高考化学易错知识点Word文档下载推荐.docx

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（2）因部分概念文字相似产生混淆。

（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。

有机高分子化合物的相对分子质量104～106，单糖、二糖、氨基酸、油脂的相对分子质量在1000以下属低分子有机物。

（2）直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体。

如果直径介于1nm～100nm之间的微粒没有形成分散系，不是胶体。

（3）焰色反应、显色反应、颜色反应都是化学反应。

焰色反应是物理变化，类似的还有分馏、电泳、盐析、萃取，而干馏、电解、电镀、氧化、钝化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氢化（硬化）、酯化、变性是化学变化。

（4）乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯属同分异构体。

三物质的碳原子数分别为4、6、6，故不可能为同分异构体。

同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同类物质、同一物质，宜对同类概念“异”的挖掘。

（5）金属氧化物均为碱性氧化物。

金属氧化物从组成上定义的，碱性氧化物从性质上定义的，Al2O3两性氧化物，Mn2O7酸性氧化物。

类似的还有难溶电解质与强电解质，酸的强弱、酸性的强弱、酸的浓度、pH，列表对比清晰明了。

2．常用物理量模块

（1）确定结构微粒方法不当。

（2）未察觉隐含微粒。

（3）漠视气体摩尔体积和气体定律使用的条件。

（1）12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA。

石墨烯中每个碳三个六元环共用，平均每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨烯中含有六元环的个数为12g/12g·

mol-1×

2NA=0.5NA。

晶体结构要用分摊法确定晶胞，气态团簇分子，即是一个大分子，不能用分摊法计算。

（2）0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.5NA。

Na2CO3溶液的CO32-水解离子浓度降低，但不知溶液的体积，无法计算确定离子数目是大于还是小于0.5NA。

3．分散系模块

（1）胶体胶粒不分。

（2）主观认为胶体只有氢氧化铁胶体，并将其性质应用到所有胶体。

（3）溶液中溶质若是非电解质，除了水的电离，不会有带电粒子。

（1）在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol。

胶体中分散质有两种，一种是高分子微粒，一个分子就能达到1nm～1001nm，另一种胶体粒子是微粒的集合体，几十或几百个硅酸分子形成一个胶粒。

因此，胶体粒子数目小于0.0010mol。

（2）向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：

Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl；

离子方程式2H++SiO32-＝H2SiO3（胶体）。

胶体制备实验，将Na2SiO3饱和溶液按1:

2或1:

3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失，化学方程式必须对硅酸标注胶体。

水解法制备氢氧化铁胶体至红褐色，停止加热，防止胶体聚沉FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl。

三、基本理论模块

1．物质结构和元素周期律

（1）质量数与元素的相对原子质量概念不同，在计算物质的量时可以用质量数近替代摩尔质量。

（2）忽略了质子数和电子数相等的条件是净电荷为零。

（3）核外电子排布中核外电子数、内层电子数、最外层电子数，利用它们之间的倍数、分数、和差关系推算时出现失误。

（4）对金属性非金属性强弱标准的理解出现偏差。

（5）在应用元素周期律时未兼顾元素的共性与递变性。

（6）位构性推断时特性知识积累不足。

（1）已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量是×

（m－x+2）mol。

质子数=质量数-中子数=m-x

阴离子核外电子数=质子数+离子电荷数

核外电子数=m－x+2

（2）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。

第三周期元素第一层有2个电子，第二层有8个电子，最内层电子数的正整数倍分别为4、6，原子最外层达到饱和所需的电子数分别为4和2小于6，M可能是S，也可能是Si。

（3）Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH说明氯元素的非金属性比硫元素强。

最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：

酸性越强，非金属越强（除氟元素之外）。

Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH非金属性：

S>

C。

（4）Tl是某超导材料的组成元素之一，Tl3++2Ag=Tl+ 

+2Ag+。

推知Tl+的最外层有1个电子，Tl3+的氧化性比Al3+弱。

铊是第ⅢA元素，最外层电子数是3个，根据方程式可知Tl3+的氧化性强于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+强。

