顺义区高三期末试题Word格式文档下载.docx
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Ｄ．正极发生的电极反应是：
2H++2e－===H2↑
6.下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
A
向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体
S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
B
加热滴有酚酞的Na2CO3溶液
溶液红色加深
CO32-+2H2O
HCO3-+2OH—
C
向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热
生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH—
NH3↑+H2O
D
向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量
有白色沉淀生成并逐渐消失
Al3++4NH3·
H2O===AlO2—+NH4++H2O
7.根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.077
0.117
主要化合价
+1
+3
+2
+4、-4
A．简单离子的半径：
A>
B
B．气态氢化物的稳定性：
D＜E
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
A＜C
D．单质与同浓度稀盐酸反应的速率：
A＜B
8.荧光黄是一种常用颜料，其结构简式如下图所示。
下列关于荧光黄的说法不正确的是
A．分子式是C20H12O5
B．能与饱和溴水发生取代反应
C．含有三种含氧官能团
D．1mol荧光黄最多可与含2molNaOH的溶液完全反应
9.下列说法正确的是
A．Na218O2与水反应生成氧气的摩尔质量是34g/mol
B．0.05mol/LH2SO4在25℃与60℃时pH均为1
C．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+的数目为6.02×
1022
D．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
10．已知25℃时，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×
10-5mol/L，,AgI的饱和溶液中c（Ag+）为1.22×
10-8mol/L。
下列说法不正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀生成
B．向AgI饱和溶液的清液中加入少量AgNO3固体，c（I-）减小
C．取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略溶液体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
D．向5ml浓度均为0.01mol/L的KCl和KI的混合溶液中加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液，溶液中c（Cl-）>
c（Ag+）>
c（I-）
11.室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．1mlpH=10的NaOH溶液加水稀释至1000mL，pH=7
B．pH=3的次氯酸加水稀释后，KW和pH均减小
C．pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，pH<
7
D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中
增大
12.用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是
甲乙
丙丁
A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用乙装置干燥、收集并吸收NH3
C．用丙装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
D．用丁装置可实现对铁钉的保护
13.在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同投料进行反应：
2SO2+O2
2SO3△H=—196.6KJ/mol。
平衡时有关数据如下表：
容器
起始投入量
反应吸收或放出的热量
平衡时c（SO3）
甲
2molSO2+1molO2
放出akJ
dmol/L
乙
2molSO3
吸收bkJ
emol/L
丙
2molSO2+2molO2
放出ckJ
fmol/L
下列关系正确的是
A．b=196.6B.d=eC.a>
cD.d>
f
14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）+c（NH3·
H2O）+c（Fe2+）=0.3mol·
L－1
B．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中
3c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）+c（H2CO3）]
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
D．0.3mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液中：
3c（OH－）＋2c（A－）＝3c（H＋）＋c（HA）
第二部分（非选择题共58分））
15.（10分）A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由五种元素中二种或三种元素形成的化合物。
已知：
①A与D同主族，A、D形成的某种化合物甲是形成酸雨的主要污染物；
②A与B形成的某种化合物乙中含38个电子；
③C原子的最外层电子数等于电子层数；
④丁是由A、B、E形成的化合物，是漂白液的有效成分。
请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是。
（2）乙的电子式是，含有的化学键有。
（3）C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。
（4）丁的溶液显性，原因是（用离子方程式表示）。
（5）甲与丁可按物质的量1∶1完全反应，反应的离子方程式是。
16.（11分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
Ⅰ：
催化反应室A中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO
（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol-（I）
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=—41kJ/mol（Ⅱ）
则CH4与H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式是。
Ⅱ：
催化反应室B中发生的反应之一为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（Ⅲ）
容积为2L的B中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）
（1）某温度下反应（Ⅲ）的平衡常数为160。
此温度时，反应10min后测得各组
