化学四川省资阳市学年高二上学期期末考试试题Word下载.docx

1、B键就是单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键7下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是ASO42- BNO3- CCH4 DH2S8关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl-和H2O，配位数是9B中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C配离子是TiCl（H2O）52+，内界和外界中的Cl-的数目比是12D向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B

2、H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaID熔点由高到低：NaMgAl11下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是ABeCl2 CO2 BH2O SO2 CBF3 NCl3 DSiCl4 SO312把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20 m

3、L 3 molL-1的X溶液 B20 mL 2 molL-1的X溶液 C10 mL 4 molL-1的X溶液 D10 mL 2 molL-1的X溶液13下列现象不能用“相似相溶”解释的是A氯化氢易溶于水 B用CCl4 萃取碘水中的碘C氯气易溶于NaOH溶液 D苯与水混合静置后分层14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2 H2S BC2H4 BF3 CC60 C2H4 DNH3 HCl15对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g） HpqB正反应是吸热反应；mnC正反应是放热反应；D正反应是吸热反应；第卷（非选择题 共51分）三、填空题（共4小题，22

4、分）23（3分）（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。（2）CH2=CH2、CHCH、 、CH3CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是 （填序号）。（3）右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为 。24（6分）在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数

5、表达式为K ，该反应为 反应（填吸热或放热）。 若增大压强，则平衡常数 （填序号）。A一定不变 B一定减小 C一定增大 D增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv逆（H2）v正（H2O） Dc（CO）c（CO2）25（4分）（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）O2（g）CO2（g） H1393.5 kJmol-1H2（g）O2（g）H2O（g） H2242.0 kJCO（g）O2（g）CO2（g） H3283.

6、0 kJ根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：PP 198 kJmol-1，ClCl 243 kJmol-1，PCl 331 kJmol-1。则反应P4（白磷，s）6Cl2（g）4PCl3（s）的反应热H 。26（9分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）和形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ，中心原子杂化方式为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： （填化学式）元素的电负性 元素（选

7、填“”、“”、“”）的电负性。（3）根据元素周期表分区，元素位于 区，其基态原子电子排布式为 。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。四、实验题（共1小题，10分）27（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是

8、。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.3 kJ/mol23.5已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表（保留两位小数）。（4）实验分析若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。若用60 mL 0.5 molL-1HCl溶液与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热 （填“偏

9、大”或“偏小”或“不变”）五、推断题（共1小题，13分）28（13分）已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息原子的L层上s电子数等于p电子数 原子核外的L层有3个未成对电子 地壳中含量最多的元素 Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为 。 （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符

10、号） 。（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ，原因是 。（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：（5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。AR（H2O）6Cl3 BR（H2O）5ClCl2H2OCR（H2O）4Cl2Cl2H2O DR（H2O）3Cl33H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：（

11、7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 gcm-3（用字母表示）。六、计算题（共1小题，6分）29某温度下，将H2（g）和I2（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c（HI）0.2 mol/L。（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。（2）求该反应的平衡常数。（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的

12、物质的量浓度。资阳市20162017学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题。每小题2分，共17小题，34分。1234567891011121314151617DBCA二、选择题。每小题3分，共5小题，15分。1819202122三、填空题。共4小题，22分。23（3分）（1）分子晶体；（2）；（3）CBA3（不管顺序）；（每空1分）24（6分）（1）（2分）； 放热（1分）； A（1分）； （2）BC（2分）；25（4分）（1）C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H131.5 kJmol-1（2分）；（2）1326 kJ26（9分）（1）正四面体形；sp3

13、； 非极性；（每空1分） （2）HClO4； OC （1分）；（3）H2O； 水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（每空1分） （4）CO（1分）； （5）B（1分）；（6）Cu2+2NH3H2OCu（OH）22NH4+ ； Cu（OH）24NH3Cu（NH3）42+2OH-；（或NH3写为NH3H2O也给分每空2分）（7）六、计算题。共1小题，6分。（其它解法合理也给分）（2）K=0.25 （2分）29.（6分）解：由题意有 H2（g） + I2（g）2HI（g） 起始 n/mol 1 1 0 /mol 0.2 0.2 0.4K0.25解得 x0.4 mol平衡时c（I2）0.8 mol/L（2分） 0.8 0.8 0.4 （3）设消耗I2 x mol，由题意有 H2（g） + I2（g）2HI（g） 起始 n/mol 2 2 0 n/mol x x 2x平衡 n/mol 2x 2x 2x