化学四川省资阳市学年高二上学期期末考试试题Word下载.docx
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B．σ键就是单键，π键就是双键
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
7．下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是
A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S
8．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对
C．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D．向含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol
9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：
CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
C．晶格能由大到小：
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
D．熔点由高到低：
Na>
Mg>
Al
11．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是
A．BeCl2CO2B．H2OSO2C．BF3NCl3D．SiCl4SO3
12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·
L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
此时X和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是
A．20mL3mol·
L-1的X溶液B．20mL2mol·
L-1的X溶液
C．10mL4mol·
L-1的X溶液D．10mL2mol·
L-1的X溶液
13．下列现象不能用“相似相溶”解释的是
A．氯化氢易溶于水B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层
14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2H2SB．C2H4BF3C．C60C2H4D．NH3HCl
15．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0，能说明反应达到化学平衡状态的为
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
16．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
17．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
二、选择题：
（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
18．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
④2s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是
A．①④B．①③C．②④D．③④
X
Y
Z
19．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
20．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·
mol-1（燃烧热）
B．OH-（aq）＋H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·
mol-1（中和热）
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·
mol-1（反应热）
D．2NO2＝O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·
21．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
22．有一化学平衡mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是
A．正反应是放热反应；
m＋n>
p＋q
B．正反应是吸热反应；
m＋n<
C．正反应是放热反应；
D．正反应是吸热反应；
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
三、填空题（共4小题，22分）
23．（3分）
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体类型为。
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④CH3—CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）。
（3）右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为。
24．（6分）在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝，该反应为反应（填吸热或放热）。
若增大压强，则平衡常数（填序号）。
A．一定不变B．一定减小C．一定增大D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v逆（H2）＝v正（H2O）D．c（CO）＝c（CO2）
25．（4分）
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·
mol-1
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）ΔH2＝－242.0kJ·
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g）ΔH3＝－283.0kJ·
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：
。
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
P—P198kJ·
mol-1，Cl—Cl243kJ·
mol-1，P—Cl331kJ·
mol-1。
则反应P4（白磷，s）＋6Cl2（g）＝4PCl3（s）的反应热ΔH＝。
26．（9分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为，中心原子杂化方式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：
（填化学式）元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“＝”、“＜”＝）的电负性。
（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于区，其基态原子电子排布式为。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
四、实验题（共1小题，10分）
27．（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
（填“能”或“否”），其原因是。
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液
50mL0.5mol·
L-1HCl溶液
20℃
23.3℃
kJ/mol
23.5℃
已知：
反应后溶液的比热容c为4.18kJ·
℃-1·
kg-1，各物质的密度均为1g·
cm-3。
计算完成上表（保留两位小数）。
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②若用60mL0.5mol·
L-1HCl溶液与50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
五、推断题（共1小题，13分）
28．（13分）已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
原子的L层上s电子数等于p电子数
原子核外的L层有3个未成对电子
地壳中含量最多的元素
Q
单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式），原因是。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·
6H2O。
已知0.01molRCl3·
6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。
此配合物最可能是。
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2·
H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl·
2H2OD．[R（H2O）3Cl3]·
3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g·
cm-3（用字母表示）。
六、计算题（共1小题，6分）
29．某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）＝0.2mol/L。
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。
资阳市2016~2017学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题。
每小题2分，共17小题，34分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
C
A
二、选择题。
每小题3分，共5小题，15分。
18
19
20
21
22
三、填空题。
共4小题，22分。
23．（3分）
（1）分子晶体；
（2）①③；
（3）CBA3（不管顺序）；
（每空1分）
24．（6分）
（1）
（2分）；
放热（1分）；
A（1分）；
（2）BC（2分）；
25（4分）
（1）C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.5kJ·
mol-1（2分）；
（2）－1326kJ·
26（9分）
（1）正四面体形；
sp3；
非极性；
（每空1分）
（2）HClO4；
<
；
（每空1分）
（3）d；
1s22s22p63s23p63d64s2；
（或[Ar]3d64s2每空1分）
（4）Be（OH）2＋2OH-＝BeO22-＋2H2O（2分）；
四、实验题。
共1小题，10分。
27.（10分）
（1）温度计、环形玻璃搅拌棒（一个1分，共2分）；
（2）①否；
铜是热的良导体，有热量散失；
②保温，减少热量散失；
（3）－56.85（2分）；
（4）①偏小；
②偏大；
不变；
五、推断题。
共1小题，13分。
28．（13分）
（1）
；
3∶2；
（每空1分）
（2）N>
O>
C（1分）；
（3）H2O；
水分子间可以形成氢键，使沸点升高；
（每空1分）（4）C≡O（1分）；
（5）B（1分）；
（6）Cu2+＋2NH3·
H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4+；
Cu（OH）2＋4NH3＝[Cu（NH3）4]2+＋2OH-；
（或NH3写为NH3·
H2O也给分每空2分）
（7）
六、计算题。
共1小题，6分。
（其它解法合理也给分）
（2）K＝
＝
=0.25（2分）
29.（6分）解：
由题意有
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始n/mol110
Δ/mol0.20.20.4
K＝
＝0.25
解得x＝0.4mol
平衡时c（I2）＝
＝0.8mol/L（2分）
0.80.80.4
（3）设消耗I2xmol，由题意有
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始n/mol220
Δn/molxx2x
平衡n/mol2－x2－x2x
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