分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·
L-1）
0.2
0.1
0.4
该时间段内反应速率v（H2）=，此时正、逆反应速率的大小是：
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①P1P2（填“<
”或“>
”）。
该反应是反应（填“吸热”或“放
热”）
②在其它条件不变的情况下，B中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③在P1压强下，100℃时,CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数是
（用含a的代数式表示）。
Ⅲ：
催化反应室C中制得的二甲醚是一种重要化工原料。
我国某科研所提供一种碱性“直
接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式是：
。
17．（8分）废旧电池的回收和利用是保护环境和资源利用的重要方法，铅蓄电池是最常见的二次电池，一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：
（1）铅蓄电池中，发生的总反应是：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）
充电时有Pb生成的一极是（填电极名称），有PbO2生成的一极
电极反应是。
（2）湿法溶解时，加入酸化的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4，该反应的离子方程式是。
（3）电解硫酸钠溶液的装置如下图所示。
甲与电源的极相连（填电极名称），气体B是_____（填化学式），当有1mol电子转移时，生成气体C在标准状况下的体积是。
18．（8分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]在医药上可用于治疗消化性溃疡出血。
某研究小组利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取碱式硫酸铁的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）反应①中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
（2）加入NaHCO3的目的是。
（3）反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量是。
（4）根据我国质量标准，医用碱式硫酸铁中不得含有Fe2+。
该小组为检验所得产品中是否含有Fe2+的实验操作是。
19．（10分）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分仪器已略去），以探究Cl2与某些固体的反应。
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，A中应选择的气体发生装置是
（填序号）。
（2）若该小组用干燥的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，C中固体为Fe，发生反应的方程式是，B中液体是，E的作用是，E中发生的离子方程式是。
（3）若该小组欲探究若潮湿的氯气与Na2CO3的反应，B中为水，C中为干燥的Na2CO3。
①若要减少B中氯气的损失，可采取的措施是。
②取少量C中反应后的固体物质装于试管中加热，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，
在试管口有无色液滴出现。
由此现象推断固体产物中含有（填化学式），
已知C中有0.1molCl2参加反应，转移电子数为0.1mol，D中收集到一种氯的氧化物气体．则C中反应的化学方程式是。
③B中得到的饱和氯水，加入NaHCO3固体可制备较浓HClO，请用平衡移动原理解
释。
20.（11分）F和L是两种重要的高分子材料，由A和芳香族化合物甲为原料合成F和L的路线如下，请根据下图中有机物的转化关系回答问题。
（无机产物已略去）
（1）A的分子式是C2H4O，A的结构简式是。
（2）甲的相对分子质量为134，其中碳元素的质量分数为71.64%，氢元素的质量分数为4.48%，其余为氧。
甲的苯环上的一氯取代物有2种，甲的分子式是，结构简式是。
（3）D中含氧官能团的名称是。
（4）I→L的反应类型是。
（5）B和足量银氨溶液反应的化学方程式是。
（6）F的结构简式是。
（7）符合下列条件的E的同分异构体共有种，请任写出其中一种。
①苯环上有四个取代基且两两相同，相同取代基均处于对位
②1mol有机物与足量的NaHCO3反应生成2molCO2
化学（理科）参考答案
第一部分（选择题共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15.（10分）
（1）三周期ⅥA族（2分）
（2）
（1分），离子键、非极性共价键（1分）
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（4）碱（1分）ClO-+H2O
HClO+OH-（1分）
（5）SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+（2分）
16.（11分）
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol（2分）
（1）0.08mol/（L·
min）（1分）>
（1分）
（2）①<
（1分）放热（1分）②增大（1分）不变（1分）
③a2/4（1分）
CH3OCH3-12e-+16OH-====2CO32-+11H2O（2分）
17.（8分）
（1）阴极（1分）PbSO4-2e-+2H2O====PbO2+4H++SO42-（2分）
（2）2Fe2++SO42-+PbO2+4H+=2Fe3++PbSO4+2H2O（2分）
（3）正（1分）O2（1分）11.2L（1分）
18.（8分）
（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+2Fe3+===3Fe2+（2分）
（2）调节溶液pH，使Al3+沉淀完全（1分）
（3）Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O（2分）138g（1分）
（4）取少量样品，加水溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明样品中有Fe2+
（其它合理答案均给分）
19.（10分）
（1）丙（1分）
（2）浓硫酸（1分）吸收Cl2（1分）Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O（1分）
（3）①把水换成饱和氯化钠溶液（1分）
②NaHCO3（1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O====2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）
③Cl2+H2O
HClO+Cl-+H+，HCO3-消耗H+使平衡右移，HClO浓度增大
（2分）
20.（11分）
（1）CH3CHO（1分）
（2）C8H6O2（1分）
（1分）
（3）羟基（1分）
（4）加聚反应（1分）
（5）
+4[Ag（NH3）2]OH
+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）
（6）
（2分）
（7）2（1分）
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