辽宁省辽南协作校届高三下学期第一次模拟理综化学.docx

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辽宁省辽南协作校届高三下学期第一次模拟理综化学

辽宁省辽南协作校2018届高三下学期第一次模拟考理综化学试题

1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

B.为卫星供电的太阳能帆板（ 与太阳能电池原理相似） 主要由二氧化硅制成

C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D.汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

【答案】B

【解析】A.石油裂解、煤的干馏和气化都有新物质生成，都是化学变化，A正确；B.为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由硅制成，B错误；C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都能用来杀菌消毒，C正确；D.混有扬尘的空气属于胶体，能形成光亮的通路，D正确；答案选B.

点睛：

二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，硅用作半导体材料。

2.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B.用乙装置分离溴苯和水

C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

D.用丁装置防止铁钉生锈

【答案】C

.........

点睛：

配制溶液时，应把固体先在烧杯中溶解，冷却至室温再转移到容量瓶中。

3.双环已烷C12H22（如图）的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体有（）种

A.13B.12C.11D.10

【答案】D

【解析】 的一氯代物有4种：

，当一氯代物为时，二氯代物有4种：

；当一氯代物为时，二氯代物有3种：

；当一氯代物为时，二氯代物有2种：

；当一氯代物为时，二氯代物有1种：

；所以二氯取代物的个数=4+3+2+1=10；答案选D。

点睛：

根据甲基环己烷比甲苯多一种氢原子（与甲基相连的碳上的氢原子）；根据环上一氯代物的同分异构体等于环上氢原子的种类分析；根据甲基环己烷分子的环上共有四种类型的氢原子分析判断。

4.已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。

下列说法正确的是

A.原子半径:

b>c>f>e

B.气态氢化物的稳定性:

d

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:

a

D.ae2、de2两化合物中e的化合价相同

【答案】B

【解析】e最外层电子数是次外层的3倍，则e为氧元素,f无正价,则f为氟元素;c的最外层电子数与次外层相等,则c为铍元素;b、c为金属元素,且b、c同周期,则b为锂元素;a、c位于同主族,则a为镁元素或钙元素;若a为镁元素,由a与e原子序数之和是d的2倍,（12+8）÷2=10,推出d为氖元素与题意不符,若a为钙元素,则（20+8）÷2=14,d为硅元素与题意相符;通过以上分析可知a、b、c、d、e、f分别为：

Ca、Li、Be、Si、O、F。

综合以上分析可解答问题。

A.电子层数越多半径越大，同周期,元素的原子半径从左向右依次减小,所以原子半径:

b>c>e>f，A错误；B.非金属性越强，,则气态氢化物越稳定，非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性dc,C错误;D.CaO2中O为-1价，SiO2中O为-2价,两化合物中e的化合价不相同，D错误。

答案选B.

5.下列叙述错误的有（）个

①淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④（CH3）2CHC（CH3）3名称为:

2,3,3-三甲基丁烷

⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

A.3B.4C.5D.6

【答案】B

【解析】①油脂和蛋白质一定条件下能够发生水解反应,但是糖类中的单糖结构简单,不能够发生水解反应,故①错误;②乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应,乙酸乙酯在酸性条件下可以水解，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，②正确;③乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化还原反应,苯使溴水褪色,是因为萃取,所以二者反应原理不相同,故③错误；④（CH3）2CHC（CH3）3名称为:

2,2,3-三甲基丁烷，故④错误；⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯，不能使用聚氯乙烯，聚氯乙烯对人体有害，故⑤错误；⑥通过酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，这样乙烷中混有二氧化碳杂质，故⑥错误；答案选B.

点睛：

除去乙烷中混有的乙烯用溴水而不用酸性高锰酸钾溶液

6.某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。

滴加过程中溶液中-1gc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

（已知1g5=0.7）

A.x、y两点c（Ca2+）之比为2000:

3B.Ksp（CaCO3）=5×10-9

C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

【答案】A

【解析】A.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lg c（Ca2+）=4.3计算得c（Ca2+）=c（）=5×10-5 mol·L-1，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（）=2.5×10-9，y点溶液中c（）= mol·L-1，则c（Ca2+）=7.5×10-8 mol·L-1，x、y两点c（Ca2+）之比为（5×10-5mol·L-1）∶（7.5×10-8mol·L-1）=2000∶3，A正确；B.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lg c（Ca2+）=4.3计算得c（Ca2+）=c（）=5×10-5 mol·L-1，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（）=2.5×10-9，B错误；C.w点时Q（CaCO3）>Ksp（CaCO3），分散系处于过饱和状态，不稳定，C错误；D.y点碳酸钠过量最多，碳酸根水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，D错误；答案选A.

7.1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。

对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示（部分产物省略），反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

下列结论正确的是

A.溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-

B.固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C.沉淀甲是Fe（OH）3，、沉淀乙是Al（OH）3

D.A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

【答案】A

8.废弃物回收利用可变废为宝。

某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。

下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:

（1）检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。

（2）写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2。

其原因是____________________________。

（4）向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（5）固体D是Al（OH）3，空温时Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al（OH）3A1O2-+H++H2O的电离常数K=_______________。

（6）用重路酸钾（K2Cr2O7）可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。

已知，反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。

②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

【答案】

（1）.丁达尔效应

（2）.2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4（胶体）+4H2O（3）.N2气氛下，防止Fe2+被氧化（4）.减小（5）.2.0×10-13（6）.SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2（7）.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

（1）胶体能够产生丁达尔效应，可以通过丁达尔效应检验制备Fe3O4胶体粒子是否成功。

答案为：

丁达尔效应

（2）溶液B中含有Fe3+和Fe2+与NaOH溶液在加热的条件下可以制备Fe3O4胶体粒子，制备的离子方程式为：

2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4（胶体）+4H2O，答案为：

2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4（胶体）+4H2O

（3）Fe2+容易被氧化，持续通入N2，在N2气氛下防止Fe2+被氧化。

答案为：

N2气氛下，防止Fe2+被氧化。

（4）C为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为：

NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3，导致溶液的pH减小。

答案为：

减小

（5）氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式为：

Al（OH）3+OH-⇌AlO2-+2H2O，K===20,Al（OH）3电离的方程式为：

Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O；由电离方程式可知Ka=c（AlO2-）C（H+），由K===20和Ka=c（AlO2-）C（H+）联立可得Ka=KKW=20110-14=2.0×10-13,答案为：

2.0×10-13

（6）①Fe3+能把Sn2+氧化为Sn4+，Fe3+被还原为Fe2+，所以甲→乙反应的化学方程式为：

SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②在酸性条件下K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+,还原产物为 Cr3+,所以乙→丙的反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O答案为：

SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

9.过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物。

I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。

③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。

④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。

检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。

II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。

量气法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________（用字母表示）。

②滴定法