上海中考近十年物质推断和鉴别集合Word格式文档下载.docx
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A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
4．（03上海市）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。
由下表中的数据可知，在烟泥中含有铜、锌以及能造成污染的硫。
因此从经济效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。
编号
Cu
Zn
S
1
10．3％
5．O％
1.2％
2
11.5％
4.9％
1.8％
3
12.4％
1O．3％
O．9％
设计方案：
（1）写出步骤①和②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①
②
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
（3）步骤⑤中所用的操作方法是。
（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中制取铜。
5、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。
其主要生产流程为：
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：
____________________________，
反应类型：
____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________
____________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用
冷却结晶得到KNO3晶体的原因：
___________________________________________
_____________________________________________________。
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。
为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加人足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。
求：
①100G草木灰中K2CO3的质量。
②该草木灰申钾元素的质量分数。
6、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
。
7、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：
A___________________，B___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________
8、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）
步骤二：
（化学方法）
9、70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。
则该温度时NH4Cl的溶解度为
____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
10、A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
11、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
足量稀硫酸
过滤
B中含有________________________，气体C是________________。
12．纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）气体B的化学式为——，产生B的反应属于——反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100％，是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：
从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
13．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：
②_______________、⑤______________
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①__________________________________④___________________________________
（3）装置③中的实验现象是________________________________________。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是____________________
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到C02的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）.为了确保测得的C02质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是_________________。
14．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
2若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
3在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
4对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（填写化学式）。
⑤请写出一个该生产流程的优点：
。
15．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：
_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）
10
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：
A_____________________；
操作名称：
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
16．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。
17．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
①操作A的目的是使样品________。
X溶液中溶质是________。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
③本实验中蒸发是为了除去________（填化学式）。
取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈________色。
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）。
a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．无法确定
18．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。
为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O（气）
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是________。
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是________________。
点燃尾气，火焰呈________色。
③丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程与现象________。
19.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：
另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
（2）第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.
BC段减少的沉淀是__________________.
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。
原溶液中碳酸钠的物质的量（m1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为m1=_______________。
20．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：
Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
连接A和B，打开活塞，通入空气。
关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：
在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
t1
t2
t3
B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
B中发生反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3→CuO+H2O+CO2↑
请在中填入配平后的系数。
C中试剂是（11）。
A的作用是吸收空气中的，防止对产物检验造成干扰。
选择t3时停止加热的理由是。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是。
③分析：
若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因
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