2．化学反应与能量

（1）忽略了影响熵变、化学反应速率和化学平衡的细节。

（2）不能将燃烧热、中和热的定义与热化学方程式的书写相联系。

（3）弄不清能量图表达的含义，无法与化学键、盖斯定律结合，有效解决问题。

（4）不能从介质、微粒、守恒知识顺序，快速书写新型电池。

（1）P4（s）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·

mol－1　P4（s）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝bkJ·

mol－1，可求Cl2（g）＋PCl3（g）＝PCl5（s）的反应热ΔH=（b－a）kJ·

mol－1。

已知与所求热化学方程中的PCl5状态不同。

（2）已知化学键能：

Si－Si：

MKJ/mol　O=O：

NKJ/mol　Si－O：

QKJ/mol，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）;

ΔH=－（4Q－2M－N）KJ/mol。

依据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和及硅和二氧化硅的晶体结构分析，Si（s）为正四面体空间网状结构，1molSi（s）含有2molSi－Si，SiO2（s）为网状结构，1molSiO2（s）含有4molSi－O。

（3）若以氨为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池作为电源，则该燃料电池负极的电极反应式为2NH3-6e-+3O2－＝N2+3H2O。

氨氧化为氮气，2NH3→N2失去6e－，左侧带6个正电荷，左侧有补3O2－，根据原子守恒右侧补3H2O。

3．化学反应速率与化学平衡模块

（1）计算时忽视相关单位、所计算时段、化学平常数等计算前提。

（2）突破勒夏特列原理使用范围。

（3）不能灵活结合反应特点如反应前后体积是否变化等深刻分析外界条件化学平衡产生的影响。

（4）忽视了化学反应速率与化学平衡的关联性。

（5）研究反应条件的选择片面性，只考虑速率、平衡单一因素，不能综合考虑影响经济效益。

（1）已知汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g），△H＞0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡右移。

分析不全面，汽缸温度越高，化学反应速率也有越快。

（2）羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

Ni（S）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），ΔH＜0

Ni（CO）4（g）

Ni（S）+4CO（g）

已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%）,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图

所示。

Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol/（L·

min）。

（√）

在0-10min，生成Ni（CO）4的物质的量=（100g－41g）/59g·

mol－1=1mol，v[Ni（CO）4]=1mol/（2L×

10min）=0.05mol/（L·

（3）

①a（g）+b（g）

2c（g）,△H1<

②x（g）+3y（g）

2z（g）,△H2>

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变。

等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，对①体积不变的反应无影响，②向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，该反应容器是一个不导热的容器，①所以平衡a（g）+b（g）

2c（g）也向左移动，c的物质的量减小。

４．电解质溶液模块

（1）改变外界条件后，对电离、水解、溶解平衡等移动的情况判断顾此失彼。

（2）不能恰当运用电荷、原子、质子守恒分析微粒关系。

（1）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中

减小。

由于

＝

，因为温度不变，所以

不变。

（2）已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，一定有c（Na+）-c（F－）＞c（K+）-c（CH3COO－）。

醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度，电荷守恒c（Na+）+c1（H+）＝c（F－）+c1（OH－）、c（K+）+c2（H+））＝c（CH3COO－）+c2（OH－），则c（Na+）-c（F－）＝c1（OH－）-c1（H+）、c（K+）-c（CH3COO－）＝c2（OH－）-c2（H+）。

