版高考化学二轮复习 第三篇 考前要点回扣 要点回扣4 考前实验探源教材化学实验学案.docx

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版高考化学二轮复习第三篇考前要点回扣要点回扣4考前实验探源教材化学实验学案

要点回扣4　考前实验探源：

教材化学实验

一、隐藏在教材中的重要实验现象

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2．硫在空气中燃烧：

淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：

蓝紫色火焰。

3．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4．氢气在氯气中燃烧：

安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5．H2、CH4在空气中燃烧：

淡蓝色火焰，点燃他们与空气的混合气体发生爆炸。

6．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

7．磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

8．把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：

木条复燃。

9．无水硫酸铜遇水蒸气：

变蓝色。

10．将盛有NO2的烧瓶放入热水中：

气体颜色变深。

11．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

12.用木炭粉还原氧化铜粉末，将生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊。

13．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

14．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

15．向含有SO的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

16．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

18．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

19．新制氯水中加石蕊试液：

先变红色后褪色。

20．湿润的淀粉KI试纸遇氯气：

试纸变蓝。

21．氯气遇到润湿的有色布条：

有色布条的颜色褪去。

22．溴（碘）水中加入四氯化碳：

溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。

23．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

24．二氧化硫气体通入品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

25．钠投入水中：

反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嘶嘶”声。

26．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

27．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

28．加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

29．氨气与氯化氢相遇：

有大量白烟产生。

30．新制氯水光照：

有气泡（O2）逸出。

31．加热NH4Cl：

试管底部固体消失，管口内壁有白色晶体产生。

32．装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶打开：

瓶口有白雾出现。

33．铜片与浓硝酸反应：

反应剧烈，有红棕色气体产生。

34．铜片与稀硝酸反应：

铜片逐渐消失，溶液变蓝色，试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

35．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

36．向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：

有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

37．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：

溶液变红色。

38．向沸水中加入饱和FeCl3溶液：

红褐色液体生成。

39．加热氢氧化铁胶体：

胶体变浑浊。

40．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

41．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

42．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成疏松的白色絮状物质。

43．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

44．紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

45．无色酚酞试液遇碱：

变成红色。

46．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

47．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

钠沉于液体底部，有气体放出。

二、教材实验分析

教材实验1　化学基本概念类教材实验

（一）配制一定物质的量浓度的溶液

1．主要仪器

2．注意事项

（1）容量瓶：

只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480mL溶液应用500mL容量瓶。

（2）写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

3．误差分析依据：

cB＝＝

4．命题角度：

一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。

（二）焰色反应

1.步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

2．用品：

铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。

3．注意事项：

焰色反应是物理变化；Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

4．命题角度：

Na，K元素的鉴别。

教材实验2　元素化合物实验

（一）金属及其化合物

1．教材演示实验：

钠的性质

（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。

现象：

在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗（氧化成Na2O）。

（2）把一小块金属钠放在坩埚里加热。

现象：

钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体（生成Na2O2）。

（3）向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。

现象：

钠浮在水面上（密度比水小），熔成小球（反应放热、钠的熔点低），小球四处游动，并有嘶嘶的响声（有气体产生），溶液变为红色（生成碱性物质）。

2．铝箔在空气中加热

步骤

用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化

现象

铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落

铝箔发红卷缩，很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落

原因

氧化铝的熔点高于铝的熔点，包裹在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来

铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又很快生成一层新的氧化膜

结论

①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：

4Al＋3O22Al2O3

②氧化铝的熔点比铝的熔点高

3.铝热反应

（1）药品：

氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

（2）原理：

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（3）注意事项：

①蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。

4．Fe（OH）2的制备

（1）实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

（2）化学方程式为：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

（3）注意事项：

Fe（OH）2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。

5．Fe2＋和Fe3＋的检验

（1）Fe3＋的检验

滴入KSCN溶液现象

离子方程式

FeCl3溶液

溶液呈红色

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

FeCl2溶液

溶液颜色无变化

（2）Fe3＋的氧化性

现象

化学方程式

加入过量铁粉、KSCN溶液

不显红色

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

取上层清液，再加入新制氯水，振荡

溶液显红色

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

（二）非金属及其化合物

1．氯气的实验室制法

（1）氯气的实验室制法

原理：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）装置分析

先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

2．氨气的实验室制法

（1）反应原理：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）气体制备流程：

原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

（3）注意事项：

①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

②浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。

3．喷泉实验

（1）实验原理：

①氨气极易溶于水；②利用压强变化。

（2）注意事项：

①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

（3）实验拓展：

①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

4．SO2的性质

（1）操作

（2）注意事项：

①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

SO2不能用来漂白食物。

②褪色与漂白：

并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。

5．铜与浓硫酸反应的实验

（1）实验原理：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）现象：

加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

（3）原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

教材实验3　化学反应原理类教材实验

1．中和热实验

（1）原理：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。

酸、碱分别是强酸、强碱。

对应的方程式：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

[H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式不一样]

（2）注意事项：

①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。

②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。

③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。

④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

2．酸碱中和滴定实验：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

（1）原理：

c酸V酸＝c碱V碱。

（2）主要仪器：

酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

（3）主要试剂：

待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。

（4）关键点：

①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

（5）操作步骤：

①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

（6）注意事项：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；

②使用滴定管时的第一步是查漏；

③滴定读数时，记录到小数点后两位；

④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；

⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；

⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；

⑦数据处理：

求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。

3．氯碱工业

（1）实验原理：

电解饱和的食盐水的反应为：

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

电解的离子方程式为：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

（2）电极产物判断：

阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

4．铜的精炼

（1）电解法精炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu－2e－===Cu2＋

阴极（纯铜）：

Cu2＋＋2e－===Cu

（2）电极和电解质溶液变化：

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