反应向右自发进行，加入Sn粒，Sn易被氧化成Sn2+而保护了Sn2+.因为（E°
O/HO—E°
Sn/Sn2+）<
（E°
Sn2+/Sn）
2Sn+O2+4H=2Sn2++2H2O
或答:
加入Sn粒，溶液中即使有Sn生成，也必为Sn所还原，仍成为
Sn2+离子，所以Sn粒可起到防止Sn2+被氧化的作用.反应式为:
Sn+Sn=2Sn2+，故常在SnCl2溶液中加入少量的锡粒.
4．解:
∵电极电势大的电对的氧化型能氧化电极电势小的电对的还原型.
∴MnO4可将I—，Br—，Cl—分别氧化为I2，Br2，Cl2。
故KMnO4不符合上述要求而Fe2（SO4）3只能将I—氧化为I2，故符合要求.
2Fe3++2I=2Fe2++I2
5．解:
Fe+2H+=Fe2++H2
（盐酸）
∵E°
H/H>
Fe2+/Fe
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O
Fe和盐酸反应生成Fe2+后不能被H+氧化为Fe3+，
Fe3+/Fe2+=0.77>
Fe和HNO3反应能生成Fe3+，∵E°
NO3/NO>
Fe3+/Fe2+
6．解:
根据已知E°
值可知:
阴极（Pt）:
Cu2++2e=Cu
阳极（Cu）:
Cu=Cu2++2e—
7.因为E°
Zn2+/Zn=-0.76V，E°
Fe2+/Fe=-0.44V，可见Zn比Fe更易被氧化，管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁.
8.答:
Ag/Ag=0.7996V>
0E°
AgCl/AgCl=0.2223V>
∴Ag不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气。
而E°
AgI/Ag+I—=-0.1519V<
∴Ag能从氢碘酸中置换出氢气2Ag+2HI=2AgI+H2↑
9答:
1.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Cu2+/Cu——E°
Fe2+/Fe=0.334-（-0.409）>
0反应向右自发进行.
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
Cu2+/Cu=0.77-0.334>
∴得结论
2.∵SnCl2可被空气中的氧气氧化而失去还原性
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2OE°
O2/H2O>
Sn4+/Sn2+
3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液.
4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
Fe3+/Fe2+
四．计算题
1解:
1）.（-）Zn│Zn2+（1mol·
L）‖OH—（1mol·
L），O2│Pt（+）
2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH—
2）.E°
=0.40-（-0.76）=1.16（V）
lgK=nE°
/0.0592=4×
1.16/0.0592=78.3784
K=2.39×
1078
3）.在溶液中加HCl，E-不变，E+增大，E增大.
2解:
Ag2C2O42Ag+C2O42-
变形Ag2C2O4+2Ag=2Ag++C2O42-+2Ag
lgK=2×
（Ag2C2O4/Ag）-E°
（Ag/Ag））/0.0592
lg3.5×
10=2（E°
Ag2C2O4/Ag-0.799）/0.0296
整理得:
Ag2C2O4/Ag=0.4895V
3.解:
2Ag++Zn====2Ag+Zn2+
开始0.10.3
平衡x0.3+（0.1-x）/2=0.35-x/2≈0.35
（0.7996+0.76）/0.0592=52.6892
K=4.889×
105
K=[Zn2+]/[Ag]=0.35/x=4.889×
105
x=2.7×
10-27mol·
L
4.解:
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