因为c1（OH－）＜c2（OH－），c1（H+）＞c2（H+），所以c（Na+）-c（F－）＜c（K+）-c（CH3COO－）。

（3）加石灰乳调溶液pH的目的使Mg2+转化成氢氧化物沉淀，已知常温Ksp[Mg（OH）2]=1.0×

10－11，则常温若使0.1mol·

L－1Mg2+基本沉淀完全，需调节溶液的pH至少为8。

Mg2+基本沉淀完全，浓度小于10－5mol/L。

10－5mol·

L－1·

c2（OH－）＝1.0×

10－11

c（OH－）＝10－3mol·

L－1

c（H+）·

c（OH－）＝10－14

c（H＋）=10－11mol·

由此，可得：

pH＝11。

聚焦高考化学易错知识点

（二）

四、无机化合物及其应用

（1）死记硬背元素化合物知识，生搬硬套。

（2）不懂得化学理论的建立是为了更好地认识和应用元素化合物。

（1）常温下，不能与Al单质发生反应的是Fe2O3、浓硫酸、Na2CO3固体。

Al与Fe2O3高温下发生铝热反应，常温Al遇硫酸钝化，钝化也是化学反应，Na2CO3固体，无水条件不水解产生OH-。

（2）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。

如：

2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·

Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性强。

通过元素周期表可知铝的金属性弱于同周期的镁，镁弱于同主族的钡。

本反应是在高温条件下，Ba的沸点比Al的低，钡为气态，不断从体系中逸出，导致反应向右进行。

（3）80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%。

Cu2+过量氨水中形成[Cu（NH3）4]2+溶液,白色沉淀为Al（OH）3,可得Cu的质量分数为：

（80.0g－27g·

39.0g/78g·

mol-1）/80.0g×

100%＝83.1%。

（4）海水中含Br－64mg·

L-1，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为89.6L（忽略Cl2溶解）。

海水制溴两次用到Cl2，需要Cl264mg·

L-1×

104L×

10-3g·

mg-1/160g·

2×

22.4L·

mol-1=179.2L。

（5）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

得出的结论，现象1可推出该试液中含有Na+；

现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根；

现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+；

现象5可推出该试液中一定含有Fe2+。

加入NaOH和Na2CO3，引入了Na+干扰检验；

葡萄糖酸盐中含葡萄糖酸根不能发生银镜反应；

pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中，分别加入NH3·

H2O和Na2CO3，加入NH3·

H2O不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3产生白色沉淀，滤液中含Ca2+；

溶液加入H2O2，可能是Fe2+被氧化也可能原来就是Fe3+。

五、常见有机化合物及其应用模块

（1）缺乏空间想象能力，不能实现结构链到环到立体的思维转化；

（2）思维不全面导致同分异构中特殊形式没有考虑；

（3）醇与酚辨析不清，多官能团的结构与性质互推严谨性不足。

（1）含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键。

若是环烷烃则能形成5个C－C单键。

（2）蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量。

纤维素在人体内不能水解。

（3）D分子式为C4H6O2，它的同分异构体有很多，符合①含有碳碳双键②能水解③能发生银镜反应条件的同分异构体有3种。

根据限定条件写出如下三种，

、

第一种烯烃结构中有顺反异构，所以有四种异构体。

（4）某高分子化合物R的结构简式为：

，可以通过加聚反应和缩聚反应生成R，R完全水解后生成物均为小分子有机物，R的单体之一的分子式为C9H10O2，碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol。

R完全水解后生成物为

、HO－CH2－CH2－OH、

，只有HO-CH2-CH2-OH属于小分子，1个R中含有（n+m）mol个酯基，1molR水解需（n+m）mol的NaOH。

（5）已知

其中A的分子式为C4H8O3。

现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化：

则有机物A结构可能有四种， 

反应①属于氧化反应，有机物B、D的最简式相同。

A和氢氧化钠反应的两种生成物可以转化，说明B和C中含有相同的碳原子数，且B含有醛基，所以A的结构简式为CH3COOCH（OH）CH3，则B是CH3CHO，C是CH3COONa，D是CH3COOH，E是CH3CH2OH，F是CH3COOCH2CH3.反应①是醛基的还原反应。

（6）如图所示，在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

反应①属于取代反应，1molW完全加成需要4molH2，X核磁共振氢谱有四个峰，X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应。

W中含有1个苯环和1个羰基，苯酚中氢原子分为4类，X、Y、W、Z中含有酚羟基或酯基，都能与NaOH溶液反应。

六、化学实验模块

（1）缺乏对实验装置变通性，无法形成有效迁移。

（2）不了解实验条件的控制方法、测量方法、记录方法、实验数据的处理方法。

（1）粗碘转入到干燥的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中b接水龙头进水。

冷凝水的流动方向是下口进上口流出，表面是b为下口，实际a为下口。

（1）实验事实,向盛有1mL0.1mol·

L-1MgCl2溶液的试管中滴加1mL1mol·

L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液，静置，出现红褐色沉淀。

原因分析，Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）。

从量上分析NaOH溶液与MgCl2反应后剩余，红褐色沉淀的生成不是沉淀转化，而是Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓。

（3）下图反应有如下现象产生：

i．液面上方出现白雾；

ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii．之后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，设计实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。

溶液的酸性是产生现象的原因，条件控制为酸性，SO2被漂粉精氧化为硫酸，所以选用硫酸，若出现溶液变为黄绿色则假设成立。

（4）铁明矾[Al2Fe（SO4）4·

24H2O]对3H2C2O4+Cr2O72－+8H+＝6CO2↑+2Cr3++7H2O反应有催化作用，为了铁明矾中Fe2+起催化作用。

可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·

Al2（SO4）3·

24H2O、Al2（SO4）3等。

（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定），设计实验方案是相同条件下，等物质的量Al2（SO4）3代替原实验中的铁明矾，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72－）大于原实验中c（Cr2O72－），则假设成立；

若两溶液中的c（Cr2O72－）相同，则假设不成立。

实验方控制变量，相同实验条件下，,溶液中只相差Fe2+即可。

也可以用等物质的量K2SO4·

24H2O代替原实验中的铁明矾，进行对比实验。

七、化学用语使用技能模块

面对新信息给予型的化学方程式，及生产流程中反应转化方程式书写，不能对新信息消化重组新的知识结构，不能进行再认、推演等。

（1）装置进行醋酸亚铬的制备，醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+。

在A中放入1.47gK2Cr2O7粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，在恒压滴液漏斗中放入35.00mL8.00mol·

L－1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，滴入盐酸，待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。

装置A的溶液中所发生反应的离子方程式如下。

Cr2O72-+8Cl-+14H+=2Cr2++4Cl2↑+7H2O。

题干中Cr2+极易被氯气氧化成Cr3+，题中标注锌丝（过量），Zn的还原性强于盐酸，正确书写为Cr2O72-+4Zn+14H+=2Cr2++4Zn2++7H2O。

（2）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4

NH4HSO4的酸性相当于一元强酸，能与NH4HCO3继续反应，正确的书写是：

CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

该法工艺原理如图：

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

发生器中生成ClO2的化学方程式如下。

5NaClO3+6HCl＝6ClO2↑+5NaCl+32H2O

只考虑NaClO3和HCl归中生成ClO2，没有结合原理图，二氧化氯发生器有氯气生成2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。

充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（√）

充电时负极接阴极发生还原反应LixC6－+xe－=6C+xLi+，正极接阳极发生氧化反应Li1-xCoO2－xe－+xLi+=LiCoO2两极叠加得总电极反应式。

八、化学计算技能模块

（1）试题情景不明了，化学概念与原理模糊，数据对应错误。

（2）运算中有效数字规则不清，对数据位数取舍失准。

（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则生成40.0LN2（标准状况），有0.250molKNO3被氧化，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。

反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，氧化产物15mol还原产物1mol，氧化产物比还原产物多14mol。

n1=2mol生成标况下氮气的体积为44.8L，则

n2=3.75mol

n3=1.25mol

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是6mol。

60CuSO4～24H3PO4～6P4，24H3PO4是白磷自身氧化还原反应产物，得失电子守恒60molCuSO4得到60mole－，60＝n×

4×

（5－0），计算得到n＝3mol。

（3）电化学降解NO3－的原理图如下：

若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4克。